3.1.3铁盐和亚铁盐 课件 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册.pptx

;;常见的铁盐和亚铁盐;;铁盐和亚铁盐的组成;;Fe2＋、Fe3＋的检验;如何检验混合溶液中同时含有Fe2+和Fe3+？上述检验检验的方法中，加入KSCN溶液，无明显现象，一定能证明溶液中含有Fe2+吗？;②不能。若要证明某溶液中是否一定含Fe2+的方法可以是：先加KSCN溶液无明显

现象，再加氯水（或H2O2等氧化剂），溶液出现血红色，则证明溶液中含有Fe2+。;Fe3+、Fe2+的检验常用方法;例1将过氧化钠投入FeCl2溶液中，可观察到的实验现象是（）A．无气体产生 B．没有沉淀生成C．有红褐色沉淀生成 D．有白色沉淀生成

;例2下列说法正确的是（）

A．FeCl2不能通过化合反应制得

B．Fe(OH)3只能由可溶性铁盐和碱通过复分解反应制得

C．溶液中加入NaOH溶液，生成红褐色沉淀，则溶液中一定含有Fe2+

D．除去FeCl2溶液中少量的CuCl2杂质，可向溶液中加入过量铁粉，

然后过滤;;实验操作;1.根据Fe3+和Fe2+的化合价判断，Fe3+只具有氧化性，Fe2+具有氧化性和还原性。;如何检验Fe2+?;人体内的血红蛋白是含铁的化合物，铁元素化合价的变化使血红蛋白具有固定氧和输送氧的功能。人体若缺铁，血红蛋白含量会减少，易患缺铁性贫血。

1．血红蛋白具有固定氧和输送氧的功能。血红蛋白中的铁的化合价主要为____价；原因为________________________________________。

2．血红蛋白中铁若被亚硝酸盐氧化而出现人体中毒，可服用维生素C解毒，其原理是______________________________________________

_____________________________________________________。;例1人体血红蛋白中含有Fe2＋，如果误食亚硝酸盐会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2＋变Fe3＋，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐中毒。说明维生素C具有（）

A．氧化性 B．还原性 C．酸性 D．碱性;例2已知Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+。向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（）

A．溶液中一定不含Fe3+ B．溶液中一定含Fe2+

C．剩余固体中一定含Cu D．溶液中一定含Cu2+;Fe只具有_____性。可被弱氧化剂(H＋、S等)和Fe3＋氧化成Fe2＋，被强氧化剂(Cl2???)氧化成Fe3＋。

举例：Fe＋2H＋===___________；2Fe＋3Cl2_______。;;为什么在配制FeSO4溶液时，通常还要往溶液中加入铁钉或铁粉？;+还原剂;Fe2＋、Fe3＋、Fe之间的相互转化关系;取一小块覆铜板，用油性笔在覆铜板上画上设计好的图案，然后浸入盛有FeCl3溶液的小烧杯中。过一段时间后，取出覆铜板并用水清洗干净。观察实验现象，并展示制作的图案。;【现象】;【应用】电子工业中常用覆铜板（以绝缘板为基材，一面或两面覆以铜箔，经热压而成的一种板状材料）为基础材料制作印刷电路板，印刷电路板广泛用于电视机、计算机、手机等电子产品中。;例1下列各组物质中，能一步实现如图所示①～⑤转化关系的是

();例2从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备

氯化铁晶体的流程如下:;;;;1．硫酸铁溶液中加入少量Fe粉，溶液颜色变浅，要证明该过程发生

了氧化还原反应，加入下列试剂一定可行的是（）A．KSCN溶液 B．酸性高锰酸钾溶液C．NaOH溶液 D．铜粉

;2．下列关于FeCl2和FeCl3的叙述中，不正确的是（）

A．二者溶液的相互转化均可通过化合反应实现

B．将铁粉加入氯水中，最终只能得到FeCl3溶液

C．酸性高锰酸钾溶液可作为鉴别二者溶液的试剂

D．分别向盛有FeCl2溶液和FeCl3溶液的试管中加入NaOH溶液，最终可得相同物质;3．下列离子的检验方法合理的是（）

A．向某溶液中通入氯气，然后再加入KSCN溶液变红色，不能说明

原溶液中含Fe2+

B．向某溶液中加入NaOH溶液，最终得到红褐色沉淀，说明溶液中

含Fe3+

C．向某溶液中滴加KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2+

D．向某溶液中加入Na