2024届高三化学一轮复习 4-平衡移动的定性判断 课件.pptxVIP

平衡移动原理

[一]浓度对化学平衡的影响[思考]对于Fe3++3SCN-?Fe(SCN)31.实验中是否可以说明该反应为可逆反应？如：加入KSCN后，颜色继续变深，说明原溶液中存在Fe3+2.加入物质后颜色变深，你得出什么结论？加入反应物，平衡正向移动3.从平衡移动的角度，如何理解加铁粉后得变化？Fe+2Fe3+=3Fe2+，Fe3+浓度降低减少反应物，平衡逆向移动

[一]浓度对化学平衡的影响[思考]对于Fe3++3SCN-?Fe(SCN)34.能否利用K来解释平衡移动？K=c(Fe(SCN)3)/c(Fe3+)c3(SCN-)(平衡浓度)反应未达平衡时将各物质浓度进行类似计算得浓度商QQ=c(Fe(SCN)3)/c(Fe3+)c3(SCN-)(未平衡浓度)加入SCN-后，QK，(Q需要增大才能达到K)平衡正向移动加入Fe后，Fe3+↓，QK，平衡逆向移动若Q=K？平衡不移动

[一]浓度对化学平衡的影响[讨论]用平衡移动解释1.Cl2+H2O?H++Cl-+HClOa.在饱和NaCl溶液中，Cl2溶解度降低b.加入NaHCO3溶液，氯水漂白性增强NaHCO3只与H+反应而不与HClO反应，H+减少，平衡正向移动，HClO浓度上升，得到较浓的HClO2.实验室制NH3，可在浓氨水中加入CaONH3+H2O?NH3·H2O?NH4++OH-加入强碱，平衡逆向移动，NH3的溶解性降低，溢出

[二]压强对化学平衡的影响[例]2NO2(红棕色)?N2O4(无色)1.压缩体积使压强增大，颜色如何变化？请用K，Q的关系加以预测平衡时K=c平(N2O4)/c平2(NO2)压缩体积，NO2和N2O4浓度在瞬间增大相同倍数m(m1)则Q=c平(N2O4)/c平2(NO2)÷mQK，平衡正向移动即平衡向减小压强的方向移动颜色变化：压缩瞬间c(NO2)增大，颜色变深平衡移动后，c(NO2)稍减小，颜色稍变浅

[二]压强对化学平衡的影响[讨论]1.对于反应H2(g)+I2(g)?2HI(g)压强改变是否引起平衡移动？对于反应物和生成物的气体总数不同时，压强变化才会影响化学平衡2.N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)在下列变化中，平衡如何移动a.压缩体积QK，平衡正向移动b.在保持体积不变，充入稀有气体体积不变，则物质浓度均不变化，Q=K，平衡不移动c.保持总压强不变，充入稀有气体QK增大，平衡逆向移动

[三]温度对化学平衡的影响[例]2NO2(红棕色)?N2O4(无色)ΔH01.温度升高，K如何变化？对于放热反应，T↑，K↓2.利用K，Q的关系，预测平衡移动方向QK，平衡逆向移动即向降低温度的方向移动颜色变化：加热后，颜色变深

[小结]条件改变时平衡移动的方向外界条件改变平衡移动方向和结果平衡移动结果增大反应物浓度减少反应物浓度增大压强减少压强升高温度降低温度反应物浓度稍减少正反应反应物浓度稍增大压强稍减少压强稍增大温度稍降低温度稍升高逆反应吸热反应方向放热反应方向体积减小方向体积增大方向

勒夏特列原理：改变影响化学平衡的一个条件，平衡将向能够减弱这种改变的方向移动。法国物理化学家亨利·路易·勒夏特列

[四]平衡移动实例[例1]K2Cr2O7溶于水，溶液呈酸性Cr2O72－＋H2O?2CrO42-＋2H+酸性①K2Cr2O7固体中Cr含量的测定可采用比色法(Cr2O72-为橙红色，颜色明显，CrO42-为黄色)，为准确测定，应在K2Cr2O7溶解后的溶液中加入何种试剂？稀硫酸，使平衡逆向移动，Cr(VI)以Cr2O72-存在②在平衡体系中加水，颜色如何变化？平衡如何移动？原因是？平衡正向移动，颜色变浅水溶液中加水，相当于气相反应的减压，向生成更多微粒方向移动

[四]平衡移动实例[例1]K2Cr2O7溶于水，溶液呈酸性Cr2O72－＋H2O?2CrO42-＋2H+酸性③在沉淀滴定法中，CrO42-可于Ag+产生沉淀，从而作为Ag+和Cl-反应终点的指示剂。为确保准确，溶液的合适pH为A.1~2B.4~5C.7~9D.11~12酸性则CrO42-转化为Cr2O72-，强碱则Ag+沉淀C

[四]平衡移动实例[例2]浓CuCl2溶液呈现何种颜色，原因是？[Cu(H2O)4]2++4Cl-?[CuCl4]2-+4H2O