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浙江专版高中化学课时跟踪检测十二金属钠碳酸钠的性质与应用苏教版必修1

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——教学资料参考参考范本——

浙江专版高中化学课时跟踪检测十二金属钠碳酸钠的性质与应用苏教版必修1

______年______月______日

____________________部门

1．下列叙述中错误的是()

A．钠在自然界中可以以游离态存在

B．钠在燃烧时产生黄色火焰

C．钠与硫化合时可能发生爆炸

D．钠在空气中燃烧生成过氧化钠

解析：选A钠在自然界中只能以化合态的形式存在。

2．下列关于碳酸钠的叙述正确的是()

A．碳酸钠俗称纯碱，因为碳酸钠是一种碱

B．碳酸钠溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈浅红色

C．碳酸钠本身显碱性，所以不能与任何碱反应

D．用BaCl2溶液不能区分碳酸钠和碳酸氢钠溶液

解析：选B碳酸钠属于盐类，A项错误；碳酸钠可与氢氧化钙反应，C项错误；BaCl2溶液可与碳酸钠反应产生沉淀，而不与碳酸氢钠溶液反应，D项错误。

3．Na2O＋CO2===Na2CO3的反应类型()

A．化合反应 B．置换反应

C．氧化还原反应 D．复分解反应

解析：选A该反应是化合反应，但不是氧化还原反应。

4．某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中，此实验能证明钠下面4点性质中的()

Na2O＋H2O===2NaOH可知，n(NaOH)＝0.2mol＋0.01mol×2＝0.22mol，

m(NaOH)＝0.22mol×40g·mol－1＝8.8g，根据质量守恒可知，溶液的质量为5.22g＋94.98g－0.20g＝100g，则反应后所得氢氧化钠溶液的质量分数是8.8%。

答案：(1)0.62g(2)8.8%

10．已知A、B、C是三种含钠元素的白色固体物质，D是无色气体，E是一种难溶物质，它们具有如图所示的转化关系：

(1)写出A、B、C、D、E的化学式A________，B______，C________，D________，E________。

(2)写出①②两个箭头所示转化的化学方程式。

①________________________________________________________________________，

②________________________________________________________________________。

解析：根据D是无色气体，能和石灰水反应生成一种难溶物质E，可推出D是CO2，E是CaCO3；A既能和少量CO2反应，又能和足量CO2反应，可推出A是NaOH，B是NaHCO3，C是Na2CO3。

答案：(1)NaOHNaHCO3Na2CO3CO2CaCO3

(2)①Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH

②CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O

1．下列各组内的两种物质发生反应时，其产物不随反应物用量比的改变而发生变化的是()

A．CO2和澄清石灰水 B．NaOH溶液和CO2

C．Na2CO3溶液和盐酸 D．NaHCO3溶液和盐酸

解析：选DA项，CO2不足量，生成CaCO3，CO2过量，生成Ca(HCO3)2；B项，CO2不足，生成Na2CO3，CO2过量，生成NaHCO3；C项，盐酸不足，生成NaHCO3和NaCl，盐酸足量，生成NaCl、H2O和CO2。

2．2.3g纯净的金属钠在干燥的空气中被氧化后得到3.5g固体，由此判断其产物是()

A．只有Na2O B．只有Na2O2

C．Na2O和Na2O2 D．无法确定

解析：选C若2.3g钠全部生成Na2O，质量为3.1g；若2.3g钠全部生成Na2O2，质量为3.9g，因为3.1g3.5g3.9g，故氧化产物应为Na2O和Na2O2的混合物。

3．为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1g样品加热，其质量变为w2g，则该样品的纯度(质量分数)是()

A.B.eq\f(84?w1－w2?,31w1)

C.D.eq\f(115w2－84w1,31w1)

解析：选A因NaHCO3受热分解为Na2CO3、CO2和H2O，导致固体质量减小，可利用差量法进行计算。设NaHCO3的质量为x

2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2Om(减少)

2×8410662

x(w1－w2)

解得x＝，将其代入下式可得：w(Na2CO3)＝(w1－x)/w1＝，A项正确。

4．将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉