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第2讲化学平衡
课标要求
核心考点
五年考情
核心素养对接
1.了解可逆反应的含义,知道可逆反应在确定条件下能达到化学平衡。
2.相识化学平衡常数是表征反应限度的物理量,知道化学平衡常数的含义。
3.了解浓度商和化学平衡常数的相对大小与反应方向间的联系。
4.通过试验探究,了解浓度、压强、温度对化学平衡状态的影响。
5.学生必做试验:探究影响化学平衡移动的因素
化学平衡状态
2024湖南,T13;2024上海,T23;2024湖南,T16;2024天津,T16;2024北京,T10;2024年1月浙江,T21;2024上海,T20;2024年4月浙江,T17
变更观念与平衡思想:
能记住浓度商、平衡常数等重要概念的表达式;能基于平衡常数说明平衡移动的规律;能基于K与Qc的关系推断化学反应是否达到平衡及平衡移动的方向
化学平衡常数及化学平衡移动
2024上海,T24;2024年1月浙江,T19;2024全国甲,T28;2024广东,T13;2024年6月浙江,T19;2024北京,T10;2024海南,T8;2024辽宁,T11;2024天津,T12;2024江苏,T15
命题分析预料
1.利用平衡常数K与Qc的关系推断反应是否达到平衡及平衡移动的方向,是分析等温条件下平衡移动问题的基本思路,越来越受到重视。
2.预料2025年高考会考查化学反应速率和化学平衡移动在生产、生活、科学等领域的应用,考生应予以重视
1.学科观点与视角
(1)速率与限度相结合视角
结合化学反应速率(瞬时速率)相识化学反应的限度(化学平衡状态)及限度的变更(平衡移动)。
(2)理论与实际相结合视角
①单变量与多变量。通常以限制变量(单个变量)的方式进行理论分析,而实际状况往往是多种因素(多个变量)共同影响,因此须要在对单个变量分析的基础上进行综合分析。
②动力学与热力学。动力学和热力学在理论上是分开分析的,但在实际生产中,须要综合考虑外界因素对速率和转化率等方面的影响。
(3)变更观
化学变更不仅有物质变更和能量变更,同时还存在快慢和限度,且反应的快慢和限度是可以调控的,因此对化学变更应多角度、动态地进行分析。
2.相识思路
化学平衡移动的模型建构
考点1化学平衡状态
1.可逆反应
定义:在相同条件下,既能向[1]正反应方向进行,同时又能向[2]逆反应方向进行的化学反应,称为可逆反应。在可逆反应中运用“?”,如2SO2+O2催化剂△2SO3
留意(1)平衡时,反应物与生成物同时存在,任一组分的转化率都[3]小于100%。
(2)能量转化可逆:若正反应是吸(放)热反应,则逆反应是[4]放(吸)热反应。
2.化学平衡状态
(1)定义
确定条件下的[5]可逆反应体系中,当正、逆反应速率[6]相等时,反应物和生成物的浓度均保持不变,即体系的组成不随时间而变更,这表明该反应中物质的转化达到了“限度”,这时的状态我们称之为化学平衡状态,简称化学平衡。
(2)化学平衡状态的特征
(3)推断化学平衡状态的标记
角度
标记
正、逆反应速率
①用同一种物质表示的反应速率v正[10]=v逆时,反应达到平衡。
②反应方程式[如aA(g)+bB(g)?cC(g)+dD(g)]中用不同物质表示的反应速率v正(A
浓度
(含量)
①反应方程式中随意一种物质的浓度[11]保持不变时,反应达到平衡。
②反应方程式中各物质的质量分数(或气体体积分数、物质的量分数等)保持不变时,反应达到平衡
平衡常数
物质的浓度商(Qc)[12]等于化学平衡常数(Kc)时,反应达到平衡
1.易错辨析。
(1)二次电池的充、放电过程为可逆反应。(?)
(2)对于反应A(g)+B(g)?C(g)+D(g),压强不随时间的变更而变更,说明反应已达平衡状态。(?)
(3)恒温恒容下进行的可逆反应:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g),当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时,反应达到平衡状态。(?)
(4)800℃时在2L密闭容器内发生反应2NO(g)+O2(g)?2NO2(g),该容器内气体颜色保持不变能说明反应已达到平衡状态。(√)
2.已知500℃、20MPa下,N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)ΔH=-QkJ·mol-1(Q>0)。
(1)向2L密闭容器中充入2molNH3(g),充分反应达到平衡时,吸取的热量AQkJ(填标号)。
A.小于 B.大于 C.等于
(2)向2L密闭容器中充入3molH2、1molN2,下列叙述能表示该反应达到化学平衡的是①②③⑤⑧(填序号)。
①c(H2)保持不变
②N2的体积分数保持不变
③平均摩尔质量(M)保持不变
④密度保持不变
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