慈吉中学九年级科学-第34课《常见的化合物》课件-浙教版.ppt

第34课常见的化合物;1、常见的三种强酸是盐酸、硫酸和硝酸；酸在水中电离时，生成的阳离子都是相同的一种粒子，这种粒子是氢离子（或H+)；家庭厨房的食醋中含有醋酸，人的胃液里含有盐酸。

2．小明同学为了制取氢气，他从废干电池中得到了锌，但此时实验室中只有浓硫酸。为了将浓硫酸稀释，他应把浓硫酸沿着容器壁慢慢地注入水中，并不断搅动，使产生的热量迅速扩散。

3．为了防止硝酸分解，常把硝酸盛放在棕色瓶中，且放置在阴暗、温度堡的地方。实验室中盛放在棕色瓶中的还有一种常见的试剂是硝酸银溶液。;4．氢氧化钠(NaOH)俗称烧碱或苛性钠，暴露在空气中容易吸收水分而潮解，并且能与空气中的二氧化碳反应而变质，因此氢氧化钠固体必须密封保存。氢氧化钙的化学式为Ca(OH)2，俗称熟石灰或消石灰，可用来中和酸性土壤；氢氧化钙微溶于水，溶解部分形成的水溶液俗称石灰水。

5．将白醋和肥皂水分别用玻璃棒滴到pH试纸上，然后与标准比色卡对照，测得pH分别为3和10，那么白醋能使紫色石蕊试液变红，肥皂水能使无色酚酞试液变红。

6．纯碱又称苏打，是碳酸钠的俗名，而大理石、石灰石的主要成分是碳酸钙，食盐的化学式是NaCl，小苏打的化学式是NaHCO3，常见的可溶性盐有K+、Na+、NH4＋等离子与酸根离子组成的盐；常见的不溶性盐有硫酸盐中的BaSO4等，盐酸盐中的AgCl和大部分的碳酸盐等。;b;a;(1)单质：由同种元素组成的纯净物。;考点2：金属在空气或氧气中燃烧的现象及产物;（2）镁条在空气中燃烧;考点3：非金属在空气或氧气中燃烧的现象及产物;（2）、红磷在氧气中燃烧的现象:;2、重要的盐;考点：2）描述食盐的主要性质及用途;B、碳酸钠（纯碱或苏打Na2CO3）的性质和用途;??????C、碳酸钙（CaCO3）的性质;考点1：列举常见酸的主要的性质;(2)、硫酸有哪些性质？;;考点2：列举常见碱的主要的性质;1、碱有哪些通性？;碱的水溶液有滑腻感。;氢氧化钠极易溶于水、溶解时放出大量的热。;;2、氢氧化钙;化学反应方程式：;(1)酸碱指示剂

(2)pH试纸

(3)认识溶液酸碱度的意义：①科学实验及化工生产中有许多反应必须在一定的pH溶液中才能反应；②农??物一般适宜在pH接近或等于7的土壤中才能茁壮生长；③测定雨水的pH能了解空气污染程度；④测定人体内排出液体的pH，可以了解人的健康状况。;酸（或碱）流到实验台上——用适量碳酸氢钠溶液（或稀醋酸）冲洗——水洗——布擦。

碱溶液滴到皮肤上——水洗——涂硼酸

酸溶液滴到皮肤上——水洗——涂3%~5%碳酸氢钠溶液（若是浓硫酸应先布擦再水洗）。;浓硫酸易溶于水，同时放出大量的热，且密度比水大，稀释时应做到：

①一定要注酸入水，万勿注水入酸。

②慢慢地沿玻璃棒（或器壁）倒入。

③不断地搅拌，使产生的热量迅速地扩散。;２）．中和反应的应用：