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第5讲溶液中粒子浓度大小比较
课标要求
核心考点
五年考情
核心素养对接
能从电离、离子反应、化学平衡的角度分析溶液的性质
溶液中粒子浓度大小比较
2024湖南,T12;2024湖北,T14;2024上海,T19;2024年6月浙江,T15;2024江苏,T12;2024年1月浙江,T23;2024湖北,T15;2024山东,T15;2024海南,T13;2024湖南,T9;2024辽宁,T15;2024年6月浙江,T23;2024天津,T10;2024重庆,T14;2024湖北,T14;2024全国Ⅰ,T13;2024江苏,T14;2024年7月浙江,T23;2024江苏,T14
1.变更观念与平衡思想:将弱电解质的电离平衡、水的电离平衡、弱碱阳离子或弱酸阴离子的水解平衡联立,综合分析溶液中的电荷守恒、物料守恒、质子守恒关系式。
2.证据推理与模型认知:建立滴定过程中的微粒浓度比较模型,能分析酸碱中和滴定、沉淀滴定、氧化还原滴定模型中的粒子浓度变更;建立溶液稀释过程中微粒浓度比较模型
命题分析预料
1.高考中常在选择题中以图像的形式考查盐类水解平衡、酸碱中和滴定、弱电解质溶液稀释过程中的微粒关系式的正误推断,具有难度大、灵敏性强、学问琐碎等特点,目的在于考查考生分析化学平衡与微粒的量的关系,即依据电荷守恒、物料守恒、质子守恒等推断或计算溶液中的微粒浓度大小的关系。
2.预料2025年高考仍可能结合酸碱中和滴定曲线考查溶液中粒子浓度大小比较,微粒对数图像中的粒子浓度关系是近年高考考查的热点,考生要引起重视
考点溶液中粒子浓度大小比较
1.单一溶液中粒子浓度关系
(1)NH4Cl溶液中的“四式”
电离方程式:NH4ClNH4++Cl-,H2O?H++OH-;水解方程式:NH4++H2O?NH3·H2O+
①电荷守恒式:c(H+)+c(NH4+)=c(Cl-)+c(OH
②物料守恒式:c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3·H2
③质子守恒式:联立①②两式可得c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)。
④离子浓度大小关系式:由电荷守恒式及NH4Cl溶液显酸性可得
c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH
留意(1)电荷守恒:电解质溶液都是呈电中性的,即阴离子所带负电荷总数确定等于阳离子所带正电荷总数。(2)物料守恒:变更前后某种元素的原子总物质的量守恒。(3)质子守恒:电解质溶液中分子或离子得到或失去质子(H+)的总物质的量相等。可以通过联立电荷守恒式和物料守恒式得出,也可以干脆写出,如以Na2S溶液为例按如图所示的方法进行分析,可得质子守恒式c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)=c(OH-)。
(2)Na2CO3溶液中的“四式”
①电荷守恒式:[1]c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO
②物料守恒式:[2]c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO
③质子守恒式:[3]c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3
④离子浓度大小关系式:[4]c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c
类似的还有Na2SO3、Na2S、Na2C2O4等盐溶液。
2.混合溶液中粒子浓度关系
(1)常温下,等浓度、等体积的NH3·H2O、NH4Cl混合溶液(pH>7)中的“四式”
①电荷守恒式:[5]c(H+)+c(NH4+)=c(Cl-)+c(OH-
②物料守恒式:[6]c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(Cl-
③质子守恒式:[7]2c(OH-)+c(NH3·H2O)=2c(H+)+c(NH4+
④粒子浓度大小关系式:[8]c(NH4+)>c(Cl-)>c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(H+
(2)常温下,等浓度、等体积的CH3COOH、CH3COONa混合溶液(pH<7)中的“四式”
①电荷守恒式:[9]c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-)。
②物料守恒式:[10]c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)。
③质子守恒式:[11]2c(H+)+c(CH3COOH)=2c(OH-)+c(CH3COO-)。
④粒子浓度大小关系式:[12]c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)。
3.不同盐溶液中粒子浓度关系[难点]
(1)同温度、同浓度的NaA与NaB(均为强碱弱酸盐)溶液中,盐水解实力弱的溶液中离子总浓度大。已知Ka(HA)>Ka(HB),等浓度的NaA与NaB溶液中,离子总浓度较大的是[13]NaA溶液。
c(N
(2)等浓度的NaA与NaB(均为强碱弱酸盐)的混合溶液中,c(HA)+c(
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