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氮及其氮的化合物; 1、了解氮气及其氮的氧化物的主要性质。
2、掌握氨气的主要性质及应用。
3、掌握氨气的实验室制法。
4、掌握铵盐的检验以及铵盐的性质。
5、掌握硝酸的化学性质。
;1.氮元素在自然界中的存在及氮的固定
;2.氮气
(1)物理性质:无色无味气体,密度比空气略小,难溶于水。
(2)化学性质:
①与氧气反应:_________________(导致汽车尾气中产生氮的氧化物和雷电固氮)
②与氢气反应:______________________________(工业合成氨的反应原理);3.氮的氧化物
(1)氮有多种价态的氧化物,如_____、_____、_____、_______、N2O3、N2O5等。
(2)NO和NO2的比较
;4、氨
(1)物理性质:无色有刺激性气味的气体
密度比空气小
易液化(利用液氨气化吸收大量
的热,作致冷剂)
极易溶于水(1∶700)喷泉实验
(2)化学性质;;催化剂;铵盐与消石灰混合加热;实验室制取氨气的其他方法;NH3;5.铵盐
(1)物理性质:都是无色或白色晶体,易溶于水。
(2)化学性质
①不稳定性
a.NH4Cl受热分解:________________________。
b.NH4HCO3受热分解:_____________________________。
②与碱反应
铵盐与碱溶液反应的离子方程式
a.在稀溶液中不加热:_________________________。
b.加热时或浓溶液:____________________________。
(3)NH4+的检验:;6、硝酸;①不稳定性
反应:_________________________________。
②强氧化性
硝酸无论浓、稀都有强氧化性,而且浓度越大氧化性越强。
按要求完成下列反应的化学方程式:
A、与金属反应
稀硝酸与铜反应:______________________________
_____________;
浓硝酸与铜反应:____________________________
______________。
B、与非金属反应
;如浓硝酸与碳的反应为________________________________
_______;
C、与还原性化合物反应
硝酸可氧化H2S、SO2、Na2SO3、HI、Fe2+等还原性物质。
如稀硝酸与FeSO4溶液反应的离子方程式为
_________________________________________。
③与有机物反应
硝化反应—制取硝基苯
显色反应:蛋白质遇到浓硝酸变黄色。;1、右图的装置中,干燥烧瓶
内盛有某种气体,烧杯和滴管内
盛放某种溶液。挤压滴管的胶头,
下列与实验事实不相符的是
A.CO2(NaHCO3溶液)/无色喷泉
B.NH3(H2O中含酚酞)/红色喷泉
C.H2S(CuSO4溶液)/黑色喷泉
D.HCl(AgNO3溶液)/白色喷泉
; 解析CO2在NaHCO3溶液中的溶解度很小,因此不能形成喷泉;NH3极易溶于水生NH3·H2O,NH3·H2O发生电离生成OH-,遇酚酞使之显红色;H2S和CuSO4反应生成CuS黑色沉淀;HCl极易溶于水,且和AgNO3发生反应生成白色沉淀;因此A不正确。
答案A
;2、实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置,其中正确的是
;
解析装置①中NH4Cl受热易分解生成NH3和
HCl,但在试管口附近两者又能结合生成
NH4Cl,选项A错误;
装置②中的漏斗放置过低,不能防止倒吸,
选项C错误;
装置④中的试管口应放一团干燥的棉花,选
项D错误。
答案B
;3、下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是 ;
解析稀硝酸与铁粉反应,铁首先被氧化成Fe3+,过量铁粉将Fe3+还原,最终得到Fe2+,滴入KSCN溶液不显红色,A项错误;
Al箔能与稀HNO3反应放出气体,C项错误。
答案B;4、下列有关铜与浓硝酸反应的说法中错误的是
A.HNO3是氧化剂,NO2是还原产物
B.若2molHNO3被还原,则反应中一定生成22.4LNO2
气体
C.参加反
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