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第20课时物质的检验、分离与提纯;1.掌握常见的物质(包括离子、有机物等)分离、提纯方法,并能综合运用。
2.掌握常见离子、常见有机物的检验方法和物质的鉴别方法。;一、常见混合物分离提纯的方法与装置;2.分液:
分离互不相溶的两种液体(如图),如水和四氯化碳的分离。;3.蒸馏:
根据沸点不同分离互溶的两种液体,如石油的分馏。;4.蒸发:
加热使溶质从溶液中结晶分离出来,如从NaCl溶液中分离出NaCl。;5.固体灼烧:
除去固体物质中含有的易升华、易分解物质或除去结晶水合物的结晶水等。如除去Na2CO3溶液中的NaHCO3。;7.渗析:
除去胶体中的小分子或离子,如除去Fe(OH)3胶体中的盐酸。
8.盐析:常见皂化液中分离出肥皂、甘油。
9.洗气:
气体中混有的杂质气体可通过洗气瓶除去,如CO2中混有HCl,可通过饱和NaHCO3溶液洗气。;二、常见离子的检验方法;离子;离子;2.阴离子的检验;离子;(1)H2:灼热的CuO和CuSO4,黑色的CuO变红,白色CuSO4粉末变蓝色。
(2)O2:带火星的木条,木条复燃。
(3)CO:灼热的CuO和澄清石灰水,黑色的CuO变红,石灰水变浑浊。
(4)CO2:气体通入石灰水,石灰水变浑浊。
(5)Cl2:湿润的淀粉碘化钾试纸,变蓝。
(6)HCl:通入硝酸银和稀硝酸,产生白色沉淀。
(7)SO2:品红溶液,品红溶液红色褪去,再加热。又出现红色。
(8)NH3:湿润的红色石蕊试纸,变蓝。
(9)NO:打开瓶口与空气接触,立即变为红棕色气体。;(1)碳碳双键或三键:加少量溴水或酸性KMnO4溶液,褪色。
(2)甲苯:取两份甲苯,一份滴入溴水,振荡后上层呈橙色;另一份滴入酸性KMnO4溶液,振荡,紫色褪去。
(3)卤代烷:与NaOH溶液(或NaOH的醇溶液)共热后,先用硝酸酸化,再滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀的为氯代烷,淡黄色沉淀的为溴代烷,黄色沉淀的为碘代烷。
(4)乙醇:将螺旋状铜丝加热至表面有黑色CuO生成,迅速插入待测溶液,反复多次,可见铜丝被还原成光亮的红色,并有刺激性气味产生。
(5)苯酚:滴加过量的浓溴水,有白色沉淀;或滴加少量FeCl3溶液,溶液呈紫色。;(6)乙醛或葡萄糖:加入银氨溶液,水浴加热,产生银镜;???加入新制Cu(OH)2悬浊液加热至沸腾,有红色沉淀生成。
(7)乙酸:使石蕊试液变红;或加入Na2CO3或NaHCO3溶液有气泡;或加入新制Cu(OH)2悬浊液溶解得蓝色溶液。
(8)乙酸乙酯:加入滴加酚酞的NaOH溶液加热,红色变浅或消失。
(9)淀粉:滴加碘水,呈蓝色。
(10)蛋白质:灼烧,有烧焦羽毛气味;或加入浓硝酸微热,出现黄色(含苯环)。;五、常见物质除杂方法;原物;原物;原物;原物;【例1】现有三组混合液:①乙酸乙酯和乙酸钠溶液;②乙醇和丁醇;⑧溴化钠和单质溴的水溶液,分离以上各混合液的正确方法依次是()
A.分液、萃取、蒸馏B.萃取、蒸馏、分液
C.分液、蒸馏、萃取D.蒸馏、萃取、分液;*
;二、实验基本操作的考查;A.量取15.00mLNaOH溶液
B.定容
C.电解制Cl2和H2
D.高温煅烧石灰石;【变式练习2】比较MnO2和CuO对H2O2分解反应的催化能力大小的实验中若催化剂的质量均控制在0.1g,6%的H2O2溶液均取5mL,可选择的实验装置是()
;三、物质的除杂;【解析】
A.向饱和FeCl3中滴加过量氨水生成Fe(OH)3沉淀而不能制胶体;
B.原溶液中可能含有Fe3+;
D.CCl4显紫色说明上述平衡正向移动,I2溶于CCl4中。;四、物质的检验;【解析】
A.盐酸可鉴别出AgNO3和K2SO3,BaCl2和Mg(NO3)2再用H2SO4鉴别;
B.盐酸可鉴别出AgNO3和K2SO3,BaCl2和Mg(NO3)2可用NaOH鉴别;
C.氨水可检验AgNO3和Mg(NO3)2,剩余BaCl2、K2SO3用H2SO4鉴别;
D.NaOH与BaCl2和K2SO3的反应均无现象。;*
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