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考点2化学试验基本操作
1.化学试验基本操作
(1)药品的取用
依据药品的状态和取用量选择取用方法。
药品状态
或取用量
固体药品
液体药品
粉末状
块状
确定量
少量
较多量
确定量
运用
仪器
[1]药匙
(或纸槽)
镊子
[2]托盘天平
[3]胶头滴管
用试剂
瓶倾倒
量筒、滴定管
(或移液管)
拓展几种特别药品的取用方法
药品
取用方法
钠、钾等
活泼金属
用镊子取出一些钠或钾后,用滤纸吸干表面的煤油,放在玻璃片或白瓷板上用小刀切割一小块,余下的立即放回原瓶
白磷
用镊子夹持住白磷,用小刀在水下切割
液溴
(在通风橱中)先捏瘪滴管胶头,再伸入下层吸取(上层为水溶液层)。因液溴有很强的腐蚀性,要留意防止其沾在皮肤上
(2)向容器中加入药品的操作方法
①向容器内加固体药品
②向容器内加液体药品
示例1[4]推断下列说法正误。
(1)把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味。(?)
(2)取用细口瓶中的液体时,取下瓶塞倒放在桌面上,倾倒液体时,瓶上的标签对着地面。(?)
(3)将胶头滴管垂直伸进试管内滴加液体。(?)
2.物质的溶解
(1)固体物质的溶解
一般在烧杯中进行,为了加速溶解,常接受粉碎、搅拌、振荡或加热等措施,FeCl3、AlCl3、SnCl2等易水解的固体物质要先溶解在较浓的盐酸中,再稀释为指定浓度的溶液。
(2)气体物质的溶解
①对于在水中溶解度较小的气体(如Cl2等),为了增大气体与水的接触面积,应将导管插入水中(图甲)。
②对于极易溶于水的气体(如HCl、NH3等),导管口要靠近液面而不能插入水中以防倒吸(图乙),或在导管口连接一个倒置的漏斗,并使漏斗的边缘恰好与液面接触(图丙),这样可以增大气体的吸取率,削减气体的逸出且可防止倒吸。
(3)液体物质的稀释或混合
一般把密度[5]大的液体加入密度[6]小的液体中进行稀释,若放热明显时,还须要边注入边搅拌以防液体飞溅。如稀释浓硫酸时,把浓硫酸注入水中,并用玻璃棒不断搅拌;浓硫酸与乙醇混合时,把浓硫酸注入乙醇中,并用玻璃棒不断搅拌。
3.仪器的洗涤
(1)方法:运用毛刷刷洗并用特别试剂、自来水、蒸馏水等冲洗。
(2)洗净的标准:玻璃仪器内壁附着匀整的水膜,既不聚集成水滴,也不成股流下。
(3)常见残留物的洗涤
残留物
洗涤剂
久置石灰水的瓶壁上的白色固体(CaCO3)
稀盐酸
久置FeCl3溶液的瓶壁上的固体(Fe2O3)
稀盐酸
容器壁上附着的油污
NaOH溶液或热的纯碱溶液
容器壁上附着的硫
CS2或热的NaOH溶液
容器壁上附着的碘
酒精或NaOH溶液
容器壁上附着的苯酚
酒精或NaOH溶液或Na2CO3溶液
容器壁上附着的银镜
稀硝酸
容器壁上附着的AgCl
氨水
制氯气时试管中残留的MnO2
热的浓盐酸
4.物质的加热
(1)固体的加热(用试管盛装时)
①加热一般固体(熔点较高)时,试管口要略[7]向下倾斜,防止冷凝水倒流,引起试管炸裂。②先给试管匀整加热,受热匀整后再固定在药品部位加热。
(2)液体的加热(用试管盛装时)
加热前,先把试管外壁的水擦干,以免试管炸裂;用试管夹夹住试管中上部,管口向上倾斜且不得对着人,以防液体沸腾时溅出伤人。
(3)加热方式及其适用范围
加热方式
适用范围
干脆加热
瓷质、金属质或小而薄的玻璃仪器(如试管)等
隔陶土网加热
较大的玻璃反应器(如烧杯、烧瓶等)
浴热(水浴、油浴等)
①需严格限制温度(如硝基苯的制备);②需静置反应混合液(如银镜反应);③水浴适合加热温度低于[8]100℃的反应,油浴通常适合加热温度低于260℃的反应
5.试纸的运用
种类
应用
运用方法
留意事项
石蕊试纸(有红色和蓝色两种)
检验溶液或气体的酸碱性(定性)
(1)检验液体:取一小块试纸放在干燥干净的表面皿或玻璃片上,用玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中部,视察颜色变更;
(2)检验气体:一般先用蒸馏水把试纸润湿,再黏附在玻璃棒的一端,并使其靠近容器口,视察颜色变更
(1)试纸不行干脆用手拿,也不行伸入溶液中,也不能与容器口接触;
(2)测溶液pH时,pH试纸不能先润湿,因为润湿相当于将原溶液稀释;
(3)不行用pH试纸测定H2O2溶液、浓硝酸、氯水、NaClO溶液等具有强氧化性或漂白性的溶液的pH
pH试纸
检验[9]酸碱性的强弱(定量)
品红试纸
检验SO2等有[10]漂白性的物质
淀粉碘化钾试纸
检验Cl2等有[11]氧化性的物质
示例2[12]推断下列说法正误。
(1)用pH试纸检测某溶液的pH时,应先将pH试纸用蒸馏水润湿。(?)
(2)用潮湿的淀粉碘化钾试纸鉴别Br2(g)和NO2。(?)
6.装置气密性的检查
方法
微热法
液差法
外压法
说明
上升装置中气体的温度,使气体膨
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