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第一节硫及其化合物;硫酸盐及硫酸根离子的检验;;造纸术、指南针、火药、印刷术是中国古代四大发明,其中火药武器的使用,改变了作战方式,帮助欧洲资产阶级摧毁了封建堡垒,加速了欧洲的历史进程。黑火药的成分为“一硫二硝三木炭”(S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑)。自然界中化合态的硫主要以硫化物或硫酸盐形式存在。;硫酸盐及硫酸
根离子的检验;;;;;;;;;实验操作;;;;;;粗盐的提纯;;;;;;;;;;;;1.下列叙述正确的是()
A.“钡餐”是医疗上作消化系统X射线检查的内服药剂,其主要成
分是BaSO3
B.向某溶液中加入BaCl2,产生不溶于稀HNO3的白色沉淀,则溶液
中一定含有SO42-
C.浓硫酸是一种干燥剂,能够干燥氢气、氧气、氨气等气体
D.常温下能够用铁、铝等容器盛放浓硫酸,是因为浓硫酸的强氧化
性使其钝化;【解析】A.“钡餐”的主要成分是BaSO4,故A错误;B.由于AgCl也是不溶于硝酸的白色沉淀,且BaSO3能被稀硝酸氧化为BaSO4,故向某溶液中加入BaCl2,产生不溶于稀HNO3的白色沉淀,则溶液中不一定含有SO42-,也可能含有Ag+或者SO42-,B错误;C.浓硫酸具有吸水性,是一种干燥剂,不能够干燥氨气等碱性气体,C错误;D.浓硫酸具有强氧化性,能够在铁、铝表面快速形成致密的氧化物保护膜使其钝化,故常温下能够用铁、铝等容器盛放浓硫酸,D正确;故答案为:D。;2.在检验SO42-的过程中,下列操作正确的是()
(提示:稀硝酸具有强氧化性,可将SO32-氧化为SO42-)
A.先加入稀硝酸,没有产生沉淀,然后再加硝酸钡,产生白
色沉淀,证明有SO42-存在
B.先加入硝酸钡,产生白色沉淀,然后再加稀硝酸,沉淀不溶
解,证明有SO42-存在
C.先加入稀盐酸,没有产生沉淀,然后再加氯化钡,产生白色
沉淀,证明有SO42-存在
D.先加入氯化钡,产生白色沉淀,然后再加稀盐酸,沉淀不
溶解,证明有SO42-存在;【解析】A.硝酸具有强氧化性,在溶液中先加入硝酸,会将SO32-氧化为SO42-,导致即使原溶液中无SO42-,再加硝酸钡时也会生成白色沉淀,即此方法不能排除SO32-的干扰,不能说明原溶液中含SO42-,故A错误;B.先加硝酸钡,产??白色沉淀,则白色沉淀可能是BaCO3或BaSO3或BaSO4,再加稀硝酸,则BaCO3会溶解,BaSO3会被氧化为BaSO4,故白色沉淀不溶解,不能说明原溶液中含SO42-,故B错误;C.先加稀盐酸,会将SO42-、CO32-反应掉,再加BaCl2,如果还生成白色沉淀,则说明溶液中含SO42-,故C正确;D.先加BaCl2,生成白色沉淀,白色沉淀可能是BaCO3或BaSO3或BaSO4,还可能是AgCl,再加稀盐酸,BaCO3或BaSO3均溶解,但BaSO4和AgCl均不溶解,故原溶液中可能含SO42-,也可能含Ag+,故D错误;故选C。;3.下列有关实验的操作正确的是()
A.容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度,量筒、容量瓶无“0”刻
度,滴定管有0刻度:它们使用时均需水洗后再润洗
B.为观察Mg条在CO2气体中的燃烧,在一个底部铺有少量沙子的集气
瓶中收集满CO2气体,取一小段除去表面氧化膜的Mg条用坩埚钳夹
持伸入集气瓶中燃烧
C.检验某溶液是否含有SO42-时,应取少量该溶液,依次加入BaCl2溶液
和稀硝酸
D.用干燥且洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液,滴到放在桌面的试纸上测值;【解析】A.容量瓶、量筒和滴定管都属于量取液体体积的容器,都标有使用温度,量筒、容量瓶无“0”刻度,滴定管有0刻度,滴定管需要水洗后再润洗,量筒需干燥状态时使用,容量瓶洗净后无需干燥和润洗,可以直接使用,故A错误;B.为防止镁和CO2反应后生成的灼热的物质炸裂容量瓶底,要在一个底部铺有少量沙子的集气瓶中收集满CO2气体,取一小段除去表面氧化膜的Mg条用坩埚钳夹持伸入集气瓶中燃烧,故B正确;C.检验某溶液是否含有SO42-时,应取少量该溶液,依次加入盐酸和BaCl2溶液,若先加入BaCl2溶液,不能排除Ag+的干扰,也不能加入硝酸,不能排除亚硫酸根离子的干扰,故C错误;D.NaClO溶液中有强氧化性和漂白性的次氯酸,会使pH试纸褪色,无法测定pH,pH试纸也不能放在桌面上,应放在洁净的玻璃片或表面皿上,故D错误;故选B。;4.某工业废水中存在大量的Na+、Cl-、Cu2+、SO42-,欲除去其中
的Cu2+、SO42-,设
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