人教版（2019）化学高二下学期期末复习知识点.docx

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1．化学用语的规范使用

1．熟悉常考化学用语及其规范使用

(1)三种符号

①元素符号：Na、S、Cl等。

②离子符号：Mg2＋、Cl－等。

③核素符号：eq\o\ar(12,6)C、eq\o\ar(15,7)N等。

(2)十种图示

①化学式：NaCl、SiO2等。

②分子式：CO2、H2O等。

③实验式(最简式)：CH、CH2等。

④电子式：Na+[eq\o(\s\up2(·),\s\do2(·))eq\o(O,\s\up3(¨),\s\do9(¨))eq\o(\s\up2(·),\s\do2(·))eq\o(O,\s\up3(¨),\s\do9(¨))eq\o(\s\up2(·),\s\do2(·))]2－Na+等。

⑤原子(离子)结构示意图：等。

⑥电子排布式：1s22s22p5等。

⑦轨道表示式：等。

⑧结构式：Req\o(—C—,\s\up18(O),\s\up9(‖),)O－R’等。

⑨结构简式：CH3CH2OH等。

⑩键线式：等。

(3)两种模型

①球棍模型：等。

②空间填充模型：等。

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2．用电子式表示两类化学键的形成过程

共价键：不标出弯箭头及电子的转移，表示出共用电子对，如：H×＋·eq\o(Cl,\s\up7(··),\s\do7(··))eq\o(\s\up2(·),\s\do2(·))——→Heq\o(\s\up2(·),\s\do2(·))eq\o(Cl,\s\up7(··),\s\do7(··))eq\o(\s\up2(·),\s\do2(·))

离子键：用弯箭头表示电子转移，用中括号将接受电子的原子括起来并标上电荷数，如：

3．书写电子式需要注意的5个问题

(1)首先要判断是阴离子还是阳离子，是离子化合物还是共价化合物。

(2)不能漏写没有参与成键的电子对，如NH3的电子式不是Heq\o(\s\up2(·),\s\do2(·))eq\o(N,\s\up5(¨),\s\do10(¨),\s\do12(H))eq\o(\s\up2(·),\s\do2(·))H。

(3)不能错误合并离子，如Na2O2的电子式写成2Na+[eq\o(\s\up2(·),\s\do2(·))eq\o(O,\s\up3(¨),\s\do9(¨))eq\o(\s\up2(·),\s\do2(·))eq\o(O,\s\up3(¨),\s\do9(¨))eq\o(\s\up2(·),\s\do2(·))]2－是错误的。

(4)不能混淆化学键的类别，如H2O2的电子式写成H+[eq\o(\s\up2(·),\s\do2(·))eq\o(O,\s\up3(¨),\s\do9(¨))eq\o(\s\up2(·),\s\do2(·))eq\o(O,\s\up3(¨),\s\do9(¨))eq\o(\s\up2(·),\s\do2(·))]2－H+是错误的。

(5)离子(或根)带电荷，基团不显电性，如OH－的电子式为[eq\o(\s\up2(·),\s\do2(·))eq\o(O,\s\up3(¨),\s\do9(¨))eq\o(\s\up2(·),\s\do2(·))H]-，—OH的电子式为·eq\o(O,\s\up3(¨),\s\do9(¨))eq\o(\s\up2(·),\s\do2(·))H。

2．阿伏加德罗常数的应用

一、NA应用常设陷阱

1．溶液体积未知：溶液的体积未知，溶质的物质的量无法计算，所以微粒数也无法计算。

2．标准状况下与非标准状况下的陷阱：气体若在非标准状况下，气体摩尔体积不能用22.4L·mol－1计算；标准状况下为非气体的物质：SO3、CH3OH、HF等

3．不能完全反应的陷阱：可逆反应进行不到底；一定量的浓盐酸(浓硫酸)与足量的MnO2(金属铜)不能反应完全。

4．弱电解质的电离、盐类水解：弱电解质仅部分电离；注意盐类水解引起的粒子数目变化

5．存在隐含反应：氯气与CH4反应、NO与O2反应、K2Cr2O7溶液等。

二、混合物中某粒子计算注意点

①因同位素而造成的摩尔质量不同的物质(如H2O、D2O组成的物质)需分别计算。

②对最简式相同的混合物，按最简式来计算(如乙烯、丙烯和环丁烷，它们的最简式都是CH2)。

③最简式不同的物质要分别计算。

三、键的数目注意点

①苯环中不含碳碳双键。

②1mol白磷(P4)中含有6NAP—P。

③1mol金刚石(晶体硅)中含有2NAC—C(Si—Si)。

④1molS8中含有8NAS—S。

⑤1molSiO2中含有4NASi—O。

⑥单键为σ键，双键中有一个σ键、一个π键，三键中有两个σ键、一个π键。

四、电子转移注意点

①注意特殊物质，如由过氧化钠、过氧化氢制取