物质的量浓度(计算)课件.pptVIP

物质的量浓度

一、物质的量浓度c（Ｂ）1、定义：——单位体积溶液中所含溶质B的物质的量——单位：mol/L或mol·L-1——计算公式：溶质B的物质的量（mol）溶质Ｂ的物质的量浓度＝溶液的体积（L）（mol／L）n（B）n＝c×V（B）（B）c＝（B）V(aq)V＝n／c（B）（B）

①V是指溶液的体积，单位：L②n是指溶质的物质的量，单位：mol③c为溶质的物质的量浓度单位：mol/L④从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度不变。但随体积变化，其中溶质的物质的量发生变化。⑤适用范围：适用于溶液中的溶质和密闭容器中的气体

注意：①某些物质溶于水后与水发生反应生成了另一种物质，此时溶质为反应后的生成物。例：CaO溶于水后溶是Ca(OH)。2NaO溶于水后溶是NaOH。2

②带有结晶水的物质作为溶质时，其“物质的量”的计算，用带有结晶水的物质的质量除以带有结晶水的物质的摩尔质量即可。例如：a克CuSO·5HO作溶，溶“42物的量”的求法：

练习：1、将40gNaOH溶解在1L水中，其物质的量浓不是度是1mol/L吗？2、25.0g的CuSO·5HO溶于水配成2L溶液，420.05则溶质的物质的量浓度为__________mol/L.

二、物质的量浓度的计算：（1）已知溶液的体积和溶质的质量，计算溶质的物质的量浓度：①若已知溶质质量mncc②若已知溶液中某粒子的个数Nn

（2）物质的量浓度与溶质的质量分数、溶解度的换算。①物质的量浓度与溶质的质量分数的换算。换算公式：M：溶质B的摩尔质量；ρ：溶液密度（g·mL-1）

例.一定温度下，NaOH溶液体积为VmL，溶液密度为dg·cm-3，质量分数为ω，物质的量浓度为cmol·L-1，该溶液中含有NaOH的质量为mg。（1）用m、V表示NaOH的物质的量浓度____________________。（2）用ω、d表示NaOH的物质的量浓度25dωmol·L-1____________________。

②物质的量浓度与溶解度的换算。注意:用溶解度与质量分数换算时，必须是饱和溶液。

例.一定温度下，NaCl饱和溶液体积为VmL，溶液密度为dg·cm-3，溶解度为S。(1)用S表示NaCl的质量分数________________。(2)用S、d表示NaCl的物质的量浓度_____________________。

（3）标准状况下，一定体积的气体溶于水形成溶液，计算该溶液中溶质的物质的量浓度。①若已知气体的体积和溶液的体积V(气体)nc注意：当气体溶于一定体积的水后，溶液的体积不再是原来水的体积。

②若已知溶液的密度在标准状况下，aL气体（摩尔质量为Mg/mol)完全溶于bmL水中，所得溶液的密度为ρg/cm量浓度c。3，求其物质的

(4)溶液中离子浓度之间的关系及电荷守恒原理①若溶质不发生电离（如：蔗糖、酒精等），则溶质在溶液中以分子形式存在，溶质的浓度就是分子的浓度；②定组成定律：在溶液中，溶质发生电离，阳离子与阴离子的物质的量浓度之比=化学组成中离子个数之比。

a、在0.1mol/L的HSO中24HSO=2H+SO42-+24c(SO42-)=c(HSO)=0.1mol/L24c(H+)=0.2mol/Lb、在c(OH)均为0.1mol/L的NaOH、Ba(OH)溶液-2NaOH=Na++OH-c(NaOH)=c(Na+)=c(OH)=0.1mol/L-Ba(OH)=Ba2++2OH-2c(OH-)=2c(Ba2+)=0.1mol/Lc[Ba(OH)]=c(Ba2+)=0.05mol/L2

c、在Al(SO)溶液中243Al(SO)的电离方程243Al(SO)=2Al3++3SO42-243在同一溶液中，不同粒子（分子、离子等）的物质的量浓度之比等于其粒子数目之比。

例1.下列溶液中c(Cl)与50mL1mol/L的AlCl溶-3液中氯离子浓度相等的是(C)。A.150mL1mol/LNaCl溶液B.75mL2mol/LNHCl溶液4C.75mL1mol/LFeCl溶液3D.150mL2mol/LMgCl溶液2

例2.1LAl(SO)溶液中，含mgAl3+，求c(Al3+)243m/27m/18=___________mol/L，c(SO42-)=_________m/54mol/L，c[Al(SO)