第四章 第一节 第1课时 原电池的工作原理测试题 高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1含答案.pdfVIP

第四章第一节第1课时原电池的工作原理测试题

榆次一中李金虎

一、选择题（本题共15小题，每小题4分，共60分，每小题只有一个正确选项）

1．某同学根据离子反应方程式2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋来设计原电池。下列设计方案中可行的是()

A．电极材料为Fe和Zn，电解质溶液为FeCl3溶液

B．电极材料为Fe和Cu，电解质溶液为Fe(NO)溶液

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C．电极材料为Fe和石墨，电解质溶液为FeCl2溶液

D．电极材料为石墨，电解质溶液为FeCl3溶液

2．a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：

实验装

置

部分实a极质量减小，b极有气体产生，d极溶解，c极电流从a极

验现象b极质量增加c极无变化有气体产生流向d极

由此可判断这四种金属的活动性顺序是()

A．abcdB．bcda

C．dabcD．abdc

3．某同学用铜片、银片、Cu(NO)溶液、AgNO溶液、导线和盐桥(装有含KNO饱和溶液的琼胶)

3233

设计成一个原电池，装置示意图如图所示，下列判断中正确的是()

+2+

A．该原电池的工作原理是Cu+2Ag===2Ag+Cu

B．实验过程中取出盐桥，原电池能继续工作

C．实验过程中，左侧烧杯中NO3-的浓度不变

D．实验过程中电子流向为Cu电极→Cu(NO)溶液→AgNO溶液→Ag电极

323

4．下列叙述正确的是()

A．反应AlCl＋4NaOH===NaAlO＋3NaCl＋2HO，可以设计成原电池

322

B．Zn和稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液能加快产生H2的速率

C．把Fe片和Cu片放入稀硫酸中，并用导线把二者相连，观察到Cu片上产生大量气泡，说明

Cu与HSO能发生反应而Fe被钝化

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D．Zn—Cu原电池工作过程中，溶液中H＋向负极作定向移动

5．如图所示原电池的有关叙述不正确的是()

A．电子沿导线由Cu片流向Ag片

B．正极的电极反应式是Ag＋＋e－===Ag

C．Cu片上发生氧化反应，Ag片上发生还原反应

D．反应时盐桥中的阳离子移向Cu(NO)溶液

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6．碱性锌锰电池的总反应为Zn＋2MnO＋2HO===2MnO(OH)＋Zn(OH)。下列关于该电池的说法

222

中正确的是()

A．Zn为负极，MnO2为正极

B．工作时KOH没有发挥作用

C．工作时电子由MnO2经外电路流向Zn

D．Zn发生还原反应，MnO