物质结构复习公开课一等奖优质课大赛微课获奖课件.pptx

1。物质结构摸索历程与研究价值(专项1与5)

专项1揭示物质结构奥秘（绪言）;编写思绪;从物质结构研究历程，理解化学科学发展：

18道尔顿原子学说18分子概念

1860年确立原子分子论1869年发觉元素周期律

19汤姆逊模型

1911卢瑟福模型

1913玻尔分层排布模型

19世纪中叶碳键与有机化合物分子结构研究

19世纪末20世纪初微观粒子波粒二象性量子力学模型（原子轨道）;专项5物质结构摸索无止境;2。从三个层次结识物质结构与性质关系(专项2-4);了解并能描述元素原子核外电子运动状态（电子云、原子轨道）、排布规律了解原子核外电子运动。了解s、p原子轨道形状。

认识并能说明描述不同元素（1-36号元素，周期表中各分区元素）原子结构改变规律（核外电子排布周期性、第1电离能周期性）

认识并能描述元素电负性周期性

能认识并能利用上述知识说明、解释元素金属性、非金属性差异、形成化学键类型、对成键电子吸引力;编写思绪;原子轨道;能级交错;1-36号元素电子填充

1-18号（各电子层可填充最多电子数--2n2；各能级可填充最多电子数2(2l+1)）1s1----1s22s22p63s23p6

19-36号（能级交错与洪特规则）

1s22s22p63s23p64s1-1s22s22p63s23p63d104s23p6

Cr1s22s22p63s23p63d54s1

Cu1s22s22p63s23p63d104s1;电离能及应用;判别元素金属性、非金属性强弱

普通说，金属元素电负性在2.0下列,非金属元素电负性在2.0以上。元素电负性呈周期性改变。;专项3微粒间作用力与物质性质

第1单元金属键金属晶体

第2单元离子键离子晶体

第3单元共价键原子晶体

第4单元分子间作用力;理解并能描述三种化学键形成与三类晶体特点，能阐明晶体中化学键类型对晶体性质决定作用；

结识阐明金属晶体密堆积，理解晶胞与晶体关系；

理解什么是离子晶体晶格能，理解它与离子晶体性质关系，能应用晶格能阐明物质一些性质，理解如何利用晶胞结构模型阐明晶体构成；

结识共价键类型（?、?键、极性键、非极性键）能从成键原子核外电子排布特点分析共价键方向性、饱和性、共价分子构成与键型，能利用???价键参数阐明共价键稳定性；理解原子晶体熔点、硬度与其结构关系；系统结识三种化学键本质、影响键强弱原因、是否有方向性、饱和性；

理解两种常见分子间作用力及其对物质性质影响；

比较四类晶体结构与性质特点。;编写思绪;结识共价键类型;拓展视野：三种分子间作用力--帮助学生结识分子间作用力存在原因和普遍性;氢键与物质性质;?氢键形成

当分子中H和电负性大、半径小有孤对电子元素(F,O,N)结合时，共用电子对强烈偏向电负性大原子一侧，几乎裸露H原子核能够与分子中另一个电负性大、半径小原子产生吸引作用，形成氢键。因此，在这种情况下，一个氢原子是被两个原子强有力地吸引着，能够把氢键看作是在两个原子之间键，可表示为X-H…Y。

氢键是一个弱键，键能在2-10kcal/mol范围，由于键能小，它在形成和分离时所需活化能也很小，尤其适合在常温下反应.氢键能使蛋白质分子限制在它天然构型上。;在氢键中，氢原子总是比较靠近两个原子中一个，比如冰晶体中，质子离一个氧原子距离为100pm，离另一个氧原子为176pm。形成氢键物质物理性质，如沸点、熔点会发生明显改变--由此得出结论，HF、NH3、H2O晶体中氢键在熔化时一部分被破坏，尚有一部分（超出半数）还留在液体中，最后汽化时才破坏。只有HF中氢键尤其强，在蒸汽中仍有部分聚合体。

有些液态物质如NH3、H2O，观测到反常高介电常数，可归结为氢键产生连续聚合作用。;氢键特点

键长特殊297pm

键能小E28kJ/mol)

含有饱和性和方向性

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;除了HF、H2O、NH3有分子间氢键外，在有机羧酸、醇、酚、胺、氨基酸和蛋白质中也有氢键存在。比如：甲酸、乙酸靠氢键形成二聚体。;尿素氢键