甲烷氯化物物化性能.doc

甲烷氯化物得物化性能

甲烷氯化物（Chloromethanes,CMS）就是一氯甲烷（methylchoride）、二氯甲烷（methylenechloride）、三氯甲烷（chloroform）、四氯化碳（carbontetrachloride）得简称。甲烷氯化物主要以甲醇、氯化氢、氯气为原料而制得，也可以用甲烷（天然气）、氯气为原料而制得。甲醇法就是以甲醇、氯化氢为原料进行氢氯化反应而制得一氯甲烷、一氯甲烷与氯气进行氯化反应而得到二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳等混合物，经过精制后分别得到一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷与四氯化碳产品。甲烷氯化物就是重要得基本有机化工原料与优良得有机溶剂，在有机硅、有机氟、发泡剂、甲基纤维素及其基衍生物方面得到广泛应用。随着甲烷氯化物应用范围得开拓与发展，它在国民经济中起到越来越重要得作用。

甲烷氯化物得物化性能

1一氯甲烷

1、1物理性能

一氯甲烷就是无色、无刺激气味得易液化气体。有醚样得微甜气味。气体有着火危险。微溶于水，易溶于乙醇、三氯甲烷、乙醚等，并能与大多数有机物溶液互溶。高温时水解成甲醇与盐酸，与金属镁反应生成氯化钾基镁格利雅试剂。无腐蚀性。

分子式：CH3Cl分子量：50、49

熔点：-97、6℃沸点：-23、76℃

相对密度：液体（水＝1）0、92

气体（空气＝1）0℃0、1MPa：1、74

临界温度143、8℃临界压力6、68MPa

临界体积：2、83cm3/g临界密度：0、353g/cm3

液体比热容（20℃）Cp：1、599J/g·k

气体比热容（25℃）Cv：0、649J/g·k

导热系数：液体（20℃）1、61×10-2J/cm·s·℃

气体（沸点）8、37×10-4J/cm·s·℃

表面张力（0℃）：19、5dyn/cm

自燃温度：632℃

空气中扩散系数（28℃，0、1MPa）：0、105cm2/s

空气中爆炸极限（Vt）：8、1～17、2％

液体膨胀系数（－30～30℃）：2、09×10－3

粘度：液体（20℃）：4、4×10－4N·S/m2

气体（20℃）：1、06×10－5N·S/m2

熔化热：129、8J/g

蒸发热：429、75J/g

生成热：（理想气体25℃）：－81、93kJ/mol

生成自由能（理想气体25℃）：－58、41kJ/mol

水中溶解度（25℃）：0、48g/100gH2O

水在一氯甲烷中得溶解度（25℃）：0、0725g/100gCH3Cl

1、2化学性能

一氯甲烷就是最简单得烷基氯化物，它就是氯代烷烃中热稳定性最好得化合物。

在干燥状态下低于400℃时即使与多种金属接触也不会分解。如有水存在时，超过60℃就会缓慢水解生成甲醇与盐酸。在120℃与536、89kPa（5、3atm）下含饱与水得一氯甲烷，水解速率就是1g/100ml时，碱得存在会促进水解。在低温下一氯甲烷水溶液会生成晶体状水合物CH3Cl6·H2O，后者于常压下7、5℃分解。一氯甲烷与火焰接触时能燃烧，生成二氧化碳与氯化氢。

一氯甲烷与溶解在液氨中得钠反应时生成甲烷、甲胺与氯化钠。

在干燥得乙醚溶液中一氯甲烷与钠发生反应生成烷烃

2CH3Cl＋2NaCH3－CH3＋2NaCl

也可以与C2以上得氯代烃缩合得到丙烷、丁烷等。

一氯甲烷与镁反应生成CH3MgCl，

CH3Cl＋MgCH3MgCl

后者被用于醇类与硅酮得合成。与锌也能发生类似得反应。

Cu在铜存在下硅与一氯甲烷反应生成各种甲基氯硅烷，例如：

Cu

2CH3Cl＋Si（CH3）2SiCl2

一氯甲烷与氯反应生成三甲基三氯化二铝，3CH3Cl＋2AlAl（CH3）3－AlCl3它就是烃类聚合与加氢用得催化剂。

在氯化铝存在下一氯甲烷与芳烃发生Friedle－Crafts反应，生成芳烃得甲基衍生物，例如与苯反应生成甲苯，以氯化铝为催化剂，一氯甲烷经羧基化反应生成乙酰氯

CH3Cl＋COCH3ClCOCl

一氯甲烷经氯化可逐级转化成二氯甲烷、三氯甲烷与四氯化碳。也可进行溴化反应，如在300℃与接触时间为13秒时，它与溴在气相反应可主要生成氯溴甲烷。如以活性炭为催化剂，则可生成二溴甲烷、溴仿及四溴化碳。它在高温下通过溴化铝时，溴甲烷就是主要产物。在丙酮溶液中它与溴化钠或碘化钠一起回流时候，一氯甲烷很快转化成对应得溴甲烷或碘甲烷。

一氯甲烷与氨在醇溶液或在气相中可发生反应，生成甲胺、二甲胺、三甲胺得盐酸盐及氯化四甲胺：CH3Cl＋NH3CH3NH2·HCl；与叔胺反应形成季胺衍生物：CH3C