(30)--5.1氦及周期系第二族元素的光谱和能级.ppt

*实验表明，氦原子的光谱也是由这些线系构成的，与碱金属原子光谱不同的是：即两个主线系，两个锐线系等。实验中发现这两套谱线的结构有明显的差异，一套谱线由单线构成，另一套谱线却十分复杂*上图是氦的能级和能级跃迁对应光谱图。能级分单态能级和三重态能级，早期还被误认为是两种氦（正氦和仲氦）的行为。氦的一条重要谱线587.6nm对应三重态跃迁的漫线系第一条谱线。氦的第一激发态1s2s有两个态1S0和3S1，三重态的能级比单态低0.8ev。23S1和21S0都是亚稳态，21S0的寿命为19.5ns，氦的电离能(He＋)为24.6ev，是所有元素中最大的。这两套能级之间没有相互跃迁，它们各自内部的跃迁便产生了两套独立的光谱过去人们以为有两种氦,具有复杂结构的氦称为正氦，产生单线光谱的称为仲氦，现在认识到只有一种氦，只是能级结构分为两套。*什么原因使得氦原子的光谱分为两套谱线呢？*不能跃迁到更低能级的状态称为亚稳态,当原子处在亚稳态时，必须将其激发到更高能，方可脱离此态回到基态主线系：锐线系：漫线系：基线系：氦原子光谱的上述四个线系都出现双份光谱单线多线主,锐线系由三条谱线构成漫,基线系由六条谱线构成----四个线系均由单谱线构成单层结构:1S,1P,1D,1F----仲氦三层结构:3S,3P,3D,3F-----正氦1）能级分为两套，单层和三层能级间没有跃迁；氦的基态是1s1s1S0；2）所有的3S1态都是单层的；状态1s1s3S1不存在，且基态1s1s1S0和第一激发态1s2s3S1之间能差很大；4）一种电子态对应于多种原子态。3）1s2s1S0和1s2s3S1是氦的两个亚稳态；能级和光谱的形成都是二个价电子各种相互作用引起的.都与氦原子有相同的线系结构原子实2个价电子*实验表明，氦原子的光谱也是由这些线系构成的，与碱金属原子光谱不同的是：即两个主线系，两个锐线系等。实验中发现这两套谱线的结构有明显的差异，一套谱线由单线构成，另一套谱线却十分复杂*上图是氦的能级和能级跃迁对应光谱图。能级分单态能级和三重态能级，早期还被误认为是两种氦（正氦和仲氦）的行为。氦的一条重要谱线587.6nm对应三重态跃迁的漫线系第一条谱线。氦的第一激发态1s2s有两个态1S0和3S1，三重态的能级比单态低0.8ev。23S1和21S0都是亚稳态，21S0的寿命为19.5ns，氦的电离能(He＋)为24.6ev，是所有元素中最大的。这两套能级之间没有相互跃迁，它们各自内部的跃迁便产生了两套独立的光谱过去人们以为有两种氦,具有复杂结构的氦称为正氦，产生单线光谱的称为仲氦，现在认识到只有一种氦，只是能级结构分为两套。*什么原因使得氦原子的光谱分为两套谱线呢？*不能跃迁到更低能级的状态称为亚稳态,当原子处在亚稳态时，必须将其激发到更高能，方可脱离此态回到基态