2.1我们周围的空气（第一课时）课件(共31张PPT内嵌视频)-2024-2025学年九年级化学人教版上册.pptx

2024年秋季化学人教版（2024）九年级上册

我们周围的空气人教版（2024）第1课时第二单元课题1

1.了解空气的主要成分；2.探究空气中氧气的含量；3.初步认识纯净物和混合物的概念；4.初步学习科学实验的方法，观察、记录并初步学会分析实验现象。学习目标

课堂导入空气与我们朝夕相伴，离开了空气我们无法生存，你知道空气的组成吗？人类在探索空气成分的道路上都经历了怎样的过程呢？让我们循着前人的足迹开始探究之旅吧！

新知探究知识点1空气的组成空气成分的发现史18世纪70年代，瑞典科学家舍勒和英国化学家普利斯特里分别制得了氧气，但他们并没有意识到自己发现了氧气。舍勒普利斯特里

1777年，法国化学家拉瓦锡研究了空气的成分。拉瓦锡雷利19世纪末，英国物理学家雷利发现了稀有气体氩气，之后其他稀有气体陆续被发现。

拉瓦锡对空气成分的测定汞+氧气实验现象：部分银白色的液态汞变成红色粉末，容器里空气的体积约减少了1/5。加热氧化汞HgO2HgO

结论：空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的五分之一。氧化汞汞+氧气实验现象：红色粉末又变成了银白色物质，得到的气体的体积恰好等于密闭容器里所减少的体积。加强热HgOHgO2

你能仿照拉瓦锡的实验原理，设计实验测定空气中氧气的体积含量吗？

实验装置：空气中氧气含量的测定红磷实验试剂：

利用红磷燃烧消耗密闭容器内空气中的氧气，使密闭容器内压强减小，在大气压的作用下，进入容器内水的体积即为消耗氧气的体积。五氧化二磷点燃反应的文字表达式：红磷+氧气实验原理：PO2P2O5

1.红磷燃烧，产生大量白烟，放出热量；2.冷却至室温后，打开弹簧夹，烧杯中的水被吸入集气瓶，瓶内液面上升至1个等份的标记附近，进入瓶内的水的体积约占瓶内原空气总体积的1/5。实验结论：1.氧气约占空气总体积的五分之一；2.氮气不能燃烧，也不支持燃烧且不易溶于水，且不与水反应。实验现象：

1.装置气密性要好，不能漏气；2.红磷需过量，保证完全消耗装置内空气中的氧气；3.点燃后迅速伸入集气瓶，立即塞紧塞子；4.待冷却到室温后再打开弹簧夹。想一想，实验成功的关键是什么？

小组交流讨论分析以下问题：1.点燃红磷前打开弹簧夹，水不会倒流，为什么？2.反应完、冷却至室温后打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶说明了什么？说明产生了压强差，进而说明集气瓶中的气体减少。因为反应未发生，没有产生压强差。

3.什么导致了集气瓶中的气体减少？减少的气体是什么？4.烧杯中水的作用是什么？一是为了吸收红磷燃烧产生的五氧化二磷，防止污染；二是为了吸收热量，有助于装置冷却。红磷燃烧消耗氧气导致了集气瓶中的气体减少，所以减少的气体是氧气。

1.装置漏气；2.红磷的量不足；3.导管中没有事先注满水；4.未冷却到室温就打开弹簧夹。小于1/5实验中进入水的体积小于空气总体积的1/5，可能的原因有哪些？

大于1/51.实验前未夹紧弹簧夹，红磷燃烧时气体沿导管逸出；2.燃烧匙伸入过慢或未立即塞上橡胶塞，瓶内空气受热逸出。实验中进入水的体积大于空气总体积的1/5，可能的原因有哪些？

测定空气中氧气含量的其他方法

氮气（78%）氧气（21%）其他成分（1%）空气的组成

典例1化学使世界变得绚丽多彩，其中两百多年前研究了空气成分的科学家是（）A.拉瓦锡 B.侯德榜C.门捷列夫D.道尔顿A

典例2下图是“实验室测定空气中氧气含量”的实验装置图，下列说法错误的是（）A.红磷燃烧产生大量白雾B.做该实验前，应检查装置的气密性C.待装置冷却至室温后才能打开弹簧夹D.若红磷不足，将导致测得氧气的含量小于五分之一A

新知探究从物质的组成角度分析，空气和氧气之间有什么区别呢？混合物：由两种或两种以上的物质混合而成纯净物：只由一种物质组成（可用化学符号表示）氧气空气知识点2纯净物和混合物

纯净物混合物组成只由一种物质组成由两种或两种以上的物质混合而成性质固定组成混合物的各种成分保持各自的性质表示有化学符号无固定符号举例氧气(O2)、氮气(N2)空气、海水纯净物和混合物的比较

判断下列常见的物质中，哪些属于纯净物？哪些属于混合物？干净的空气冰水混合物氧化汞液氧河水二氧化碳澄清石灰水五氧化二磷

典例3有下列几种物质：①海水②液氧③食醋④铁⑤加碘食