浙教版-全册科学-化学知识点梳理.doc

浙教版-全册科学-化学知识点梳理

全册科学-化学部分知识点疏理

第三册第一章

溶液、悬浊液、乳浊液及其特征

（１）联系：溶液，悬浊液，乳浊液都是混合物。

（２）区别：溶液是一种或一种以上的物质分散到另一种物体中形成均一、稳定的混合物。

悬浊液是不溶性固体分散到液体中形成的，过后会分层，不均一，不稳定。

乳浊液是互不相溶的液体混合而成，会分层，不稳定，不均一。

２、溶液的电离

电离：物质涉于水或受热熔化而离解成自由移动离子的过程

溶液的电离1.书写

电离方程式：

2.电荷守恒

３、溶解度

（１）物质溶解性的大小用溶解度来量度。

（２）固体物质的溶解度：在一定温度下，溶质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量（克）.完整理解此概念要抓住四要素：

条件——“在一定温度下”.因为温度不同,溶解度大小不同.

标准——“在100克溶剂里(一般指水)”.因为一定温度下,物质溶解的多少与溶剂的量成正比.

状态——“达到饱和状态”.指溶质溶解达到了最大值.

单位——“溶解的质量(克)”.溶解度的单位是克,不是度(°)或千克等.

（３）影响固体溶解度大小的因素

溶质、溶剂本身的性质.同一温度下溶质、溶剂不同，溶解度不同.

温度：大多数固态物质的溶解度随温度升高而增大，如KNO3;有些物质的溶解度受温度影响不大，如NaCL；极少数物质的溶解度随温度升高而减小，如熟石灰。

（４）溶解性等级：易溶、可溶、微溶、难溶

根据物质在室温（20℃

20℃

大于10克

10～1克

1～0.01克

小于0.01克

溶解性等级

易溶

可溶

微溶

难溶

溶解度表（会查看）.

溶解度曲线代表的意义:

曲线上的点:表示某物质在对应温度下的溶解度.

①点

两曲线的交点:表示两物质在交点所示的温度下的溶解度相等.

②线:表示物质在不同温度下的溶解度或溶解度随着温度改变而变化的情况.

曲线上面:表示溶液为饱和溶液.

面:

曲线下面:表示溶液为不饱和溶液.

４、溶质的质量分数

（１）基本公式

（a）溶质的质量分数

(b)饱和溶液中溶质的质量分数

(2)常见计算类型

(a0溶液的稀释和浓缩

——浓溶液质量

——稀溶液质量——浓溶液质量分数——稀溶液质量分数

(b)相同溶质不同质量分数的两种溶液混合

(c)溶液体积、质量、密度三者之间的关系：溶液质量=溶液体积×溶液密度

(3)配制一定溶质质量分数的溶液

(a)实验仪器：天平、玻璃棒、量筒、药匙、烧杯（胶头滴管）

(b)实验步骤：①计算②称重③溶解

第四册第一章

1、分子、原子、离子、元素、物质之间的联系和比较：

物质的构成

（１）原子的构成

夸克

夸克

（２）在原子中有如下关系：

核电荷数=质子数=核外电子数

相对原子质量≈质子数+中子数

第五册第二章

１、常见的材料和材料的发展

巩固习题

1．调查统计表明，火灾伤亡事故很多是由于缺乏自救常识造成的；缺氧窒息是致人死亡的

主要原因。下列自救措施中，不合理的是

A.遇到意外情况，可用掌握的知识进行有效处置，同时拨打电话求救

B.室内起火，不要急于打开门窗

C.所处烟雾较浓时，应用湿毛巾捂住口鼻，并尽量贴近地面逃离

D、遇到紧急情况，尽快从窗中跳出

2.科学技术的发展，使人们操纵单个原子和分子成为可能，从而可以直接用原子来制造分子。若能用这种方法制造葡萄糖（C6H12O6），不需要（）

A.碳原子 B.氢原子 C.氮原子 D.氧原子

3．下列操作中，正确的是

（A）（B）（C）（D）

4．双氧水（H2O2）是常用的医用消毒液，下列对双氧水的说法正确的是

（A）双氧水由氢气和氧气组成（B）双氧水由两个氢元素和两个氧元素组成

（C）双氧水由氢元素和氧元素组成（D）双氧水由两个氢原子和两个氧原子组成

5．实现下列变化后溶液的pH变小的是

（A）向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳

溶解度（克）克

溶解度（克）

克

克

0204060温度（℃）

X

Y

Z

第6题图

（C）蒸发海水析出食盐

（D）向石灰水中加入碳酸钠溶液

6．右图是X、Y、Z三种物质的溶解度曲线。40℃

的溶解度由大到小的顺序是

（A）X＞Z＞Y （B）Y＞X＞Z

（C）Y