鲁科版高中化学必修第二册期末检测卷1课件.ppt

审题指导由题图知,0~3min内,消耗n(CO2)=(1.0-0.9)mol=0.1mol,消耗n(H2)=

(0.5-0.2)mol=0.3mol,根据原子守恒,生成n(CH3OH)=0.1mol,则在3min时反应达

到平衡状态,同一反应中参加反应的各物质的物质的量之比等于其化学计量数

之比,则CO2、H2、CH3OH的化学计量数之比为0.1mol∶0.3mol∶0.1mol=1∶

3∶1,根据原子守恒知,还生成H2O,反应的化学方程式为CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)。解题思路在3min时反应达到平衡状态,此时CO2和H2的转化率分别为?×100%=10%、?×100%=60%,二者转化率不相等,A错误;0~3min内H2的平均反应速率为?=0.1mol·L-1·min-1,B正确;在3~10min内,反应已达到平衡状态,C错误;反应前后气体总质量不变、容器容积不变,则反应前后气体密度不变,

所以气体密度不能作为达到平衡状态的判断标准,D错误。三、非选择题16.(13分)(2023山东泰安期中)元素周期律的发现和元素周期表的诞生,开创了

化学科学的新纪元。Ⅰ.2019年是门捷列夫提出元素周期表150周年。下表为元素周期表的一部分,

回答下列问题。ⅠA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④3⑤⑥⑦⑧⑨(1)北京大学教授雷晓光被国际组织推选为“元素④代言人”,④与①能形成10e-分子,用电子式表示该分子的形成过程:????。(2)⑤⑥⑧⑨形成的简单离子半径由大到小的顺序是????(用离

子符号表示)。(3)用一个化学反应证明元素③比元素⑦的得电子能力强,该反应的离子方程式

为????。Ⅱ.短周期元素X、Y、Z原子序数依次增大,其中Y元素的一种同位素可用于文

物年代的测定,且其最外层电子数等于X、Z最外层电子数总和的一半。Y、Z可形成YZ4型化合物且分子中每个原子均满足8电子稳定结构。关于三种元素

的“价—类”二维图如图所示:?注:?、?、?分别表示X、Y、Z形成的化合物。回答下列问题:(4)?的化学式为????。X在空气中燃烧可获得?,与X相邻的同主族金属元素Q在空气中燃烧可获得????(填化学式),由此可判断,X、Q中金属

性较强的是????(填元素符号)。(5)用合适的化学方程式证明?的酸性强于?:?????,依据该事实????(填“能”或“不能”)判断出Y、Z的非金属性强弱,理由

是????。(6)燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置,下图是以?为燃料的电池工作原理示意图,a、b均为石墨电极。?A口通入的气体为????(填化学式)。答案????(除标注外,每空1分)Ⅰ.(1)(2分)(2)S2-Cl-Na+Al3+(3)CO2+H2O+Si??H2SiO3↓+C?(或2CO2+2H2O+Si??H2SiO3↓+2HC,2分)Ⅱ.(4)LiHNa2O2Na(5)Ca(ClO)2+CO2+H2O?CaCO3↓+2HClO(合理即可,2分)不能HClO不是氯元素的最高价含氧酸????(6)CH4审题指导Ⅰ.根据元素在周期表中的位置推断,①是H元素;②是B元素;③是C

元素;④是N元素;⑤是Na元素;⑥是Al元素;⑦是Si元素;⑧是S元素;⑨是Cl元

素。Ⅱ.Y元素的一种同位素可用于文物年代的测定,Y是C元素;X、Y、Z原子序数

依次增大,X的氢化物、氧化物中X元素化合价均为+1,则X是Li元素;Y、Z可形

成YZ4型化合物且分子中每个原子均满足8电子稳定结构,Z可以形成+1价含氧

酸,Z是Cl元素。解题思路Ⅰ.(1)N与H形成的10e-分子是NH3,NH3是共价化合物,用电子式表示该分子的形成过程为。(2)电子层数越多,离子半径越大,电子层数相同时,核电荷数越大,离子半径越小,

故简单离子半径由大到小的顺序是S2-Cl-Na+Al3+。(3)碳酸的酸性大于硅酸,证明C比Si的非金属性强,即C比Si的得电子能力强,根

据强酸制弱酸,该反应的离子方程式为CO2+H2O+Si??H2SiO3↓+C?或2CO2+2H2O+Si??H2SiO3↓+2HC?。Ⅱ.(4)X是Li元素,?是Li的氢化物,化学式为LiH。Li在空气中燃烧可获得Li2O,与Li