备考2025届高考化学一轮复习分层练习第四章非金属及其化合物第4讲硫酸硫的含氧酸盐.docxVIP

第4讲硫酸硫的含氧酸盐

1.下列关于浓硫酸的叙述正确的是（C）

A.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干燥有较强还原性的HI、H2S等气体

B.浓硫酸与单质硫反应的化学方程式为2H2SO4（浓）＋S△3SO2↑＋2H2O，在此反应中，浓硫酸既表现了强氧化性又表现了酸性

C.常温下能够用铁、铝等容器盛放浓H2SO4，是因为浓H2SO4的强氧化性使其钝化

D.把足量铜粉投入只含2molH2SO4的浓硫酸中，在标准状况下得到气体的体积为22.4L

解析氨气为碱性气体，能够与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥，A项错误；浓硫酸与单质硫反应的化学方程式为2H2SO4（浓）＋S△3SO2↑＋2H2O，在此反应中，浓硫酸中＋6价硫都降低为＋4价，所以浓硫酸只表现强氧化性，B项错误；浓硫酸具有强氧化性，常温下能够使铁、铝发生钝化生成致密氧化膜，阻挡反应接着进行，所以常温下能够用铁、铝等容器盛放浓H2SO4，C项正确；在加热条件下，浓硫酸和Cu反应生成二氧化硫，关系式为Cu～2H2SO4（浓）～SO2↑，随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸时不再和Cu反应，所以把足量铜粉投入只含2molH2SO4的浓硫酸中，在标准状况下得到气体的体积小于22.4L，D项错误。

2.下列说法正确的是（C）

A.[2024河北]浓H2SO4具有强吸水性，能吸取糖类化合物中的水分并使其炭化

B.[2024辽宁]将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒相互靠近，有白烟产生

C.[2024河北]CaF2与浓H2SO4糊状混合物可用于刻蚀玻璃

D.[海南高考改编]硫化亚铁与浓硫酸混合加热的离子方程式为2H＋＋FeS△H2S↑＋Fe2＋

解析浓硫酸使糖类化合物炭化体现的是浓H2SO4的脱水性，A项错误。浓硫酸不具有挥发性，蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒相互靠近，不会产生白烟，B项错误。CaF2＋H2SO4（浓）△CaSO4＋2HF↑，HF水溶液可以刻蚀玻璃，C项正确。浓硫酸具有强氧化性，能将H2S氧化，D项错误。

3.[硫酸钙的应用][2024浙江名校联考]硫酸钙应用广泛，下列说法不正确的是（B）

A.生石膏的化学式为CaSO4·2H2O

B.含有硫酸钙的盐卤能使蛋白质变性，可制作豆腐

C.Ca元素位于元素周期表的s区

D.往煤中添加一些石灰石，燃煤过程中产生的SO2能转化为硫酸钙

解析生石膏的化学式为CaSO4·2H2O，A项正确；含有硫酸钙的盐卤能使蛋白质盐析，B项错误；Ca元素的价电子排布式为4s2，位于元素周期表的s区，C项正确；往煤中添加一些石灰石，燃煤过程中发生反应：CaCO3＋SO2高温CaSO3＋CO2、2CaSO3＋O2高温2CaSO4，SO2转化为CaSO4，D项正确。

4.[2024贵州模拟改编]下列过程中，最终的白色沉淀物不愿定是BaSO4的是（C）

A.Fe（NO3）2溶液+过量盐酸

B.Ba（NO3）2+过量盐酸

C.无色溶液+稀

D.无色溶液+过量盐酸无色溶液+

解析Fe（NO3）2溶液中加入过量盐酸，Fe2＋被氧化成Fe3＋，通入过量SO2，Fe3＋和HNO3均可将其氧化为SO42－，加入BaCl2溶液，SO42－和Ba2＋反应生成BaSO4白色沉淀，A项不符合题意；Ba（NO3）2溶液中加入过量盐酸，再加入少量Na2SO3，Na2SO3会被氧化为Na2SO4，SO42－与Ba2＋反应生成BaSO4白色沉淀，B项不符合题意；若无色溶液为AgNO3溶液，加入稀HNO3和BaCl2溶液会生成AgCl白色沉淀，C项符合题意；无色溶液中加入过量盐酸，得到无色溶液，则原溶液中不含有AgNO3等，加入BaCl

5.[2024河南部分学校联考]将SO2通入BaCl2溶液中不产生沉淀，而通入另一种气体后可以产生白色沉淀。则图中右侧Y形管中放置的药品组合不符合要求的是（必要时可以加热）（C）

A.Cu和浓硝酸 B.CaO和浓氨水

C.大理石和稀盐酸 D.高锰酸钾溶液和浓盐酸

解析Cu与浓硝酸反应可产生二氧化氮气体，二氧化氮与水反应可产生硝酸，所以氯化钡溶液中存在硝酸，可将H2SO3等氧化为SO42－，SO42－与BaCl2反应可生成硫酸钡白色沉淀，A项不符合题意；CaO与浓氨水混合可产生氨气，氨气溶于氯化钡溶液，溶液的碱性增加，亚硫酸根离子与钡离子反应可生成亚硫酸钡白色沉淀，B项不符合题意；大理石与稀盐酸反应可生成二氧化碳气体，二氧化碳气体不能与氯化钡溶液反应产生白色沉淀，也不会使H2SO3与BaCl2反应产生白色沉淀，所以最终无白色沉淀产生，C项符合题意；高锰酸钾溶液与浓盐酸混合可产生氯气，氯气可将H2SO3等氧化为SO42－

6.[2024苏州调研]设计试验验证木炭和浓硫酸反应的产物。下列装置和操作