5.2.2氨和铵盐（课件）高一化学（人教版2019必修第二册）.pptx

第五章化工生产中的重要非金属元素第二节氮及其化合物课时2氨和铵盐

贰叁知识导航本节重难点氨壹铵盐贰

探究课堂氨的物理性质颜色状态密度气味水溶性氨的物理性质无色气体密度比空气小有刺激性气味氨很容易液化液氨可以作制冷剂？

探究课堂氨的物理性质实验装置操作及现象结论（2（1）在干燥的圆底烧瓶里充满NH3，用带有玻璃管和胶头滴管(预先吸入水)的橡胶塞塞紧瓶口。倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯中(预先在水里滴入少量酚酞溶液)。（2）打开止水夹，并挤压滴管的胶头（3）烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成，瓶内液体呈色氨溶于水水溶液呈性氨的溶解性——喷泉实验

探究课堂

探究课堂氨的物理性质实验装置操作及现象结论（2（1）在干燥的圆底烧瓶里充满NH3，用带有玻璃管和胶头滴管(预先吸入水)的橡胶塞塞紧瓶口。倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯中(预先在水里滴入少量酚酞溶液)。（2）打开止水夹，并挤压滴管的胶头（3）烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成，瓶内液体呈色氨溶于水水溶液呈性喷泉红极易碱氨的溶解性——喷泉实验

探究课堂烧瓶内为什么会形成喷泉？溶液为什么变成红色？挤压胶头滴管，滴管里少量的水进入烧瓶，氨几乎全部溶于水中，使烧瓶内压强急剧减小，烧瓶内外形成较大压强差；大气压将水压入烧瓶，形成喷泉由于NH3溶于水的溶液呈碱性，导致酚酞溶液显红色。NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-探究课堂

探究课堂氨的喷泉实验成功的关键是什么？三要①装置气密性——要好;②烧瓶和气体——要干;③烧瓶内的气体——要满。

探究课堂还有哪些气体和液体的组合可以形成喷泉呢？（2）常见形成喷泉实验的气体与试剂（1）形成原理：容器内外产生较大的压强差气体液体原理NH3水或酸NH3、HCl均属于极易溶于水的气体常温下,NH3的溶解度为1∶700，HCl的溶解度为1∶500HCl水或碱CO2NaOH溶液均能与强碱溶液反应2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2OSO2Cl2NO2

探究课堂如何引发喷泉？打开止水夹，挤出胶头滴管中的水。打开止水夹，用热毛巾将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，排走导管中的空气并溶于水，使烧瓶内气压减少，产生喷泉。

探究课堂常见的喷泉实验装置有哪些？挤压滴管，气体溶解，P内P外捂住烧瓶（用热毛巾），气体逸出溶解，松手后，P内P外锥形瓶发生化学反应，产生气体，P下P上

探究课堂氨的化学性质与水反应：生成NH3·H2O——氨的喷泉实验NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-易挥发，不稳定，受热易分解NH3↑+H2ONH3·H2O氨水应使用棕色试剂瓶，避光保存

探究课堂如何区分一水合氨、氨水、液氨？一水合氨氨水液氨

探究课堂氨水液氨一水合氨物质分类混合物纯净物（非电解质）纯净物（电解质）组成成分NH3·H2O、H2O、NH3、NH4+、OH-、H+（少量）NH3NH3·H2O如何区分一水合氨、氨水、液氨？

探究课堂氨的化学性质与酸反应：魔棒生烟

探究课堂氨的化学性质与酸反应：魔棒生烟现象：氨气与氯化氢反应产生白烟原理：NH3+HClNH4Cl(白烟）NH3+HCl=NH4Cl(现象：白烟）NH3+HNO3=NH4NO3(现象：白烟）2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4与挥发性的酸反应才有白烟可用于检验氨气的存在氨气遇到浓硝酸、浓硫酸也会产生白烟吗?

探究课堂氨的化学性质NH3中氮元素的化合价是多少？从化合价角度NH3具有什么性质？还原性-3氨的催化氧化（工业制硝酸的第一步）4NH3+5O2催化剂4NO+6H2O

探究课堂根据氨气的性质思考如何检验氨气？方法1：用湿润的红色石蕊试纸于试管口，试纸变蓝。方法2：蘸有浓盐酸的玻璃棒于试管口，有白烟产生。

探究课堂氨的应用——植物生长的保护神植物缺氮症状：叶片黄化，植株瘦弱

探究课堂【例1】关于氨的下列叙述中，正确的是()A．氨因为有刺激性气味，因此不用作制冷剂B．氨具有还原性，可以被氧化为NOC．氨极易溶于水，因此氨水比较稳定(不容易分解)D．氨溶于水显弱碱性，因此可使石蕊溶液变为红色

B

探究课堂【例2】氨溶于水得到氨水，氯气溶于水得到氯水。下列关于新制的氨水、