(浙江选考)24版高考化学二轮复习选择题(1～25题)满分练速练24原电池原理及应用(针对选考第24题).doc

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速练15原电池原理及应用[针对选考第17题]

1.(2024·温州新力量联盟高二下期末)关于如以以下图装置的表达，正确的选项是()

A.铜是负极，铜片上有气泡产生

B.铜片质量逐渐减少

C.电流从锌片经导线流向铜片

D.H＋在铜片外表被复原

答案D

解析锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池，锌片(负极)失去电子经导线流向铜片(正极)，H＋在铜片外表得电子生成氢气，A错误；铜片质量不改变，B错误；电流与电子流向相反，应从铜片经导线流向锌片，C错误；H＋得电子生成氢气，被复原，D正确。

2.某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H＋，其根本结构见以以以下图。以下有关说法错误的选项是()

A.a极为负极，电极上发生氧化反响

B.电池总反响可表示为2H2＋O2===2H2O

C.外电路中电子由b电极通过导线流向a电极

D.该装置工作时把化学能转化成电能

答案C

解析根据原电池工作原理，通氢气一极为负极，通氧气一极为正极，因此a极为负极，失去电子，发生氧化反响，A正确；电解质传递H＋，因此a极电极反响式为H2－2e－===2H＋，b极电极反响式为O2＋4H＋＋4e－===2H2O，电池总反响是2H2＋O2===2H2O，B正确；根据原电池的工作原理，电子从负极经外电路流向正极，即从a极经外电路流向b极，C错误；该装置为原电池，是化学能转化成电能的装置，D正确。

3.(2024·温州十五校联合体高二第二学期期末)甲醇燃料电池由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注，其工作示意图如下，其总反响为2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O。以下说法不正确的选项是()

A.电极A是负极，物质a为甲醇

B.电池工作时，电解液中的H＋通过质子交换膜向B电极迁移

C.放电前后电解质溶液的pH增大

D.b物质在电极上发生的电极反响式：O2＋4e－＋2H2O===4OH－

答案D

解析根据给出原电池原理反响，从得失电子的角度分析，A失电子为负极，通入甲醇，A正确；电池工作时，阳离子向正极B电极迁移，B正确；总反响显示反响过程中生成水，原溶液显酸性，所以酸性减弱，pH增大，C正确；电解质为酸性，B电极的电极反响式为O2＋4e－＋4H＋===2H2O，D错误。

4.(2024·湖州高一下学期期中)用疏松多孔的活性炭插入KOH溶液作电极，在两极上分别通入甲烷和氧气，形成燃料电池，有关该电池的描述错误的选项是()

A.电池总反响：CH4＋2O2＋2OH－===COeq\o\al(2－,3)＋3H2O

B.负极反响式：CH4－8e－＋10OH－===COeq\o\al(2－,3)＋7H2O

C.正极反响式：O2＋4H＋＋4e－===2H2O

D.CH4燃料电池比CH4直接燃烧能量利用率高

答案C

解析在碱性溶液中，负极上通入燃料甲烷，失电子发生氧化反响：CH4－8e－＋10OH－===COeq\o\al(2－,3)＋7H2O，正极上通入氧气，发生得电子的复原反响：2O2＋4H2O＋8e－===8OH－，燃料电池的总反响式为CH4＋2O2＋2OH－===COeq\o\al(2－,3)＋3H2O，A、B正确，C错误；甲烷燃料电池实现化学能转化为电能，能量利用率比甲烷燃烧的大，D正确。

5.美国化学家诺塞拉研制出一种可以将水分解成氢气和氧气的催化剂，这将使氢气生产成为可能，并使太阳能使用步入新的时代，被称为“水发电技术〞。以下有关说法正确的选项是()

A.“水发电技术〞是指水分解生成氢气和氧气，同时放出能量来发电

B.“水发电技术〞可实现发电过程中的零污染物排放

C.假设水分解产生的H2、O2分别通入燃料电池的两极，通H2的电极上发生复原反响

D.“水发电技术〞的能量转换形式为化学能→电能→热能

答案B

解析水分解的过程是吸热过程，A错误；“水发电技术〞可实现发电过程中的零污染物排放，B正确；“水发电技术〞的能量转换形式为太阳能→化学能→电能，D错误；氢氧燃料电池中，通H2的为电源负极，失去电子发生氧化反响，C错误。

6.乙烯催化氧化成乙醛可设计成如以以下图的电化学装置，以下有关说法正确的选项是()

A.该电化学装置是电解池

B.a极反响式：CH2==CH2－2e－＋H2O===CH3CHO＋2H＋

C.氧气在b极被氧化

D.电子移动方向：电极a→负载→电极b→磷酸溶液→电极a

答案B

解析由题意可知CH2===CH2被氧化，应在原电池的负极，因电解质溶液呈酸性，那么负极电极反响式为CH2===CH2－2e－＋H2O===CH3CHO＋2H＋，正极通入氧气，发生复原反