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归类错解剖析根源

中考中考生总会犯一些错误，而这些错误的发生，并不是因为题目难，难以入手，而是考生对知识掌握不全面、理解不深刻、思维不严谨等造成的。通过努力，这些错误是完全可以避免的。因此在解题训练中，应针对化学知识主干中的重点、难点、相似易混淆的问题，以及同学们在解题中经常犯的思维和方法上的错误，通过典型的训练，使同学们加深对化学知识的理解，掌握分析及解决这类问题的方法。下面结合实例分析错误发生的原因。

一、知识模糊，概念不清

有些同学对所学的知识认识不清楚，理解不透彻，似懂非懂，张冠李戴，是造成解题错误最本质的原因之一。

例1、氢氧化钠、氢氧化钙都是实验室常用的碱。要鉴别氢氧化钠稀溶液与饱和氢氧化钙溶液，下列方法不能够达到目的的是（）

A．分别滴加碳酸钠溶液B．分别通入二氧化碳

C．分别滴加稀盐酸D．分别加热原溶液至80

典型错误D

错因分析对碱的特性不了解。不了解氢氧化钠与氢氧化钙的溶解性随温度变化的变化不同，错误地认为升高温度不能鉴别氢氧化钠稀溶液和饱和氢氧化钙溶液。

正确答案C

选项A、B都可以与氢氧化钠稀溶液反应但没现象，也都可以和饱和氢氧化钙溶液反应且有白色沉淀生成，故可鉴别；选项C可以和氢氧化钠稀溶液与饱和氢氧化钙溶液都反应且都无明显现象，故不能鉴别；选项D中氢氧化钠在水中的溶解度随温度的升高而增大，而氢氧化钙在水中的溶解度随温度升高而降低，所以当温度加热到80℃

归纳拓展解答此类试题的关键一是要掌握碱的通性，即碱能与哪些物质反应；二是要特别注意常见的几种碱所分别具有的特性。即几种常见的碱在与其他物质反应时所表现出的现象，以及溶解度随温度改变而改变的特性等。

二、考虑不周，片面肤浅

解题时由于审题粗心大意，考虑问题不够全面，导致解题错误。

例2等质量、等质量分数的NaOH溶液与盐酸混合后，溶液的pH将（）

A．大于7B．小于7C

典型错误C

错因分析没有经过计算就错误的认为NaOH与HCl等质量反应时就恰好完全中和，完全中和后溶液显中性，pH==7。

正确答案B

NaOH与HCl恰好完全反应时，NaOH与HCl的质量比为40︰，而题目要求NaOH与HCl等质量反应，此时HCl过量，溶液显酸性，溶液的pH值应小于7。故正确选项为B。

归纳拓展解答此类试题的关键是要熟悉酸碱中和反应的化学方程式，并利用化学方程式计算出酸与碱巧合完全反应时的质量比，然后根据题目给出的条件判断酸与碱谁过量再推断出反应后溶液的酸碱性。

例2与硝酸钡溶液、氢氧化钙溶液、氧化铜均能发生化学反应的是（）

A．碳酸钠溶液B．氢氧化钠溶液C．浓盐酸D．稀硫酸

典型错误C

错因分析本题易错选C，原因是错解者认为硝酸钡能与浓盐酸发生反应。

正确答案D

本题实质上是考查稀H2SO4的化学性质。稀H2SO4具有酸的通性：能与活泼金属反应生成盐和氢气；能与碱发生反应生成盐和水；能与金属氧化物反应生成盐和水；能与某些盐（碳酸盐或钡盐）溶液发生反应生成沉淀或气体生成物。本题中碳酸钠是盐，不能与金属氧化物反应，浓盐酸不能与硝酸钡溶液反应，氢氧化钠不能与碱、金属氧化物反应，故正确选项是D。

归纳拓展解答此类试题的关键一是要掌握酸的通性，即酸能与哪些物质反应；二是要特别注意对常见的两种酸：浓盐酸和浓硫酸的物理性质要熟记，同时对稀盐酸、稀硫酸的化学性质必须十分熟练，并能用他们的化学性质解决一些实际问题。

三、图像问题，判断不清

解题时由于图给信息不能正确解读，导致解题错误。

例3、向某盐酸中逐渐滴加入氢氧化钠溶液，所得溶液的pH与加入的氢氧化钠的质量关系曲线图合理的是（）

典型错误B

错因分析错解者没有正确掌握pH与溶液酸碱度的关系，不能正确判断出溶液pH的起始位置以及整个变化过程中pH是否超过7。

正确答案C

向盐酸溶液中滴加入氢氧化钠溶液，那么溶液开始应该显碱性，pH小于7；逐渐滴加入氢氧化钠溶液后，酸碱中和，酸性开始减弱则pH开始升高，直到盐酸与加入的氢氧化钠正好完全反应时到达7，再继续滴加氢氧化钠溶液开始显碱性，氢氧化钠过量且浓度增大，溶液pH继续升高，pH大于7，故正确选项为C。

归纳拓展解答好有关图像的试题的关键一是要掌握pH与溶液酸碱度的关系；二是要对相应图像的形状和起点做出正确的判断。当溶液显酸性时，pH小于7；溶液显中性时，pH等于7；溶液显碱性时，pH大于7。向盐酸溶液中滴加过量碱溶液（如氢氧化钠溶液）是pH从小于7到大于7的一个过程。需注意的是，如果是向盐酸溶液中逐渐滴加水，也是一个酸性减弱的过程，但无论加多