教案一定物质的量浓度溶液的配制解析.docx

一定物质的量浓度溶液的配制课程授课教案授课人：袁碧珍

课次 1

□理论课

□讨论课

1课 课√

1

实

时 型验

课

□习题课

□其他

授课题目（教学章、节或主题）：

第三章第三节一定物质的量浓度溶液的配

制

教学目的、要求（分掌握、熟悉、了解三个层次）：

认识容量瓶并掌握配制一定物质的量的浓度的溶液。

熟悉溶液配制的操作步骤和误差分析。

教学重点及难点：

重点：1、配制一定物质的量浓度的溶液的操作过程和方法。

2、容量瓶、胶头滴管、托盘天平等的使用方法。

难点：溶液配制过程中的误差分析。

教学方法及手段：讲授、演示实验、课堂讨论

教学基本内容

一、容量瓶的介绍：

1、构造：磨口、细颈、平底。

2、特点：（1）容量瓶上标有温度、容积和刻度线；容量瓶常见规格有

50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL；

（2）容量瓶上只有一条刻线而无刻度。

3、使用方法：验漏、洗涤。注意事项：

（1）使用前要检查是否漏水（检漏）：加水-塞塞-倒立观察-若不漏-正立旋转180°-再倒立观察-不漏则用；

溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行；

只能用来配制溶液，不能存放溶液或进行化学反应；

根据所配溶液的体积选取规格；

使用时手握瓶颈刻度线以上部位，考虑温度因素。

二、一定物质的量浓度溶液的配制（以配制250mL0.5mol·L－1

的NaCl溶液为例）

1、所需实验仪器及药品

烧杯（100mL）、容量瓶（250mL）、胶头滴管、量筒(100mL、玻璃棒、药匙、滤纸、托盘天平、NaCl（s）、蒸馏水。

2、配制步骤

计算：根据配制要求计算出所需固体溶质NaCl：0.5mol·L－

1×0.25L×58.5g·mol－1=7.3g。

称量：用托盘天平称量固体溶质NaCl7.3g。

溶解：将称量的溶质放入烧杯中再加入适量的蒸馏水，用玻璃棒搅拌使之溶解。

移液：将溶解的溶液冷却至室温，沿玻璃棒注入准备好的容量瓶里(注意：不要让溶液洒在容量瓶外，也不要让溶液在刻度线上沿瓶壁流下，并用适量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次，并将洗涤液转移至容量瓶中。

洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次，洗涤液注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。

定容：往容量瓶中继续缓慢地加入蒸馏水至距刻度1-2cm处，改用胶头滴管逐滴加入蒸馏水直到凹液面最低点与刻度线水平相切。

摇匀：盖好容量瓶塞，颠倒摇匀，然后将配好的溶液装入干净试剂瓶中。

装瓶贴签：贴上标签，注明名称、浓度、配制日期。如图：

三、溶液配制过程中的误差分析

原理：cB=nB/V=m/MV（M-溶质的摩尔质量，配制某种溶液时是定值），以配制NaOH为例，在进行误差分析时，根据实验操作弄清是“m”还是“V”引起的误差，再具体分析

【提醒】

在给容量瓶定容时，仰视读数会使溶液的体积增大，致使溶液浓度偏低；俯视读数会使溶液的体积减小，致使溶液浓度偏高。

【课堂练习】

1、实验室需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作

正确的是（）

A、称取7.68g硫酸铜，加入500mL水B、称取12.0g胆矾配成500mL溶液

C、称取8.0g硫酸铜，加入500mL水D、称取12.5g胆矾配成500mL

溶液

2、用经过准确称量的NaOH固体配制250mL0.2mol/LNaOH溶液。

在下列实验仪器中，不必使用的是。

A、托盘天平B、500mL试剂瓶C、500mL容量瓶D、250mL烧杯E、胶头滴管

除上述仪器中可使用的以外，还缺少的仪器是；在该实验中的用途是

。

使用容量瓶前必须进行的一步操作时。

配制时经以下操作步骤，正确的顺序是。

A、用适量的蒸馏水加入盛NaOH的烧杯中完全溶解，冷却至室温B、将烧杯中的溶液小心转移到容量瓶中

C、继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1cm～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸

馏水至凹液面底部与刻度线相切

D、用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤液都小心注入容量瓶，并轻轻振

荡

E、将容量瓶塞塞紧，充分摇匀

作业、讨论题、思考题：

课本第55页习题第1、2、6、小题

参考资料（含参考书、文献等）

人教版高中化学必修一[M]北京：人民教育出版社：50-52

教学反思：