备考2025届高考化学一轮复习分层练习第二章物质的量及计算第2讲化学中的常用计算方法.docxVIP

第2讲化学中的常用计算方法

1.[守恒法][2024陕西渭南期中]向100mLNaOH溶液中通入确定量的CO2气体，充分反应后再向所得溶液中逐滴加入0.2mol·L－1的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示。下列推断正确的是（D）

A.NaOH溶液的浓度为0.1mol·L－1

B.通入的CO2在常温常压下的体积为336mL

C.滴入0～25mL盐酸过程中，溶液中发生反应的离子方程式为H＋＋OH－H2O

D.所得溶液中溶质的物质的量之比n（NaHCO3）∶n（Na2CO3）＝2∶1

解析依据图像中产生CO2的体积与消耗盐酸的量的关系分析，可知氢氧化钠和二氧化碳反应后所得溶液中含有碳酸钠和碳酸氢钠，滴入0～25mL盐酸的过程是碳酸钠和盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，离子方程式为CO32－＋H＋HCO3－，n（Na2CO3）＝0.2mol·L－1×25×10－3L＝0.005mol；滴入25～100mL盐酸的过程是碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，离子方程式为HCO3－＋H＋CO2↑＋H2O，n（NaHCO3）＝0.2×（100－25）×10－3mol－0.005mol＝0.01mol，则n（NaHCO3）∶n（Na2CO3）＝0.01∶0.005＝2∶1，C项错误，D项正确。当加入100mL盐酸时，溶液中溶质为氯化钠，依据钠原子守恒和氯原子守恒可知，n（NaOH）＝n（NaCl）＝n（HCl）＝0.2mol·L－1×100×10－3L＝0.02mol，NaOH溶液的浓度为0.02mol0.1L＝0.2mol·L－1，A项错误。滴入25～100mL盐酸的过程中，消耗盐酸的物质的量为0.2mol·L－1×（100－25）×10－3L＝0.015mol，则产生的二氧化碳的物质的量为0.015mol，

2.[守恒法][2024辽宁省试验中学考试]向59.2gFe2O3和FeO的混合物中加入某浓度的稀硝酸1.0L，固体物质完全反应，生成NO和Fe（NO3）3。在所得溶液中加入1.0mol·L－1的NaOH溶液2.8L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为85.6g。下列有关说法错误的是（D）

A.Fe2O3与FeO的物质的量之比为1∶6

B.硝酸的物质的量浓度为3.0mol·L－1

C.产生的NO在标准状况下的体积为4.48L

D.Fe2O3、FeO与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol

解析在所得溶液中加入NaOH溶液后，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，则溶液中溶质为NaNO3，依据钠元素守恒有n（NaNO3）＝n（NaOH）＝1.0mol·L－1×2.8L＝2.8mol；沉淀为Fe（OH）3，质量为85.6g，则其物质的量为85.6g÷107g·mol－1＝0.8mol，依据铁元素守恒知n[Fe（NO3）3]＝n[Fe（OH）3]＝0.8mol，设Fe2O3和FeO的物质的量分别为xmol、ymol，则有160x＋72y＝59.2①，依据铁元素守恒有2x＋y＝0.8②，联立①②，解得x＝0.1、y＝0.6。n（Fe2O3）∶n（FeO）＝0.1mol∶0.6mol＝1∶6，A项正确；依据得失电子守恒可知，生成NO的物质的量为（0.6mol×1）÷（5－2）＝0.2mol，依据氮元素守恒可知原硝酸溶液中n（HNO3）＝n（NO）＋n（NaNO3）＝0.2mol＋2.8mol＝3.0mol，所以原硝酸溶液的浓度为3.0mol÷1.0L＝3.0mol·L－1，B项正确；n（NO）＝0.2mol，在标准状况下的体积为0.2mol×22.4L·mol－1＝4.48L，C项正确；向反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液，一部分氢氧化钠与硝酸铁反应，另一部分氢氧化钠与硝酸反应，最终得到硝酸钠溶液，依据氮元素守恒可知Fe2O3、FeO与硝酸反应后溶液中n余（HNO3）＋3n[Fe（NO3）3]＝n（NaNO3），所以n余（HNO3）＝n（NaNO3）－3n[Fe（NO3）3]＝2.8mol－3×0.8mol＝0.4mol，D项错误。

3.[依据化学方程式中的定量关系计算][全国Ⅰ高考]高锰酸钾纯度的测定：称取1.0800g样品，溶解后定容于100mL容量瓶中，摇匀。取浓度为0.2000mol·L－1的H2C2O4标准溶液20.00mL，加入稀硫酸酸化，用KMnO4溶液平行滴定三次，平均消耗的体积为24.48mL。该样品的纯度为20.00×10－3×0.2000×25×10024.48×1581.0800×100％（列出计算式即可，已知2MnO4－＋

解析由2MnO