时氧化剂和还原剂课件.pptVIP

第2氧化和原

氧化原反与人的生、生活、科技有非常重要的关系，我有必要一步学有关的知。

1.掌握氧化和原的概念和判断。(重点)2.了解生活中的氧化原反。3.初步掌握氧化性、原性的弱比。（点）

氧化原反【复回】1.下列化学反中，哪些属于氧化原反？点燃Cu+Cl====CuCl√22√Zn+HSO====ZnSO+H↑2442CaCO+2HCl====CaCl+HO+CO↑×3222Cl+HO====HCl+HClO√22

氧化、原双分析氧化原反得到1×2e,化合价降低，被原-0CuO+H====Cu+HO+20+1△22失去2×e，化合价升高，被氧化-氧化物原原物氧化

氧化、原氧化和原的画演示

氧化、原氧化和原氧化：是得到子（或子偏向）的物，在反所含元素的化合价降低的反物。原：是失去子（或子偏离）的物，在反所含元素的化合价升高的反物。

氧化、原【与】氧化原反的四基本概念：1.氧化和原氧化：得到子,化合价降低的反物。原：失去子,化合价升高的反物。2.氧化性和原性：氧化性：物具有的得子的性。原性：物具有的失子的性。

氧化、原氧化原反的基本概念：3.氧化反和原反氧化反：原失去子,化合价升高的反。原反：氧化得到子,化合价降低的反。4.氧化物和原物：氧化物：原失子后得到的生成物原物：氧化得子后得到的生成物

氧化、原【思升】在，你氧化、原是否有了更全面的失e-的反物→所含元素化合价升高→生氧化反→是原→具有原性得e-的反物→所含元素化合价降低→生原反→是氧化→具有氧化性

：升失氧氧、降得氧升——化合价升高失——失去子降—得—氧——被氧化，生氧化反———原，具有原性氧—氧——氧化物—

氧化、原【一】下列反中，哪些是氧化？哪些是原？点燃Cu+Cl====CuCl22原氧化Zn+原HSO====ZnSO+H↑4224氧化常的氧化和有哪Cl+HO====HCl+HClO22些呀？既是氧化又是原

氧化、原常氧化和原氧化原O、Cl、Br2Na、Fe、H、CO、SO2222CMnO、CO氧化物22FeCl、KMnOFeSO、NaSO423化合物34HNO、硫酸3HSO含氧酸无氧酸23HS、HClHCl2

生活中的氧化原反【系生活】我身的氧化原反1.食品的腐加入脱氧2.食品的保措施3.形眼洗液的主要成分是双氧水。4.炸爆炸

生活中的氧化原反5.的冶和生

生活中的氧化原反6.料中的添加

氧化性、原性【一】苹果汁是人喜的料，由于此料中含有Fe2+，榨的苹果汁在空气中会由淡色棕黄色（Fe3+）。若榨汁加入生素C，可有效防止种象生，明生素C具有√A.氧化性C.碱性B.原性D.酸性

氧化性、原性【拓展延伸】1.氧化性、原性弱氧化性：物得子的能力（物越容易得子，即得子能力越，氧化性就越）原性：物失子的能力（物越容易失子，即失子能力越，原性就越）注意：氧化性、原性的弱取决于物得失子的易程度而与得失子数目的多少无关。

氧化性、原性氧化原反的律（1）守恒律氧化原反中：化合价升降数=化合价降低数，即失子数=得子数（2）价律元素于最高价，元素只有氧化性，如；Fe3+元素于最低价，元素只有原性,如S2-元素于中价，元素既有氧化性又有原性,如。Fe2+

氧化性、原性【及巩固】在Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、-、H中只有氧化性的I+是，只有原性的是,既有氧化性又有原性的是。【解析】可以用化合价来判断氧化性或原性，Fe3+、Mg2+、H在最高价，只有氧化性；I+在最低价只有原性；Fe2+、S在中价，既-有氧化性，又有原性。【答案】Fe3+、Mg2+、；I；Fe2+、S。+-H

氧化性、原性（2）根据氧化原反方程式在同一氧化原反中氧化性：氧化氧化物；原性：原原物。可:比什么性,找什么,物之性小于。

氧化性、原性得ne-氧化+原====原物+氧化物(氧化性)(原性)(弱原性)(弱氧化性)失ne-用：a.比微粒氧化性、原性的相弱b.判断反能否生如：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+氧化性：Fe3+＞Cu2+，原性：Cu＞Fe2+

氧化性、原性（3）根据金属活性序表在金属活性序表中，金属的位置越靠前，其原性就越；金属的位置越靠后，其阳离子的氧化性就越。KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu原性逐增K+CaNa+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+氧化性逐增H+CuAg+2+2+

失子，化合价升高，被氧化失去子的反物原具