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第3课时物质的量浓度

温故而知新1、什么叫溶液？一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。2、如何表示溶液中溶质的含量？

思考与交流取用溶液时，从操作方便上考虑，我们一般是称量它的质量还是量取它的体积？体积因此，我们非常有必要来学习与溶液体积相关的浓度表示方法，下面是我们日常生活中常见的一些例子。

质量浓度：单位体积溶液中含溶质的质量。

60%(V/V)±1体积百分比质量：溶质体积占溶液体积的百分比

mmol物质的量浓度：单位体积溶液中含溶质的物质的量。

1、物质的量浓度定义：表示单位体积（1L)溶液里所含溶质B的物质的量，叫做B的物质的量浓度。公式四：C=B溶液的体积n:molB单位：V:LC:mol/LB7

【思考与交流】1、18.4mol/L的HSO含义：241L溶液中含HSO的物质的量为18.4mol242、0.3mol/L的CuSO溶液含义：41L溶液中含CuSO的物质的量为0.3mol43、配制500mL0.1mol/LNaOH溶液需要NaOH的质量是多少？

N、n、m、V、Ｖ之间的相互转化aqＶaq×n（Ｂ）÷n（Ｂ）÷N×M÷MAnNm×NA×22.4÷22.4（标况）（标况）V（气体）9

[练习]判断题：（1）将1gNaCl溶于水制成1L溶液，则c=1mol/L;(x)x（2）将1molNaCl溶于1L水中，则c=1mol/L;()√（3）若从1L1mol/L的NaOH溶液中取出20mL，则取出的NaOH溶液c=1mol/L；()（4）同体积、同物√质的量浓度的不同溶液中，含溶质的物质的量相等；(注意)：1L是溶液的体积，不是水的体积。10

如:1mol/LMgCl溶液中，2MgCl=Mg2++2Cl-21mol/L1mol/L2mol/L公式：离子浓度=溶液浓度×溶质化学式中该离子的个数11

[练习]下列各溶液中：其中Na的量浓度分别是多少？+的物质mol/L（1）0.8L0.4mol/L的NaOH溶液0.4（2）2L0.15mol/L的NaPO溶液0.45340.60.5（3）1L0.3mol/L的NaSO溶液24（4）2L0.5mol/L的NaCl溶液12

2.容量瓶简介:形状:细颈，梨形，平底的玻璃瓶；①容量瓶构造:瓶上标有容积，温度，颈部标有刻度线；规格：50mL，100mL，250mL，500mL，1000mL；②使用之前要检查是否漏水.如何检漏?加水倒立观察瓶塞旋转180o倒立观察③不能在其中溶解(有吸热或放热现象)，不能将热的溶液倒入，会影响体积的准确性。④读数时，应平视，使溶液的凹液面正好与视线相切；不能作反应容器，不能长期存放溶液，只能用作配制的量具。移动容量瓶，应手握刻度线以上部分13

容量瓶的规格常用的有：配制溶液时，选用和所配溶液体积相等或稍大的容量瓶进行配液．50ml.100ml.250ml.500ml.1000ml14

[随堂练习]容量瓶需标有：（1）温度（3）容积（2）浓度（4）压强（5）刻度线（6）酸式或碱式A六项中的（）A、（1）（3）（5）B、（3）（5）（6）C、（1）（2）（4）D、（2）（4）（6）15

3.一定物质的量浓度溶液的配制①配制步骤八字方针：计→量→溶→转→洗→定→摇→(装)⑴计算⑵称量(或量取)⑶溶解（冷却）⑷转移⑸洗涤⑹定容⑺摇匀(8)装瓶16

②配制物质的量浓度溶液的主要仪器?烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒（液体溶质使用）线23

4.配制一定物质的量浓度溶液的误差分析公式分析24

称量产生误差1）称量时左盘高,右盘低2）称量时称量物放在右盘,而砝码放在左盘3）量筒量取液体药品时仰视读数4）量筒量取液体药品时俯视读数25

溶解、转移、洗涤产生误差5）溶解过程中有少量液体溅出烧杯6）未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯7）洗涤液未转入容量瓶中而倒入废液缸中26

定容误差8）定容时仰视刻度9）定容时俯视刻度10)定容时液面低于刻度线11）未等溶液冷却就定容12）定容后发现液面高于刻度线后,用滴管吸出少量溶液13)摇匀后发现液面低于刻度再加水27

定容时：俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响?俯视?仰视V偏小，c偏高溶液V偏大，c偏低溶液28

14）原容量瓶洗净后未干燥15）容量瓶中含有少量的水16）往容量瓶中加水时有少量加到瓶外均无影响29

[练习]30

小结：容量瓶的使用六忌?一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确）?二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面）?三忌加水超过刻度线（浓度偏小）?四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏小，俯视浓度偏大）?五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏小）?