备考2025届高考化学一轮复习分层练习第一章物质及其变化第4讲氧化还原反应的基本概念和规律.docxVIP

第4讲氧化还原反应的基本概念和规律

1.[北京高考]水与下列物质反应时，水表现出氧化性的是（A）

A.Na B.Cl2

C.NO2 D.Na2O

解析Na与水的反应为2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑，水作氧化剂，A项正确。Cl2与水的反应为Cl2＋H2O?HCl＋HClO，水既不是氧化剂，又不是还原剂，B项错误。NO2与水的反应为3NO2＋H2O2HNO3＋NO，水既不是氧化剂，又不是还原剂，C项错误。Na2O与水的反应为Na2O＋H2O2NaOH，为非氧化还原反应，水既不是氧化剂，又不是还原剂，D项错误。

2.[2024武汉调研]下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（C）

A.硫酸工业 B.氯碱工业

C.侯氏制碱 D.海水提溴

解析硫酸工业：4FeS2＋11O2△2Fe2O3＋8SO2、2SO2＋O2催化剂△2SO3、SO3＋H2OH2SO4，涉及氧化还原反应，A项不符合题意；氯碱工业：2NaCl＋2H2O电解2NaOH＋H2↑＋Cl2↑为氧化还原反应，B项不符合题意；侯氏制碱：NaCl＋H2O＋NH3＋CO2NaHCO3↓＋NH4Cl、2NaHCO3△Na2CO3＋H2O＋CO2↑，不涉及氧化还原反应，C项符合题意；海水提溴是将海水中的Br－转化为Br2，涉及氧化还原反应，D项不符合题意。

3.[传统文化][2024山东潍坊模拟]下列古诗词中不涉及氧化还原反应的是（A）

A.美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来

B.人间巧艺夺天工，炼药燃灯清昼同

C.投泥泼水愈光明，烁玉流金见精悍

D.蜡烛有心还惜别，替人垂泪到天明

解析沙里淘金利用了金的密度比沙子大，淘洗时沙子被冲走，为物理变更，A项符合题意；“炼药燃灯”即炼制的药做成烟火燃放，涉及氧化还原反应，B项不符合题意；“投泥泼水愈光明”涉及反应C＋H2O（g）高温CO＋H2、2CO＋O2点燃2CO2、2H2＋O2点燃2H2O，为氧化还原反应，C项不符合题意；蜡烛的燃烧为氧化还原反应，D项不符合题意。

4.[2024南京模拟]2024年3月，“三星堆”遗址考古又发掘出大量青铜器。火法炼铜主要发生的反应为Cu2S＋O2高温2Cu＋SO2，下列说法正确的是（C）

A.Cu2S中铜的化合价为＋2

B.该反应为复分解反应

C.SO2是酸性氧化物

D.该反应中氧化剂仅为O2

解析Cu2S中铜的化合价为＋1，A错误；该反应为置换反应，B错误；SO2与NaOH反应生成一种盐和水，是酸性氧化物，C正确；Cu2S→Cu，Cu元素化合价降低，被还原，Cu2S在反应中也作氧化剂，D错误。

5.[2024北京四中期中]下列离子检验利用了氧化还原反应的是（B）

选项

待检验离子

检验试剂

A

Fe3＋

KSCN溶液

B

I－

Cl2、淀粉溶液

C

SO

稀盐酸、氯化钡溶液

D

NH

浓氢氧化钠溶液、潮湿的红色石蕊试纸

解析检验Fe3＋常用KSCN溶液，反应为Fe3＋＋3SCN－Fe（SCN）3，元素化合价均未发生变更，没有发生氧化还原反应，A错误；检验I－可用Cl2、淀粉溶液，反应为2I－＋Cl2I2＋2Cl－，I元素化合价上升，Cl元素化合价降低，发生氧化还原反应，B正确；检验SO42－常用稀盐酸和氯化钡溶液，反应为Ba2＋＋SO42－BaSO4↓，元素化合价均未发生变更，没有发生氧化还原反应，C错误；检验NH4＋常用浓NaOH溶液和潮湿的红色石蕊试纸，反应为NH4＋＋OH－△NH3↑＋

6.[2024北京东城区模拟]依据下列试验现象推想，其反应原理不涉及氧化还原反应的是（A）

A.K2CO3溶液和NH4Cl溶液混合，产生刺激性气味

B.把钠放入CuSO4溶液中，有蓝色沉淀生成

C.向酸性KMnO4溶液中加入H2O2，溶液紫色褪去

D.新制氯水在光照条件下放置一段时间后，溶液的pH降低

解析K2CO3水解产生OH－，和NH4Cl溶液混合后OH－与NH4＋结合，产生有刺激性气味的NH3，未发生氧化还原反应，A项符合题意；把钠放入CuSO4溶液中，发生反应：2Na＋2H2O＋CuSO4Cu（OH）2↓＋Na2SO4＋H2↑，有Cu（OH）2蓝色沉淀生成，涉及氧化还原反应，B项不符合题意；向酸性KMnO4溶液中加入H2O2，发生反应：2MnO4－＋5H2O2＋6H＋2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O，溶液紫色褪去，涉及氧化还原反应，C项不符合题意；新制氯水在光照条件下放置一段时间后，溶液的pH降低，是因为发生反应：2HClO光照2HCl＋O2↑，涉及氧化还原反应，

7.[2024模拟组合]下列说法正确的是（A）

A.[北京东城区模拟]向KI溶液中加入溴水，振荡，视察溶液颜色变更，并与溴水的颜色进行比较，证明氧化性：Br2＞