备考2025届高考化学一轮复习分层练习第八章水溶液中的离子反应与平衡第3讲酸碱中和反应及中和滴定.docxVIP

第3讲酸碱中和反应及中和滴定

1.[2024山东]试验室用基准Na2CO3配制标准溶液并标定盐酸浓度，应选甲基橙为指示剂，并以盐酸滴定Na2CO3标准溶液。下列说法错误的是（A）

A.可用量筒量取25.00mLNa2CO3标准溶液置于锥形瓶中

B.应选用配带塑料塞的容量瓶配制Na2CO3标准溶液

C.应选用烧杯而非称量纸称量Na2CO3固体

D.达到滴定终点时溶液显橙色

解析量取25.00mLNa2CO3标准溶液应选择碱式滴定管或移液管，A项错误；Na2CO3溶液呈碱性，能与玻璃中的二氧化硅反应，因此应选用配带塑料塞的容量瓶配制Na2CO3标准溶液，B项正确；碳酸钠有吸湿性和确定的腐蚀性，称量碳酸钠固体时应选用烧杯，C项正确；达到滴定终点时溶液呈酸性，显橙色，D项正确。

2.[2024雅安中学月考]某同学进行酸碱中和滴定试验，操作如下：①取一锥形瓶，用待测盐酸润洗两次；②向锥形瓶中加入25.00mL待测盐酸，并加入几滴酚酞溶液；③另取一支碱式滴定管，检漏后用蒸馏水洗涤2～3次，向碱式滴定管中注入标准碱液；④调整碱式滴定管中液面至“0”刻度；⑤边滴加碱液，边摇动锥形瓶；⑥两眼凝视滴定管内液面变更；⑦直至加入半滴标准液，溶液从无色变为粉红色且半分钟内不褪色，达到滴定终点。试验中存在的错误共有（C）

A.1处 B.2处

C.3处 D.4处

解析锥形瓶用待测盐酸润洗会导致测定结果偏大，①错误；滴定管在用蒸馏水洗涤后要用标准液润洗，否则会导致测定结果偏大，③错误；滴定过程中眼睛视察锥形瓶内溶液颜色的变更，⑥错误。综上分析，C项符合题意。

3.[2024北京海淀区期末]食醋中含有醋酸等有机酸及少量氨基酸。食醋的酸度是指每100mL食醋中含酸（均折合成醋酸）的质量。国家标准规定酿造食醋酸度不得低于3.5g/100mL。可用滴定法测定食醋的酸度。某小组同学量取10.00mL自制食醋样品稀释至250.00mL（溶液几乎无色），每次量取25.00mL于锥形瓶中，加入3.00mL中性甲醛溶液（掩蔽氨基的碱性），以酚酞为指示剂，用0.1000mol·L－1NaOH标准溶液滴定，滴定管读数记录如表。

第一次

其次次

第三次

滴定前NaOH溶液的体积读数/mL

0.00

1.00

2.00

滴定后NaOH溶液的体积读数/mL

9.90

11.00

12.10

下列说法不正确的是（C）

A.醋酸易溶于水与“醋酸分子和水分子之间能形成氢键”有关

B.锥形瓶中溶液由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色时停止滴定

C.该自制食醋样品的酸度不符合国家标准

D.若不加甲醛溶液，测定结果会偏低

解析CH3COOH分子中的—OH和水分子间易形成氢键，使得醋酸易溶于水，A正确；用NaOH溶液滴定醋酸，以酚酞为指示剂，则达到滴定终点时，锥形瓶内溶液由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色，B正确；由表中数据知，滴定时平均消耗NaOH溶液的体积为10.00mL，依据CH3COOH＋NaOHCH3COONa＋H2O可计算稀释后CH3COOH的浓度为0.1000mol·L－1×10.00mL25.00mL＝0.04mol·L－1，则原10.00mL样品中CH3COOH的物质的量为0.04mol·L－1×250.00×10－3L＝0.01mol，质量为0.01mol×60g·mol－1＝0.6g，则100mL

4.[2024福州一检]室温下，将0.1mol·L－1NaOH溶液滴入10mL0.1mol·L－1HCl和0.1mol·L－1HA（Ka＝10－3）的混合溶液中，测得混合溶液的pH随滴加的V（NaOH溶液）的变更关系如图所示。下列说法正确的是（B）

A.a点时，c（Cl－）＞c（A－）＞c（HA）

B.b点时，c（Cl－）＝0.05mol·L－1

C.c点时，c（Na＋）＝c（A－）＋c（HA）

D.a→d过程中，水的电离程度大小关系为：c＞b＞a＞d

解析

HCl为强酸，在溶液中完全电离，HA为弱酸（Ka＝10－3），在溶液中部分电离，且HCl电离出的H＋抑制HA的电离，所以a点c（HA）＞c（A－），A项错误；b点加入10mLNaOH溶液，溶液总体积变为原来的两倍，则c（Cl－）减小为0.05mol·L－1，B项正确；c点溶液为等物质的量的NaCl和NaA的混合溶液，存在物料守恒：c（Na＋）＝c（A－）＋c（HA）＋c（Cl－），C项错误；由上述分析可知，a点水的电离程度小于d点，D项错误。

5.[2024湖北武汉检测]电位滴定法是依据滴定过程中指示电极电位的变更来确定滴定终点的一种分析方法。在化学计量点旁边，待测离子浓度发生突跃，指示电极电位（ERC）也产生突跃，进而