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2025届普通高等学校招生全国统一考试青桐鸣高二联考
化学
全卷满分100分,考试时间75分钟
注意事项:
1.答卷前,考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。
2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:H-1C-12O-16F-19Mg-24
一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.有机物X()是合成某种药物的重要中间体。X中不存在的官能团为
A.醛基 B.酰胺基 C.醚键 D.酯基
2.等质量的下列有机物完全燃烧,消耗最少的是
A. B. C. D.
3.下列有机物分子所含同分异构体最多的是(不考虑立体异构)
A. B. C. D.
4.有机物丙是合成布洛芬的一种重要中间体,其制备原理如下,下列说法错误的是
A.甲中既含极性键又含非极性键 B.乙能发生取代反应和氧化反应
C.丙中所有碳原子不可能共平面 D.丙的化学式为
5.下列说法错误的是A.基态O原子中有5种空间运动状态不同的电子
B.最外层电子数为3的元素,其基态原子最多有1个未成对电子
C.基态Mn原子的价层电子轨道表示式为
D.第115号元素基态原子最外层有5个电子
6.下列说法正确是
A.第一电离能越大的元素对键合电子的吸引力越强,其电负性越大
B.与的中心原子的杂化方式及离子的空间结构均相同
C.为含非极性键的非极性分子,而为含极性键的极性分子
D.的键角大于的键角,因为键的键能高,共用电子对偏向F
7.甲醇是最简单的醇,它存在如下转化:。下列说法错误的是
A.电负性:
B.甲醇分子中键角∠HCO小于甲醛分子中键角∠HCO
C.HCHO存在分子间的氢键
D.基态Cu原子的第一电离能低于基态Zn原子的第一电离能
8.制备光气的反应原理为,已知:的结构如图所示,下列说法正确的是
A.中心原子的VSEPR模型与中心原子的VSEPR模型相同
B.中含有离子键和配位键
C.熔点的大小顺序为:
D.第三周期元素中第一电离能小于Al的元素有2种
9.由原子序数依次增大的短周期元素W、X、Y、Z、M组成的一种新型刚性建筑防水材料的结构如图所示,下列说法正确的是
A原子半径:
B.简单氢化物沸点:
C.化合物和中阴阳离子的个数比均为
D.同周期第一电离能比Y大的元素有2种
10.五元环状化合物咪唑和噻吩都是平面分子,它们的结构简式如图所示。已知处于同一平面的多原子分子中如有相互平行的p轨道,p轨道电子在多个原子间运动形成不局限在两个原子之间的型化学键,称为离域键,表示为,m是成键原子数,n是成键电子数。下列说法错误的是
和
A.沸点:咪唑噻吩
B.咪唑和噻吩中均存在型离域键
C.噻吩中S原子的杂化方式为杂化
D.咪唑能够与金属离子形成配位键,其中②号N原子提供孤电子对
11.配合物二茂铁在工业、农业、医药、航天等行业具有广泛的应用。其可由无水氯化亚铁与环戊二烯钠(中存在离域键)在有机溶剂中反应生成,反应原理如图所示。下列有关说法错误的是
A.基态的价层电子轨道表示式为
B.已知中所有原子共平面,则碳原子的杂化方式为杂化C.配位键的形成均为电子给予体提供孤电子对
D.根据二茂铁的结构推测其难溶于水,易溶于苯等有机溶剂
12.如表是几种物质的标准生成热(由对应稳定单质生成1mol某种物质的焓变叫做该物质的标准生成热)。
物质
标准生成热/
-241.8
-171.8
-485.7
-464.9
根据表中数据所得结论正确的是
A.的燃烧热为
B.完全燃烧1mol,放热171.8kJ
C.稳定性:
D.
13.我国科学家研发了一种可逆电池装置,充电时该装置可吸收合成甲酸,其具体工作原理如图所示。已知将阴离子、阳离子复合组成双极膜,双极膜中间层中解离为和,并在直流电场作用下分别向两极迁移。下列说法错误的是
A.L膜是阴离子膜,P膜是阳离子膜
B.充电时,N极上发生的电极反应为
C.充电时,电子由M极流向电源的a极
D.放电时,外电路中每通过1mol电子,理论上复合膜层间有0.5mol解离
14.常温下,取三份浓度均为体积均为20mL的醋酸钠溶液,分别向其中滴加浓度均为的氯化铵溶液、醋酸铵溶液和盐酸,滴加过程中溶液的pOH变化曲线如图所示。
下列说法错误的是
A.曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别代表盐酸、氯化铵溶液和醋酸铵溶液
B.常温下
C.水的电离
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