4.1.3 原子结构与元素性质——碱金属-高一化学课件（人教版2019必修第一册).pptx

第一节原子结构与元素周期表第3课时碱金属元素第四章

通过化学与生活的情境导入，激发学生利用所学化学知识对化学研究未来的思考，同时让学生们感受到化学科学对人们生活的重大贡献。25%50%75%100%学习目标1234以碱金属为例，通过探究认识同主族元素性质的相似性和递变规律，能从原子结构的角度加以解释。通过情境展开讨论，提升发现问题、分析问题、解决问题的科学行动能力。开展对金属锂、钾的性质探究实验，学会“预测——观察——解释”策略展开科学探究。

教学重点教学难点碱金属性质的相似性和递变规律“预测——观察——解释”策略

教学环节一四二三环节一“锂电池”的替代品环节二探究“钠、钾”性质环节三结构解释碱金属的相似性与递变规律环节四“钠电池”、“钾电池”的优缺点

1“锂电池”的替代品【展示】2019年诺贝尔化学奖三位获得者对锂离子电池的贡献美国得克萨斯大学奥斯汀分校机械工程和材料科学教授美国纽约州立大学宾厄姆顿大学特聘教授名古屋明城大学教授吉野彰97岁的约翰?古德伊纳夫77岁的斯坦利·惠廷汉姆71岁的吉野彰

1“锂电池”的替代品手机、平板、笔记本电脑、蓝牙耳机、智能手环手表、智能眼镜【展示】

1“锂电池”的替代品【任务】是否有更好的产品可以替代锂电池？了解锂电池中金属锂的结构！

1“锂电池”的替代品【活动】金属元素，符号为Li，银白色质软金属，是密度最小的金属。熔点为180.5℃沸点为1342℃

1钠银白色金属，质软而轻可用小刀切割，新切面有银白色光泽，在空气中氧化转变为暗灰色。密度比水小，为0.968g/cm3，熔点97.72℃，沸点883℃。钾银白色立方体结构金属，理化性质和钠非常相似。钾质软而轻可用小刀切割，新切面有银白色光泽。钾的密度0.862g/cm3（293K），熔点336K（63℃），沸点1032K（759℃）含量“锂电池”的替代品【展示】

2探究“钠、钾”性质【预测】结构决定性质，请预测锂、钾具有哪些化学性质？钠回忆是会呼吸的痛......

2探究“钠、钾”性质【观察】钾与氧气4K+O2=2K2O（氧气不足，钾不完全燃烧生成过氧化钾）（氧气充足，钾完全燃烧生成超氧化钾）（钾在空气中缓慢氧化，产生氧化钾）现象：迅速燃烧，反应比钠燃烧剧烈，产生紫色火焰2K+O2==K2O2点燃K+O2==KO2点燃价态超氧化钾KO2：钾为+1价，超氧根整体为-1价敲锣打鼓

2探究“钠、钾”性质钾与水现象：浮在水面，迅速熔成火球，有轻微的爆炸声，使酚酞试液变红钾与水剧烈反应，甚至在冰上也能着火，生成氢氧化钾和氢气，反应时放出的热量能使金属钾熔化，并引起钾和氢气燃烧。2K+2H2O=2KOH+H2↑【观察】

2探究“钠、钾”性质锂与氧气、水反应Li常温下不与O2发生反应，加热至100℃以上时产生白色火焰，生成白色固体，与钠燃烧相比，反应更温和。2Li+O2==Li2O?2Li+2H2O==2LiOH+H2↑Li与H2O缓慢反应，生成氢氧化锂(LiOH)和氢气,与Na类似，但要慢得多。【观察】做笔记！

2探究“钠、钾”性质【归纳】O2H2O锂钠钾2Li+O2==Li2O?4K+O2=2K2O2K+O2==K2O2点燃K+O2==KO2点燃2Li+2H2O==2LiOH+H2↑2K+2H2O=2KOH+H2↑努力，努力，手抄笔记！

3结构解释碱金属的相似性与递变规律【解释】锂钠钾最外层均为1个电子，电子层数依次增多，原子核对最外层电子的引力逐渐减小，失电子能力增强，化学性质更活泼。与锂钠钾同族的还有铷、铯，请预测铷、铯与水反应的现象。总结

3结构解释碱金属的相似性与递变规律【解释】锂钠钾最外层均为1个电子，电子层数依次增多，原子核对最外层电子的引力逐渐减小，失电子能力增强，化学性质更活泼。与锂钠钾同族的还有铷、铯，请预测铷、铯与水反应的现象。总结

3结构解释碱金属的相似性与递变规律【活动】讨论：同主族的锂钠钾铷铯在性质上的相似性和递变规律！

3结构解释碱金属的相似性与递变规律【小结】相似处：物理性质化学性质银白色金属固体，密度比较小，熔沸点比较低与水反应，生成强碱，同周期中碱性最强，称为碱金属；都易与氧气反应；递变规律：碱金属锂钠钾铷铯密度依次增大（钾特殊，密度小于钠）；熔沸点依次减小；金属性越来越强，与水反应越来越剧烈，最高价氧化物对应的水化物——氢氧化物的碱性越来越强。金属性：元素的原子失电子的能力

4“钠电池”、“钾电池”的优缺点【展示】

4“钠电池”、“钾电池”的优缺点为什么当前的主流电池还是锂电池？【小结】锂是密度最小的金属，单位质量的锂可以提供最多的电子；锂单质是较为活泼的金属，反应时较温和，危险程度较小。

4“钠电池”、“钾电池”的优缺点为什么科学家会提出用金