备考2025届高考化学一轮复习分层练习第七章化学反应速率和化学平衡第3讲平衡常数及转化率.docxVIP

第3讲平衡常数及转化率

1.[2024河南商丘月考]下列关于化学平衡常数的说法正确的是（C）

A.在任何条件下，化学平衡常数都是一个定值

B.当变更反应物的浓度时，化学平衡常数会发生变更

C.对于一个给定的化学方程式，化学平衡常数的大小只与温度有关，与反应物的浓度无关

D.化学平衡常数随反应体系压强的变更而变更

解析对于一个给定的化学方程式，温度确定时，化学平衡常数是一个定值，化学平衡常数的大小只与温度有关，与反应物的浓度、反应体系的压强均无关，C项正确。

2.[2024南京调研]丙烯腈（C3H3N）是制备腈纶的单体。一种制备丙烯腈反应的热化学方程式为C3

A.该反应的Δ

B.该反应的平衡常数K

C.其他条件相同，增大压强有利于提高丙烯腈的平衡产率

D.该反应每消耗1.5molO2，转移电子的物质的量为

解析该反应为气体分子数增大的反应，ΔS＞0，A项错误；该反应为气体分子数增大的反应，增大压强，平衡逆向移动，丙烯腈的平衡产率降低，C项错误；该反应中O2转化为H2O，O的化合价降低2，每消耗1.5molO2，转移电子的物质的量为6mol，D项错误。

3.[2024四川泸县一中月考]已知T℃时：

反应①CO（g）＋CuO（s）?CO2（g）＋Cu（s）K1

反应②H2（g）＋CuO（s）?Cu（s）＋H2O（g）K2

反应③CO（g）＋H2O（g）?CO2（g）＋H2（g）K3

下列说法正确的是（D）

A.反应①的平衡常数K1＝c

B.反应②中，增大氢气浓度，平衡正向移动，K2增大

C.K3＝K1－K2

D.对于反应③，恒容时，温度上升，平衡常数减小，则该反应为放热反应

解析氧化铜和铜为固体，不代入平衡常数表达式中，则反应①的平衡常数K1＝c（CO2）c（CO），故A错误；化学平衡常数只受温度影响，温度不变，化学平衡常数不变，则反应②中，增大氢气浓度，平衡正向移动，但K2不变，故B错误；依据盖斯定律可知，反应③＝反应①－反应②，则K3＝K

4.[2024上海]在密闭容器中发生反应：2A（g）＋B（g）?2C（g），往密闭容器中以n（A）∶n（B）＝1∶2通入两种反应物，15min后A在四种不同温度下的转化率如下表所示，且T1＜T2＜T3＜T4，则下列说法正确的是（D）

温度

T1

T2

T3

T4

转化率

10％

70％

70％

60％

A.该反应是吸热反应

B.T温度时（T2＜T＜T3），A的转化率是70％

C.T3温度下，若反应在15min后接着进行，则A的转化率变大

D.T4温度反应15min后，若c（B）＝0.5mol·L－1，则T4温度时的平衡常数是4.5

解析T3→T4上升温度，A的转化率减小，说明上升温度，该反应平衡逆向移动，该反应为放热反应，A错误；该反应为放热反应，上升温度，A的平衡转化率减小，表中T2、T3下A的转化率相等，说明T2下反应未达平衡，则T下A的转化率不为70％，B错误；T3下反应已达平衡，延长反应时间，A的转化率不变，C错误；由表可知，T4下A的平衡转化率为60％，A、B的投料比为1∶2，设起始通入的c（A）＝xmol·L－1，则：

2A（g）＋B（g）?2C（g）

起始浓度/（mol·L－1）x2x0

转化浓度/（mol·L－1）0.6x0.3x0.6x

平衡浓度/（mol·L－1）0.4x1.7x0.6x

平衡时c（B）＝0.5mol·L－1，则1.7x＝0.5，解得x＝517，则A、B、C的平衡浓度分别为217mol·L－1、12mol·L－1、317mol·L－1，反应的平衡常数为c2（C

5.[2024重庆]两种酸式碳酸盐的分解反应如下。某温度平衡时总压强分别为p1和p2。

反应1：NH4HCO3（s）?NH3（g）＋H2O（g）＋CO2（g）p1＝3.6×104Pa

反应2：2NaHCO3（s）?Na2CO3（s）＋H2O（g）＋CO2（g）p2＝4×103Pa

该温度下，刚性密闭容器中放入NH4HCO3和Na2CO3固体，平衡后以上3种固体均大量存在。下列说法错误的是（B）

A.反应2的平衡常数为4×106Pa2

B.通入NH3，再次平衡后总压强增大

C.平衡后总压强为4.36×105Pa

D.缩小体积，再次平衡后总压强不变

解析反应2达平衡时总压强p2＝4×103Pa，则p（H2O）＝p（CO2）＝2×103Pa，Kp＝p（H2O）×p（CO2）＝4×106Pa2，A项正确；通入NH3，温度不变，则反应2的Kp＝p（H2O）×p（CO2）不变，即H2O（g）、CO2的分压不变，反应1的Kp＝p（NH3）×p（H2O）×p（CO2）