第二章 微粒间相互作用与物质性质 检测题 高二下学期化学鲁科版（2019）选择性必修2.docxVIP

第二章《微粒间相互作用与物质性质》检测题

一、单选题（共20题）

1．根据下列证据，所得推理错误的是

选项

证据

推理

A

不存在同分异构体

碳的4个价键指向四面体的顶点

B

的键长、键角均相等

的空间结构为正四面体，S采用杂化

C

在水中的溶解度比大得多

是极性分子，是非极性分子

D

的键角为

为极性分子，O采用杂化

A．A B．B C．C D．D

2．短周期主族元素和的原子序数依次增大，其形成的化合物和常作非水系氧化还原液流电池的电解液，其结构如下图所示，下列说法正确的是

A．简单离子半径：

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：

C．与形成简单化合物的沸点：

D．分别和形成简单化合物的键角后者小

3．磷酸氯喹在细胞水平上能有效抑制新型冠状病毒的感染，其结构简式如图所示。下列说法正确的是

A．第一电离能：

B．分子中磷原子的价层电子对数为3

C．基态氢原子的电子云轮廓图为哑铃形

D．该有机物中碳原子采取、杂化

4．向CuSO4溶液中加入少量氨水时生成蓝色沉淀，继续加入过量氨水时沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，最后向该溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体。下列有关说法错误的是

A．第一电离能：NOS

B．空间构型为正四面体形

C．[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体中只含有共价键和配位键

D．加入乙醇降低了溶液的极性，是晶体析出的原因

5．科学研究发现液态水可能存在第二形态。当水被加热到40℃~60℃之间时，它的导热性、折射率、导电性等属性均会发生改变。下列说法正确的是

A．液态水中水分子间以范德华力结合

B．液态水两种形态间转化需断裂O-H键

C．纯液态水均以分子H2O形式存在，不能导电

D．导热性、折射率属于水的物理性质

6．根据元素性质递变规律，下列判断不正确的是

A．酸性：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4 B．电负性：F＞Cl＞Br＞I

C．第一电离能：Na＜Mg＜Al D．沸点：NH3＞AsH3＞PH3

7．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可作制冷剂，X与Z同族，由X、Y、Z三种元素组成的某化合物结构如图所示。下列说法正确的是

A．简单离子的半径：ZXY

B．简单氢化物的沸点：WXZ

C．Y3W、ZX3所含化学键类型相同

D．Y2X2、ZX2均能使品红溶液褪色，且原理相同

8．下列各组物质中，都是非极性分子且只含极性键的是

A．CO2??BF3 B．CS2??H2O2 C．S8??PCl5 D．CH4??C2H2

9．下列化合物的分子中键角最小的是

A．H2O B．H2S C．NH3 D．CH4

10．某种电化学的电解液的组成如图所示，X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期元素，下列说法正确的是

??

A．原子半径：ZY

B．W的含氧酸均为强酸

C．Q的空间结构为正四面体

D．电解熔融QW3可获得Q的单质

11．反应放热且产生气体，可用于冬天石油开采。设为阿伏伽德罗常数的值。下列说法不正确的是

A．0.1mol中含有键数目为

B．18g中所含电子数目为

C．常温时，的溶液中所含的数目为

D．上述反应中，每生成0.1mol转移的电子数目为

12．芳樟醇结构如图所示，在一定条件下发生消去反应生成芳樟烯。下列说法正确的是

??

A．芳樟醇存在顺反异构体

B．芳樟醇中含有1个手性碳原子

C．芳樟醇在水中溶解度小于芳樟烯

D．芳樟醇消去反应仅生成一种有机产物

13．下列实验对应的离子方程式一定错误的是

A．将碳酸氢铵溶液与NaOH溶液混合：

B．向溶液中加入过量溶液：

C．将少量通入NaClO溶液：

D．向氨水中滴入少量硝酸银溶液：

14．甲烷是良好的制氢材料。我国科学家发明了一种500℃时，在含氧离子(O2?)的熔融碳酸盐中电解甲烷的方法，实现了无水、零排放的方式生产H2和C。反应原理如图所示。下列说法正确的是

A．CO2转化为，C的杂化方式相同

B．该条件下，每产生22.4LH2，电路中转移2mol电子

C．电解一段时间后熔融盐中O2?的物质的量变多

D．Ni电极上发生的电极反应方程式为

15．氨硼烷(NH3BH3)含氢量高、热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料。氨硼烷在催化剂作用下与水反应产生氢气：NH3BH3+2H2ONH4BO2+3H2↑，下列说法不正确的是

A．原子半径： B．第一电离能：

C．电负性： D．键角：

16．中科院通过调控N-carbon的孔道结构和表面活性位构型，成功实现了电催化二氧化碳生成乙醇和CO，合成过程如图所示。用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，中所含键的数目为

B．的水溶液中采取杂化的原子数目为

C．0.1mol乙醇和0.2mol乙酸发生酯化反应，最多可生成乙酸乙酯分子数为

D．电催化过程中，