备考2025届高考化学一轮复习分层练习第八章水溶液中的离子反应与平衡第8讲沉淀溶解平衡图像.docxVIP

第8讲沉淀溶解平衡图像

1.[2024河南南阳一中检测改编]已知：BaMoO4、BaSO4均难溶于水，100.4≈2.5，离子的浓度≤10－5mol·L－1时认为该离子沉淀完全。TK时，BaMoO4、BaSO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示，其中p（Ba）＝－lgc（Ba2＋），p（X）＝－lgc（MoO42－）或－lgc

A.Ksp（BaMoO4）的数量级为10－7

B.Z点对应溶液为BaMoO4的饱和溶液

C.BaMoO4（s）＋SO42－（aq）?BaSO4（s）＋MoO42－

D.向浓度均为0.1mol·L－1的Na2SO4和Na2MoO4的混合溶液中加入BaCl2溶液，当MoO42－恰好完全沉淀时，溶液中c（SO42－）≈2.5×

解析TK时，Ksp（BaMoO4）＝c（Ba2＋）·c（MoO42－）＝10－3.7×10－3.7＝10－7.4，其数量级为10－8，同理，Ksp（BaSO4）＝10－10，A项错误。TK时，Z点对应溶液Qc（BaMoO4）＝c（Ba2＋）·c（MoO42－）＜Ksp（BaMoO4），是BaMoO4的不饱和溶液，B项错误。BaMoO4（s）＋SO42－（aq）?BaSO4（s）＋MoO42－（aq）的平衡常数K＝c（MoO42－）c（SO42－）＝c（MoO42－）·c（Ba2+）c（SO42－）·c（Ba2+）＝Ksp（Ba

2.[2024湖南娄底模拟]某温度下，向体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol·L－1的NaCl溶液、Na2CrO4溶液中分别滴加0.1mol·L－1AgNO3溶液，滴定过程中pX[pX＝－lgc（X），X＝Cl－、CrO42－]与滴加AgNO3溶液体积的变更关系如图所示（已知：lg3≈0.48）。下列说法错误的是（

A.曲线Ⅰ表示AgNO3溶液滴定NaCl溶液的过程

B.Ksp（Ag2CrO4）＝4.0×10－3b

C.其他条件不变，假如NaCl溶液浓度改为0.05mol·L－1，则滴定终点向上移动

D.M点的纵坐标约为2a－1.48

解析

其他条件不变，若NaCl溶液浓度改为0.05mol·L－1，达到滴定终点时消耗的AgNO3溶液的体积变为原来的一半，又温度不变，Ksp不变，因此滴定终点会向左平移，C错误。由题图可知，Q点对应溶液中c（Cl－）＝c（Ag＋）＝10－amol·L－1，则Ksp（AgCl）＝c（Ag＋）·c（Cl－）＝10－2a，M点时消耗AgNO3溶液40.00mL，则M点对应溶液中c（Ag＋）≈20.00×10－3L×0.1mol·L－1（20.00+40.00）×10－3L＝130mol·L－1，c（Cl－）＝Ksp（AgCl）c（Ag＋）＝10－2a1

3.[新角度/电极电动势][2024福建莆田二检]某探讨性学习小组用0.1mol·L－1AgNO3溶液分别滴定15mL0.01mol·L－1的NaCl、NaBr、NaI溶液，并用Ag2S电极监测滴定过程中Ag＋浓度的变更。测得Ag2S电极的电动势（E）与消耗的AgNO3溶液体积（V）的关系如图所示。已知Ag2S电极的电动势随c（Ag＋）的增大而增大；Ksp（AgCl）＞Ksp（AgBr）＞Ksp（AgI）。下列说法正确的是（C）

A.a点c（Ag＋）为0.1mol·L－1

B.若在AgI悬蚀液中滴加少量KCl溶液，黄色沉淀会转化为白色沉淀

C.滴定NaCl溶液的是曲线①

D.该方法可用于溶液中卤素离子浓度的测定

解析滴定过程中发生反应：Ag＋＋Cl－AgCl↓、Ag＋＋Br－AgBr↓、Ag＋＋I－AgI↓，卤素离子被消耗完之后，接着滴加AgNO3溶液，溶液中c（Ag＋）小于0.1mol·L－1，A项错误；由于Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl），故在AgI悬浊液中滴加少量KCl溶液，黄色沉淀AgI不会转化为白色沉淀AgCl，B项错误；由图像可知，在未反应完全时，曲线①中c（Ag＋）最大，曲线③中c（Ag＋）最小，由于Ksp（AgCl）＞Ksp（AgBr）＞Ksp（AgI），故滴定NaCl溶液的是曲线①，C项正确；由于不知道电动势与卤素离子浓度、银离子浓度的详细关系，所以该方法不行用于溶液中卤素离子浓度的测定，D项错误。

4.[2024武汉调研]Al（OH）3在水中存在两种平衡：Al（OH）3（s）?Al3＋（aq）＋3OH－（aq）；Al（OH）3（s）＋OH－（aq）?Al（OH）4－（aq）。在25℃时，pc与pH的关系如图所示，pc表示Al3＋或Al（OH）4－浓度的负对数（pc＝－lgc）。下列说法错误的是

A.曲线①代表pc（Al3＋）与pH的关系

B.a点坐标为（14，－0.63）

C.Al3＋（aq）＋4