备考2025届高考化学一轮复习分层练习第五章物质结构与性质元素周期律第1讲原子结构核外电子排布原理.docxVIP

第1讲原子结构核外电子排布原理

1.高铁动车车厢禁止吸烟。高铁装有的离子式烟雾传感器具有稳定性好、灵敏度高的特点，其主体是一个放有镅（95241Am）放射源的电离室。下列关于?95241Am的说法不正确的是

A.质子数为95 B.中子数为146

C.质量数为241 D.核外电子数为146

解析依据原子中核电荷数＝质子数＝核外电子数、质量数＝质子数＋中子数可知，95241Am的核外电子数＝质子数＝95，质量数为241，中子数＝241－95＝146，故

2.[2024模拟组合]下列化学用语正确的是（B）

A.[贵阳摸底考试]基态氮原子的轨道表示式：

B.[浙江名校联考]Cr3＋的最外层电子排布式：3s23p63d3

C.[惠州模拟]Be原子最外层电子的电子云轮廓图为

D.[南京六校联考]基态S原子核外价电子的轨道表示式为

解析由泡利原理和洪特规则知，基态氮原子的轨道表示式为，A项错误；Cr的核外电子排布式为[Ar]3d54s1，Cr失去3个电子得到Cr3＋，所以Cr3＋的最外层电子排布式为3s23p63d3，B项正确；Be原子最外层电子为2s能级的电子，其电子云轮廓图为球形，C项错误；基态S原子核外价电子的轨道表示式为，D项错误。

3.[2024太原名校考试改编]《GreenChemistry》报道了我国学者独创的低压高效电催化还原CO2的新方法，其反应为NaCl＋CO2通电CO＋NaClO。下列叙述错误的是（D）

A.钠原子核外电子有11种运动状态

B.Na和Cl形成离子键的过程为

C.与C同主族的Ge价电子排布式为4s24p2

D.基态Cl原子价电子的轨道表示式为

解析钠原子核外有11个电子，每个电子的运动状态不同，故有11种运动状态，A项正确；钠原子失电子形成钠离子，氯原子得电子形成氯离子，二者通过静电作用，形成离子键，B项正确；Ge为第四周期第ⅣA族元素，价电子排布式为4s24p2，C项正确；基态Cl原子的价电子排布式为3s23p5，则价电子的轨道表示式为，D项错误。

4.下列说法正确的是（A）

A.[浙江高考]818O表示中子数为

B.[浙江高考]金刚石和石墨互为同素异形体，两者之间不能相互转化

C.[2024浙江]14N2和15N2互为同位素

D.[2024浙江]Fe2C和Fe3C互为同素异形体

解析金刚石和石墨在确定条件下可以相互转化，B项错误；14N2和15N2均为氮气分子，不能互称为同位素，C项错误；Fe2C和Fe3C均为化合物，不能互称为同素异形体，D项错误。

5.[2024广东佛山部分学校考试改编]现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p2、②1s22s22p63s23p3、③1s22s22p3、④1s22s22p5。下列有关比较正确的是（A）

A.第一电离能：④＞③＞②＞①

B.原子半径：④＞③＞②＞①

C.电负性：①＞②＞③＞④

D.最高正化合价：③＞②＞①

解析由题给基态原子的电子排布式可知，①为Si，②为P，③为N，④为F。同主族元素从上到下第一电离能渐渐降低，同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，因此第一电离能：F＞N＞P＞Si，A项正确；同主族元素从上向下，原子半径渐渐增大，同周期元素从左向右，原子半径渐渐减小，因此原子半径：Si＞P＞N＞F，B项错误；元素的非金属性越强，则电负性越大，同周期主族元素从左到右电负性渐渐增加，同主族元素从上到下电负性渐渐减弱，因此电负性：F＞N＞P＞Si，C项错误；一般状况下，元素的最高正化合价等于其族序数，最高正化合价：Si＜P＝N，D项错误。

6.[全国Ⅲ高考]下列叙述正确的是（B）

A.24g镁与27g铝中，含有相同的质子数

B.同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同

C.1mol重水与1mol水中，中子数比为2∶1

D.1mol乙烷和1mol乙烯中，化学键数相同

解析24g镁与27g铝的物质的量均为1mol，但Mg、Al的质子数分别为12、13，A项错误；1molO2含有16mol电子，1molO3含有24mol电子，质量相同（设为mg）的O2、O3中含有电子的物质的量分别为m32×16mol＝m2mol、m48×24mol＝m2mol，B项正确；1molD2O含有10mol中子，1molH2O含有8mol中子，C项错误；1molCH3CH3含有7mol共价键，1molCH2CH2含有6mol

7.下列对原子核外电子运动状态的描述正确的是（D）

A.电子的运动与行星相像，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转

B.能量低的电子只能在s原子轨道上运动，能量高的电子总是在f原子轨道上运动

C.能层序数越小，s原子轨道的半径越大