时 电解质在水溶液中的反应课件.pptVIP

解在水溶液中的反（第2）

写出下列解的离方程式(1).HSOHSO2H++SO42-2424(2).Ba(OH)Ba(OH)Ba2++2OH-22(3).MgCl2MgClMg2++2Cl-2(4).(NH)SO(NH)SO2NH++SO424244244

复回有以下物：①KCl溶液②液HCl③BaSO固体④熔融NaCl⑤蔗糖⑥4⑦SO⑧HNO⑨NaOH固体23（1）以上物中能的是①④⑥。（2）以上物中属于解的是②③④⑧⑨，属于非解的是。⑤⑦

【察·思考】：向0.01mol·L－１Ba(OH)溶液中滴入2几滴酚溶液，按2-2-8所示接装置，然－１后向溶液中滴加0.2mol·LHSO溶液，24察溶液中的象和流表指的化．象原因分析1.滴有酚溶液的Ba(OH)溶液由色成无色，明H与OH生了反2溶液中不断生白色沉淀，色逐浅，直至消失．＋－2.指的偏反出溶液中离子度的减小，明离子参加了反；3.生成白色沉淀，明Ba2＋流表指不断偏向零，再滴加，又不断偏大．与SO42－生了反；

Ba(OH)＝Ba2＋＋2OH－2H＋2＋SO42－＝HSO24HO2BaSO↓4：稀硫酸与氧化溶液的反，上是H与OH＋－生反、Ba2＋与SO2－生反，反物中离子度减少，即离子生了反。4

【思考】通上面的象，你稀硫酸与Ba(OH)溶液的反有了哪些新的？2稀硫酸与Ba(OH)溶液反的是溶液2中的H与OH合生成极离的水，Ba2++-与SO42-合生成BaSO沉淀，溶液中离子的度降低。4

迁移·用（本45）1、写出生反的化学方程式：2NaOH+CuSO＝Cu(OH)↓+NaSO4242NaCl+AgNO＝AgCl↓+NaNO33KCl+AgNO＝AgCl↓+KNO33序号溶液反前溶液中的离子反后溶液中的离子NaOH和CuSO4Na++OH--CuSO42-2+Na+SO42-123NaCl和AgNO3NO3-NaClAgNO3-Na++KCl和AgNO3+K+NO3-KClNO3-Ag+-

根据以上几个例子，你解在溶液中的反有什么新的？因解在水中已离成离子，所以解在溶液中的反上是离子之生的反。一、离子反1．离子反：在溶液中有离子参加的化学反。解在水溶液中生的反都是离子反

下列能生离子反的是(BC)AKCl溶液与NaOH溶液混合BAgNO溶液与NaCl溶液混合3CNaCO溶液与Ca(OH)溶液混合232DNaCl溶液与Ca(NO)溶液混合32

2.离子反生的条件生成沉淀生成气体生成溶物复分解反离子反生成性物生的条生的条件件生成离的物生成水

[思考]离子反生后，溶液中各离子的数目有何化?某些离子的数目减少3、离子反的就是通反使某些离子的数目减少的程。

二、离子方程式1、定：用参加反的离子的符号来表示离子反的式子叫做离子方程式怎写一个离子反的离子方程式呢？

2、离子方程式的写例：写出CuCl与AgNO反的离子方程式。2写：正确写反的化学方程式。3改：把易溶且易离的物拆写成离子符号，把离的物、溶物、气体、和氧化物仍写化学式。：去方程式两相同的离子。：离子方程式两的原子数和荷数是否守恒。

关是的第二步“改”，哪些物能改写成离子呢？1、易溶且易离物能改成离子符号：酸：HCl、HNO、HSO等324碱：NaOH、KOH、Ba(OH)等可溶性：、、、硝酸等22、溶、离物不能改，仍写化学式：溶物：BaSO、AgCl、CaCO、Cu(OH)等4离的物：弱酸、弱碱、水323、气体、和氧化物仍写化学式

完成下列反的离子方程式。①HCl＋KOH②HSO＋NaOH24③HNO＋Ba(OH)23离子方程式：H－2＋OH=HO＋

3、离子方程式的意：①不可以表示一定物的某一反，可以表示所有同一型的反。②揭示了化学反的

堂小一、离子反1、离子反：在溶液中有离子参加的化学反。2、(复分解型）离子反生条件：3、离子反的就是通反使某些离子的数目减少的程。二、离子方程式1、离子方程式的写：步：写、改、、2、离子方程式的意：

随堂1、写出下列反的离子反方程式（1）碳酸与硫酸的反CO32-+2H=CO↑+HO+2（2）稀硫酸跟氧化溶液22H+SO+Ba+2OH=BaSO↓+2HO+-2-2+442（3）硫酸溶液与氧化溶液=BaSO↓+Cu(OH)↓Cu2++SO42-+Ba2++2OH-42（4）氧化和酸的反Cu(OH)+2H=Cu2++2HO+22

2、下列反属于离子反的是（BD）A、室制氧气；B、室制气；C、木炭的燃；D、化和硝酸