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第三节分子结构与物质的性质;2;微波炉经常用来加热饭菜,你知道这是为什么吗?;;;水分子在微波的作用下动来动去的,会同时摩擦周围的其他食物分子,摩擦生热,这也会让其他分子变热。于是,食物就这样被加热了。;电场;;请同学们写出H2、HCl的电子式与结构式:;极性键;;;;;【例1】回答下列问题
①H2②O2③HCl④P4⑤C60⑥CO2⑦CH2==CH2⑧HCN
⑨H2O⑩NH3?BF3?CH4?SO3?CH3Cl?Ar?H2O2
(1)只含非极性键的是_________;
只含极性键的是___________________,
既含极性键又含非极性键的是_____。
(2)属于非极性分子的是_______________________,
属于极性分子的是_____________。;钠和水的反应;键的极性对化学性质的影响;例如:;羧酸;羧酸;问题3;水分子有两极,一个氧原子和两个氢原子构成了水分子,由于氧原子核带有8个正电荷,而氢原子核只带有一个正电荷,数量悬殊,导致水分子中的电子会偏向氧原子那一端,于是,水分子中,氧原子那一头带负电,氢原子那一端带正电,这就是水分子的两极,故能夠被吸引。;1.下列说法不正确的是
A.共价键有方向性
B.氢键有方向性
C.冰晶体中水分子的空间利用率比液态水分子的空间利用率低
D.在冰的晶体中,每个水分子周围只有六个紧邻的水分子;2.下列分子属于极性分子的是
A.OF2 B.CS2
C.SiCl4 D.O2;3.下列分子属于非极性分子的是
A.CH2Cl2 B.CS2
C.NCl3 D.H2S;4.下列说法不正确的是
A.共价键的键能越大,键长越短
B.已知石墨转化为金刚石要吸热,则等量的石墨与金刚石相比总键能大
C.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱,与共价键的键能大小有关
D.稀有气体一般难于发生化学反应,是因为分子中键能较大;5.短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次增大。X原子的s能级电子总数是p能级电子总数的2倍,Y与X同主族,Z和W原子中未成对电子数之比为2∶1,下列说法错误的是
A.XW4为非极性分子
B.Y、Z、W最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是WZY
C.ZW2分子是由极性键构成的极性分子
D.XW4、YW4、ZW2分子中的中心原子均为sp杂化;【答案】D
【分析】短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次增大,X原子的s能级电子总数是p能级电子总数的2倍,则X是C元素,Y与X同主族,则Y是Si元素,Z和W原子中未成对电子数之比为2∶1,且二者原子序数都大于Y,则Z是S元素、W是Cl元素,据此分析选择。
【详解】A.XW4为CCl4,CCl4为正四面体结构,正负电荷重心重合,为非极性分子,A正确;
B.元素的非金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强,非金属性Si<S<Cl,所以Y、Z、W的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是Y<Z<W,B正确;
C.ZW2分子是SCl2,是由极性键形成的极性分子,C正确;
D.CCl4、SiCl4、SCl2分子中的中心原子价层电子对个数都是4,所以均为sp3杂化,D错误;
答案为:D。;;THANKS
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