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第3节化学反应的利用
第1课时利用化学反应制备物质
1．掌握氯气的实验室制法。(重点)
2．了解氯气的工业制法。
3．会识别常见的化学仪器，选择正确的气体发生装置。(重难点)
氯气的制法
[基础·初探]
1．实验室制法
(1)反应原理
△
=====
化学方程式：MnO＋4HCl(浓)MnCl＋Cl↑＋2HO。
2222
(2)仪器和试剂
①仪器：圆底烧瓶、分液漏斗、酒精灯、集气瓶、铁架台、石棉网、烧杯。
②试剂：MnO、浓盐酸、NaOH溶液。
2
(3)实验装置
(4)实验步骤
(5)尾气处理
尾气用NaOH溶液吸收，防止污染空气。
反应的离子方程式：2OH－＋Cl===Cl－＋ClO－＋HO。
22
2．工业制法
(1)化学方程式为
通电
=====
2NaCl＋2HO2NaOH＋H↑＋Cl↑。
222
(2)离子方程式为
通电
=====
2Cl－＋2HO2OH－＋H↑＋Cl↑。
222
[探究·升华]
[思考探究]
下图是实验室以MnO2和浓盐酸反应制Cl2并净化和收集的装置，试回答以
下问题：
问题思考：
1．如何检验该装置的气密性。
【提示】将导管末端插入水中，用酒精灯微热烧瓶，导管口有气泡冒出，
移开酒精灯，水上升到导管中形成一稳定的水柱，则证明装置的气密性良好。
2．饱和食盐水、浓HSO的作用是什么？能否将二者顺序颠倒？
24
【提示】饱和食盐水除去Cl中混有的HCl；浓HSO除去水蒸气。二者
224
不能颠倒，否则会重新混有水蒸气。
3．尾气处理装置中能否用澄清石灰水处理过量的Cl2?
【提示】不能。澄清石灰水中Ca(OH)2溶解度不大，能够处理的Cl2量较
少，一般不用澄清石灰水吸收尾气。
[认知升华]
实验室制氯气
1．实验装置
2．反应原理
(1)用MnO2作氧化剂
△
=====
MnO＋4HCl(浓)MnCl＋Cl↑＋2HO。
2222
(2)用KMnO、KCrO、KClO等作氧化剂
42273
如2KMnO＋16HCl(浓)===2MnCl＋2KCl＋5Cl↑＋8HO。
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