高考化学一轮复习 第四章　非金属及其化合物 第4讲　硫酸　含硫物质的转化.pptx

2025届高考化学一轮复习;导航?课标要求

1.了解硫酸的主要性质，认识硫酸在生产中的应用和对生态环境的影响。

2.认识硫酸的多样性。

3.了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质转化。;考点一硫酸硫酸根离子的检验;;红;3.浓硫酸的特性;4.工业制硫酸的反应原理;;6.粗盐提纯;(2)操作顺序

因为除杂试剂需过量，过量的试剂也需要除去，可据此设计操作顺序，如;【判一判】正误判断(正确打“√”，错误打“×”)。;(5)H2SO4是难挥发性强酸，H2S是挥发性弱酸，所以可用浓硫酸与FeS反应制取H2S气体。()

(6)浓H2SO4与Cu、C的反应中，都体现了浓H2SO4的酸性和强氧化性。()

答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×;1.下列关于硫酸的叙述中，正确的是();解析浓硫酸与氨气反应，不能用于干燥氨气，A错误；浓硫酸具有强氧化性，可与铝、铁在常温下发生钝化反应，在表面生成一层致密的氧化膜，可贮存在铝、铁容器中，B错误；使蔗糖炭化，表现浓硫酸的脱水性，C正确；浓硫酸不能盛放在试管口向下倾斜的试管中，D错误。;2.(2024·巢湖模拟)下列过程中最终的白色沉淀不一定是BaSO4的是();;3.中学教材显示“浓硫酸具有吸水性、脱水性、强氧化性，能使铁钝化”，但是并没有指出浓硫酸的浓度，因此，某学习小组对“具有4个特性的浓硫酸的浓度范围是多少？”进行了以下实验探究。

(1)浓硫酸的吸水性、脱水性、使铁钝化与浓度的关系

①浓硫酸的吸水性：各取0.5g胆矾于试管中，分别加入3mL不同浓度的硫酸溶液。

②浓硫酸的脱水性：各取一根火柴梗于试管中，分别加入3mL不同浓度的硫酸溶液。

③浓硫酸使铁钝化：各取长度约1cm经过砂纸打磨过的铁丝于试管中，分别加入3mL不同浓度的硫酸溶液。;实验结果如表所示：;用化学方程式表示胆矾由“蓝→白”的原因：___________________________

_________________________________________；

当硫酸溶液的浓度________mol·L－1时具有脱水性。;(2)浓硫酸的强氧化性与浓度的关系

在试管a中分别加入1小块铜片，再向试管a中分别加入2mL不同浓度的硫酸溶液，用如图所示的装置进行实验(夹持仪器已略去)。;(3)综合以上实验结果???中学教材中同时具有吸水性、脱水性、强氧化性、能使铁钝化的浓硫酸的浓度为________mol·L－1。

答案(2)①防倒吸②铜片溶解、有气泡产生品红溶液褪色③长时间加热时，部分水分蒸发，使硫酸溶液浓度增大

(3)≥12;;;②③④反应的化学方程式分别是：

②__________________________________________________；

③__________________________________________________；

④__________________________________________________。;(2)不同价态硫的转化是通过氧化还原反应实现的。

当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降，可用下图

表示：;③；

④；

⑤。

注意①同种元素相邻价态的粒子间不发生氧化还原反应，如S和H2S、S和SO2、SO2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。

②当硫元素的高价态粒子与低价态粒子反应时，一般生成中间价态，如2Na2S＋Na2SO3＋3H2SO4===3Na2SO4＋3S↓＋3H2O。;;题组一通过物质转化探究含硫物质的性质

1.如图所示为硫元素的单质及其化合物的价类二维图，其X、Y、Z、W为含硫

化合物，下列说法正确的是();;2.(2024·镇江质检)物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要

角度。下图所示是硫及其部分化合物的“价类二维图”。;;(3)欲制备Na2S2O3，从氧化还原角度分析，下列合理的是________(填字母)。

A.Na2S＋S B.Na2SO3＋S

C.Na2SO3＋Na2SO4 D.SO2＋Na2SO3

(4)工业制硫酸中，转化②是在________(填设备名称)进行的。进行转化③时，不用水而用98.3%的浓H2SO4吸收SO3，原因是____________________________。

(5)NaHSO4溶液显强酸性，向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液，恰好使溶液呈中性，则发生反应的离子方程式为______________________________________。;题组二