高二化学《化学平衡图像》人教新课标版.ppt

化学平衡图像一.常见的化学平衡图像分析方法二.化学平衡图像题的分析正逆正逆vt0正逆正逆vt0正逆正逆vt0正逆正逆vt0正逆正逆vt0正逆正逆vt0正逆正逆vt0正逆正逆vt0正逆正逆vt0增大c(生成物)平衡逆向移动减小c(生成物)平衡正向移动以反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)△H为例升高温度△H0平衡正向移动降低温度△H0平衡正向移动增大压强m+np+q平衡正向移动减小压强m+np+q平衡正向移动增大压强m+n=p+q或使用催化剂平衡不移动减小压强m+n=p+q平衡不移动正逆①改变浓度②改变温度③改变压强改变浓度改变温度改变压强正逆正逆正逆正逆正逆正逆1、“v~t”图：若有一条曲线是连续的，则必为改变浓度若曲线均突增(减)，则必为改变温度或压强若仍为一条水平线，则为等体积反应改变压强或使用了催化剂。B1.对于达到平衡的可逆反应:X+YW+Z增大压强则反应速率的变化图象如图所示。据此分析X、Y、W、Z的聚集状态是（）A.Z、W均为气态，X、Y中有一种为气体B.Z、W中有一种为气体，X、Y均为气体C.X、Y、Z均为非气体，W为气体D.X、Y均为气体，Z、W皆为非气体vV（正）V（正）V（逆）V（逆）时间t若反应为A(g)+B(g)C(s)增大压强的V—t图像2.右图表示反应N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）ΔH＝－92.2kJ/mol。在某段时间t0～t6中反应速率与反应过程的曲线图，则氨的百分含量最高的一段时间是（）A．t0～t1B．t2～t3C．t3～t4D．t5～t6A写反应方程式计算反应物的转化率计算某物质的化学反应速率判断平衡时刻2、浓度、物质的量与时间“c（n）~t”图：练习：3.如图所示，800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图像分析不能得出的结论是（）A.A是反应物。B.前两分钟A的分解速率是0.1mol?L-1?min-1C.若升高温度，A的转化率增大。D.增大压强，A的转化率减少。C△H0M+np+qM+n=p+qvP0正逆vT0正逆vP0逆正3.“v~T(或P)”图：以反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)△H为例4.符合下图的反应为（）Ａ．H２(ｇ)＋I2（ｇ）2HI（ｇ）?Ｂ．3ＮＯ２（ｇ）＋Ｈ２Ｏ（l）2ＨＮＯ３（l）＋ＮＯ（ｇ）Ｃ．4ＮＨ３（ｇ）＋5Ｏ２（ｇ）4ＮＯ（ｇ）＋6Ｈ２Ｏ（ｇ）Ｄ．ＣＯ２（ｇ）＋Ｃ（ｓ）2ＣＯ（ｇ）BPA%500℃200℃3.转化率(或百分含量)-温度(或压强)图：?对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)TA的转化率1.01*107Pa1.01*106Pa1.01*105Pa?正反应放热m+np+q?正反应放热m+n＜p+q5.下图表示外界条件（温度、压强）的变化对下列反应的影响A(s)+B(g)2C(g)，在图中，Y轴是指（）A.平衡混合气体中C的体积分数B.平衡混合气体中B的体积分数C.B的转化率D.A的转化率△H＞0B5.转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强)图：?对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)△HtC%T2P2T1P2T1P1?m+np+q?正反应放热6.已知某可逆反应：aA(g)＋bB(g)cC(g)在密闭容器中进行，在不同温度(T1和T2)及压强(p1和p2)下，