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第9讲化学键与晶体类型
基础必备基础不牢地动山摇
必备一、化学键、氢键与分子的极性
@基础盘点
1、离子键与共价键
离子键
共价键
概念
使阴、阳离子结合成化合物的静电作用
原子间通过共用电子对所形成的相互作用
分类
极性键
非极性键
特点
阴、阳离子的静电作用
共用电子对偏向于吸引电子能力强的一方
共用电子对不偏向任何一方
形成条件
①活泼金属和活泼非金属通过得失电子形成阴、阳离子
②带正电的阳离子和带负电的阴离子发生强烈的相互作用
①不同非金属元素的原子间
②非金属元素和不活泼金属之间
同种元素的原子间通过共用电子对结合
电子式的表示特点
①阴离子和复杂阳离子带方括号
②阴、阳离子要表明电荷
③相同离子不能合并
①原子间形成共用电子对
②不带电荷
③相同原子不合并
实例
离子化合物,如NaCl、KOH、NH4Cl
共价化合物如HCl、AlCl3等,离子化合物如KOH、NH4Cl等
单质中H2、Cl2、P4等,化合物中C2H2、H2O2、Na2O2等
2、分子的极性
分子组成
空间构型
常见分子
键的极性
分子极性
双原子
直线型
N2O2Cl2
非极性键
非极性分子
HClCONO
极性键
极性分子
三原子
直线型
CO2CS2
极性键
非极性分子
折线型
H2OH2S
极性键
极性分子
四原子
平面正三角形
BF3
极性键
极性分子
三角锥
NH3
极性键
极性分子
五原子
正四面体
CH4CCl4
极性键
非极性分子
四面体
CH3ClCH2Cl2
极性键
非极性分子
3、化学键、范德华力、氢键的比较
化学键
范德华力
氢键
概念
相邻的两个或多个原子间强烈的相互作用
物质分子间存在的微弱相互作用
由已经与电负性很强的原子形成共价键的氢原子与另一个分子中电负性很强的的原子之间的作用力
作用范围
分子或晶体中
分子间
分子间(HF、H2O、NH3)
作用力强弱
较强
与化学键相比弱得多
属于特殊的分子间作用力,不属于化学键,介于化学键和范德华力之间
影响的性质
主要影响分子的化学性质
主要影响物质的物理性质(如熔点和沸点)
主要影响物质的熔点、沸点、密度
@深化理解
1、原子之间为什么会形成化学键?
众所周知,稀有气体的原子结构是原子的相对稳定结构。其结构特点:原子的最外层电子数都是8e-(He除外),稀有气体具有相对最低的能量,是周期表中邻近原子趋于形成的电子排布形式。任何非稀有气体元素原子都有自发形成邻近稀有气体相对稳定结构的趋势。其中,最外层电子数较少,容易失去电子;最外层电子数较多,容易得到电子;这些元素的原子总是通过某种方式得到或失去电子或者共用电子对形成相对稳定的稀有气体的结构,并且进一步形成某种化学键、某种晶体结构使体系的能量进一步下降,最终趋于达到一种暂时、相对稳定的结构。
2、离子键和共价键有何区别?
(1)形成条件不同:离子键只有在易失电子的活泼金属元素(ⅠA、ⅡA)的原子与易获得电子的活泼非金属(卤素、氧、硫等)的原子间形成;共价键主要存在于同种非金属元素、不同种非金属元素或金属性较弱的金属元素与非金属性较弱的非金属元素的原子间。
(2)作用方式不同:离子键是通过阴阳离子间的静电作用形成;共价键是通过共用电子对的作用形成。
3、怎样认识化学键的极性和分子的极性?
在共价化合物中,不同种原子对共用电子对吸引力不同,所以共用电子对将偏向吸引电子能力强的原子一边,形成了键的极性,称极性共价键。当两种原子吸引电子能力差异越大,则形成的共价键的极性也越强。在单质或某些化合物(如H2O2)中,同种原子吸引电子能力相同,所以共用电子对不发生偏移,这样的共价键为非极性共价键。当分子内的化学键为由分子中电荷的空间分布不对称,即各个键的极性无法抵消时为极性分子,由分子中电荷的空间分布对称,使各个键的极性互相抵消时,形成非极性分子。
@基础应用
1.关于化学键的下列叙述中,正确的是()
A.离子化合物可能含共价键B.共价化合物可能含离子键
C.离子化合物中只含离子健D.共价化合物中不含离子键
2.下列化合物中所有化学键都是共价键的是()
A.Na2O2B.NaOHC.BaCl2D.CH4
3.下列分子有极性的是()
A.HC≡CHB.C.CH3ClD.N2
4.下列叙述正确的是()
A.P4和NO2都是共价化合物
B.CCl4和NH3都是以极性键结合的极性分子
C.在CaO和SiO2晶体中,都不存在单个小分子
D.甲烷的结构式:,是对称的平面
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