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第5节物质的转化
;自然界中除了陨铁以外,没有现成的铁,那么我们的生活中使用的钢铁是怎么来的呢?同样自然界中也很少有现成的硫酸,生活中的许多物质都是自然界没有的,那这些物质又是怎样来的,才使我们的生活变得丰富多彩?;;1、取一药匙硫黄,观察其外观:____________________________。
2、将硫黄放到燃烧匙中,在酒精灯上点燃硫黄,观察现象:____________________。
3.把燃烧着的硫黄放进盛的氧气的集气瓶内,观察现象:______________________。
;(1)非金属+氧气;碳及其氧化物的三角转化关系:;(1)取2杯蒸馏水,向其中1杯蒸馏水中吹气或通CO2。然后,分别向2只烧杯中滴加几滴石蕊试液,比较2只烧杯中液体出现的现象并加以说明。;CO2+H2O==H2CO3;CO2+H2O==H2CO3;;CO2+H2O==H2CO3;非金属单质;怎样用化学方程式表示下列物质的转化?;镁带在空气中燃烧;(1)3Fe+2O2===Fe3O4
(2)2Mg+O2===2MgO
(3)2Cu+O2===2CuO;2Mg+O2=====2MgO;Fe+S====FeS(黑色);(2)金属+非金属→盐(无氧酸盐);实验四:生石灰与水的实验;3、实验结论:;;讨论:根据上述实验结论,请你写出Na2O.K2O.BaO溶于水的化学方程式.;不溶性碱受热能分解,可溶性碱加热不能分解。;金属单质;思考与讨论:;;下列物质分别加入水中,搅拌后,再滴入石蕊试液,使石蕊试液变蓝色的是();元素M的氧化物化学式是MO,在此氧化物的水溶液中滴入无色酚酞试液后变红,则M元素是();下列物质间的转化不能一步完成的是();Fe→Fe2O3→Fe2(SO4)3→Fe(OH)3;2.写出下列的化学方程式。;;(第二课时);;三、金属冶炼:;1、观察木炭粉和氧化铜的颜色:
2、将干燥的氧化铜和碳研磨成粉末,以5:1的比例均匀混合。在试管中用较高的温度加热较长的时间。现象:
3、将尾气通入澄清石灰水。
现象:
结论:;1、木炭的还原性:;问题:
1、木炭还原氧化铜实验结束时,为什么先移去盛有石灰水的烧杯后移去酒精灯?
2、给固体加热,为什么试管口要略向下倾斜?;炽热的炭在高温条件下能与二氧化碳反应,生成一氧化碳。一氧化碳也可以夺取金属氧化物中的氧,产生游离的金属单质。;CO+CuO===Cu+CO2;;实验三、氢气还原氧化铜;3、氢气的还原性:;氢气还原氧化铜;装置上注意:
1.试管口略向下倾斜。
2.导管要伸到试管的近底部。;Cu2(OH)2CO3===CuO+H2O+CO2↑;思考:
1.氢气还原氧化铜,为什么试管口要略向下倾斜?
2.导管为什么要伸到试管底部?
3.在实验前氢气为什么要验纯?
4.实验开始时,为什么要先通氢气后加热?
5.实验结束后,为什么要先停止加热后停止通氢气?
;问题讨论:;4、为什么通氢气的导管要伸到试管的近底部?;④实验结束:;思考与讨论:;练习:给你氧化铜.锌和稀硫酸,用两种方法制取铜.请用化学方程式表示,同时从操作是否简便.安全,成本高低的角度分析,哪种方法更好.;实验五:用CO还原氧化铁G:\第二章第二节物质的转换规律(尤)\一氧化碳还原氧化铁.swf;四.金属冶炼原理:;(1)这种含氧化合物里的氧被夺取的反应,
叫做还原反应
(2)碳、氢气和一氧化碳等能从氧化铜、
氧化铁中夺取氧的能力叫做还原性
(3)具有还原性的物质在反应中可做还原剂;(C、H2、CO等能从CuO、Fe2O3中夺取氧,具有还原性,在反应中做还原剂);4、炼铁原理:;1.下列反应中是置换反应的是();3.以CuO、Fe、H2SO4为原料用两种方法制取铜,并比较优缺点。;第5节物质的转化;例题1:;2Fe
Fe的质量为:85吨××100%
Fe2O3;方法二:根据化学方程式计算
解:设可炼出含铁96%的生铁的质量为x。;用200吨含Fe3O475%的铁矿石,最多可以炼出多少吨铁?;习题3、现有氯化钙(CaCl2)样品(只混有少量NaCl),某同学取12克该样品溶解在24克水中,然后向其中滴加100克碳酸钠(Na2CO3)溶液,此时两者恰好完全反应,过滤后可得干燥沉淀物10克。
求:(1)样品中氯化钙的质量分数;
(2
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