备考2025届高考化学一轮复习分层练习第一章物质及其变化第5讲氧化还原反应的配平与书写.docxVIP

第5讲氧化还原反应的配平与书写

1.[2024江西联考]砷是一种常见的元素，它在自然界中广泛存在。砷的含氧酸中砷的化合价不同，它们的性质也不同。其转化关系如图所示。

已知：As2O3在193℃升华，微溶于水。下列说法正确的是（C）

A.As2O3是共价晶体

B.反应①中还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶2

C.反应②的离子方程式为H3AsO3＋Cl2＋H2OH3AsO4＋2Cl－＋2H＋

D.生成0.3molH3AsO4，理论上消耗0.6molHNO3

解析As2O3为非金属氧化物，在193℃升华，说明其熔沸点低，是分子晶体，A项错误；反应①中HI→12I2失e－、H3AsO4→H3AsO3得2e－，依据得失电子守恒，还原剂与氧化剂的物质的量之比为2∶1，B项错误；反应②为H3AsO3和Cl2反应生成H3AsO4和HCl，离子方程式为H3AsO3＋Cl2＋H2OH3AsO4＋2H＋＋2Cl－，C项正确；生成0.3molH3AsO4，失0.6mol电子，HNO3NO得3e－，依据得失电子守恒，理论上消耗0.2molHNO3，D项错误。

2.[2024山西太原模拟]高铁酸钾是高效多功能的新型非氯绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备K2FeO4的一种方法是向KOH溶液中通入氯气，然后加入Fe（NO3）3溶液，发生反应：

①Cl2＋KOHKCl＋KClO＋KClO3＋H2O（未配平）；

②2Fe（NO3）3＋3KClO＋10KOH2K2FeO4＋6KNO3＋3KCl＋5H2O。

下列说法不正确的是（C）

A.K2FeO4在杀菌消毒过程中还可以净水

B.反应①中每消耗2molKOH，吸取标准状况下22.4LCl2（忽视Cl2和水的反应）

C.若反应①中n（ClO－）∶n（ClO3－）＝5∶1，则还原产物与氧化产物的物质的量之比为3

D.若反应①的氧化产物只有KClO，则得到0.2molK2FeO4时最少消耗0.3molCl2

解析K2FeO4处理饮用水时，铁为＋6价，具有强氧化性，能消毒杀菌，＋6价Fe被还原产生的Fe3＋水解形成Fe（OH）3胶体，能吸附水中的悬浮杂质，起到净水作用，A正确；每种产物中K与Cl的个数比均为1∶1，则每消耗2molKOH，吸取1molCl2，即吸取标准状况下22.4LCl2，B正确；氧化还原反应中得失电子数相等，反应①中n（ClO－）∶n（ClO3－）＝5∶1，依据8Cl2＋16KOH10KCl＋5KClO＋KClO3＋8H2O可得，还原产物（KCl）与氧化产物（KClO、KClO3）的物质的量之比为5∶3，C错误；依据反应②可得，生成0.2molK2FeO4须要0.3molKClO，若反应①的氧化产物只有KClO，则反应的化学方程式为Cl2＋2KOHKCl＋KClO＋H2O，生成0.3molKClO，须要消耗0.3molCl2，故得到0.2molK2FeO4时最少消耗0.3molCl2，D正确。

3.[2024云南月考]某同学做试验时不当心沾了一些KMnO4使皮肤上形成黑斑，这些黑斑很久才能消逝，假如用草酸的稀溶液洗涤马上可以消逝，涉及反应的离子方程式为MnO4－＋H2C2O4＋H＋→CO2↑＋Mn2＋＋（未配平）。下列关于此反应的叙述正确的是（D

A.该反应的氧化产物是Mn2＋

B.1个MnO4－在反应中失去

C.横线上应是OH－

D.配平该离子方程式后，H＋的化学计量数是6

解析离子方程式左边有H＋，则右边不能出现OH－，横线上应是H2O，C项错误。标变价?M+7nO4－＋H2C+32O4＋H＋C+4O2↑＋M+2n2＋＋H2O；列变更?M+7nO4－化合价降低5M+2n2＋，H2C+32O4化合价升高1C+4O2；求总数?＋H2O；配系数?2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋10CO

4.[2024辽宁辽阳一模]光催化CO2还原是一种有望在固碳和绿色能源领域应用的技术。水溶液中复合材料BM－MS（Bi2MoO6－MoS2）光催化CO2还原为醇类的机理如图所示，h＋是电子跃迁后留下的空穴，具有强氧化性。下列说法错误的是（D）

A.H2O在富集空穴的MoS2材料上发生氧化反应

B.光催化CO2还原在确定条件下也可以生成甲烷等有机物

C.光催化过程的总反应是2CO2＋3H2OC2H5OH＋3O2和2CO2＋4H2O2CH3OH＋3O2

D.Bi2MoO6材料上富集还原性强的光生电子将CO2还原，当消耗标准状况下2.24LCO2时，转移0.4mol电子

解析由题图可知，H2O在富集空穴的MoS2材料上失电子，发生氧化反应，生成O2，A正确；CO2在Bi2MoO6材料上得电子，发生还原反