高考化学一轮复习-第27讲-盐类的水解精品课件-新人教版.pptVIP

第27讲│盐类的水解第27讲盐类的水解

考纲导学第27讲│考纲导学考纲要求命题预测了解盐类水解的原理。1.水解方程式的书写。通常作为离子方程式正误判断的选项之一出现，有时作为非选择题解释溶液酸碱性的形式出现，难度较小。2.水解平衡的影响因素及水解平衡移动。该考点一般与盐类水解在工农业生产中的应用联系起来考查，难度较大。3.溶液中离子浓度大小的比较。这是高考题中的传统题目，近年来趋向于设置在非选择题中进行考查，难度中等。

要点探究?探究点一盐类水解的实制裁第27讲│要点探究【知识梳理】1．盐类的水解的定义在溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的______或______结合生成____________的反应，叫做盐类的水解。2．盐类水解的实质弱酸根阴离子结合______或弱碱阳离子结合___________，破坏水的____________，________水的电离。H+OH-弱电解质H+OH-电离平衡促进

第27讲│要点探究吸热中和弱酸(或弱碱)＋OH－(或H＋)

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第27讲│要点探究例1C[解析]A选项和D选项分别为HCOOH和HS－的电离方程式；B选项为CO2溶于水生成碳酸并发生电离的电离方程式；故A、B、D错误，只有C正确。[点评]本题易混淆的是电离与水解，电离是指“给出”H＋或OH－的过程，如本题中的A、B、D，而水解则是“结合”水电离的H＋或OH－的过程，如C项。变式题则是从影响水电离的粒子考查各类“式”的识别能力。

第27讲│要点探究变式题对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是()ZZZ

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要点探究?探究点二盐类水解的规律第27讲│要点探究【知识梳理】1．判断下列盐类是否水解，填写下表空白：盐的类型实例是否水解溶液的pH水解的离子溶液酸碱性强酸强碱盐NaCl、KNO3、BaCl2________pH______7无____性强酸弱碱盐NH4Cl、CuSO4、FeCl3______pH____7______________性强碱弱酸盐Na2S、Na2CO3、NaHCO3______pH____7______________性不水解=中水解酸水解碱

第27讲│要点探究2.水解规律：无弱不水解，有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。[说明]“越弱越水解”指的是盐对应的酸(或碱)越弱，水解程度越大，溶液碱性(或酸性)越强。如CH3COOH的酸性比HCN强，则相同浓度时，CH3COO－的水解程度比CN－小，后者的碱性强。如果酸性HAHB，那么相同浓度的NaA和NaB溶液，后者的碱性强。

第27讲│要点探究【要点深化】溶液中离子浓度大小比技巧(1)解题思路

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第27讲│要点探究【典例精析】例2[2009·重庆卷]物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是()A．Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KClB．Na2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4ClC．NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4D．NaHCO3、C6H5COOH、C2H5OH、HCl

第27讲│要点探究例2B[解析]KCl、KNO3、Na2SO4均为强酸强碱盐，不水解，溶液显中性，而A中Na2SO3、FeCl3分别水解而使溶液显碱性和酸性；B中由于酸性H2SiO3＜H2CO3，根据越弱越水解可判断溶液碱性Na2SiO3＞Na2CO3，NH4Cl水解显酸性；C中pH大小顺序应为NH3·H2O＞Na2SO4＞H3PO4＞H2SO4；D中NaHCO3水解大于电离而显碱性，C2H5OH对水的电离平衡无影响，pH＝7。故只有B项是pH由大到小排列的。

第27讲│要点探究[点评]比较溶液的酸碱性或pH，首先要判断是酸、碱或盐溶液，一般说来pH：强碱＞弱碱，弱酸＞强酸；而盐要考虑是否发生水解，盐若不水解pH＝7，盐若水解要根据盐中离子性质确定其酸碱性，涉及酸式盐，还要考虑电离和水解程度的相对大小等。变式题则是对盐类水解进行多角度的分析。

第27讲│要点探究变式题

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要点探究?探究点三影响盐类水解的因素第27讲│要点探究【知识梳理】1．内因盐本身的________，组成盐的酸根相对应的酸越弱(或阳离子对应的碱越弱)，水解程度就________。2．外因受温度、浓度及外加酸碱等因素的影响。(1)温度盐的