第3课时　原子结构与元素的性质- 2024年秋高一化学（RJ版）必修第一册课件.pptx

;;;3.钾、钠与水反应的剧烈程度：KNa，金属活动性：KNa。

4.卤族元素原子的结构特点;5.从F2到I2，与H2反应的剧烈程度逐渐?，氢化物的稳定性逐

渐?。;;2.下列叙述正确的是（A）;3.碱金属元素钫（Fr）具有放射性。下列对其性质的预言中，不正确的

是（C）;4.（2024·吉林辽源检测）按卤素原子核电荷数递增的顺序，下列各项

变小或减弱的是（D）;5.下列关于卤素（用X表示）的叙述正确的是（C）;6.（2024·安徽阜阳期末）下列推断中错误的是（A）;7.如表为元素周期表的一部分。;（1）表中的非金属性最强；的金属性最强；元素?

的单质在室温下呈液态。（填元素符号）

（2）表中③的原子结构示意图是?。;;9.（2024·安徽亳州期末）下列事实不能说明元素的金属性或非金属性

相对强弱的是（C）;10.下列叙述中，能说明金属a的活动性肯定比金属b的活动性强的是

（D）;11.（2024·黑龙江大庆期末）下列有关碱金属元素、卤族元素的原子

结构和性质的描述正确的是（C）;12.若用X代表F、Cl、Br、I四种卤族元素，下列属于它们单质的共性反

应的是（A）;13.（2024·黑龙江双鸭山段考）下列类推结论合理的是（D）;14.甲、乙、丙三种溶液中各含有一种X－（X－为Cl－、Br－或I－），先

向甲中加淀粉溶液和新制的氯水，溶液变为橙色，再将反应后的溶液倒

入丙中，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有（B）;15.（2024·黑龙江牡丹江期末）验证氧化性：Cl2＞Br2＞I2，设计如表

所示的实验。（已知：稀溴水呈黄色；浓溴水呈红棕色；碘水呈棕黄

色；忽略氧气的影响）;A.设计实验①的目的为排除实验②③④中水稀释对溶液颜色的影响;16.某同学利用如图所示的装置探究元素周期表中元素性质的递变规律。;（2）若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4溶液

（已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应能生成氯气），C中加淀粉—碘化

钾混合溶液，观察到C中溶液?的现象，即可证明。此装置缺少

尾气处理装置，可用?溶液吸收尾气，反应的离子方程式

为?。;（3）现有盐酸、CaCO3和Na2SiO3溶液，若要证明非金属性：C＞Si，

则C中装的试剂是，观察到C中?的

现象，即可证明。但有同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实

验，也会产生相同的实验现象，为了避免干扰，应在两装置之间添加装

有溶液的洗气瓶除去HCl。;17.（选做题）（2023·河北邢台期中）如图所示是氯气的制备以及

氯、溴、碘的非金属性比较实验，充分反应一段时间后，打开装置D的

活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察实验现象。已知

卤族元素的单质易溶于有机溶剂苯，苯不溶于水且密度比水小。下列说

法正确的是（A）;A.F2不能与NaCl溶液反应置换出氯气