2024重庆中考化学二轮复习专题五 综合计算题 （课件）.pptxVIP

专题五综合计算题;化学式的相关计算(A卷：6年4考；B卷：6年5考);例1维生素C又名抗坏血酸，易溶于水，易被氧化，遇热易被破坏，人体缺乏维生素C可能引发多种疾病，它的化学式是C6H8O6，回答下列问题：

(1)维生素C中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为________。

(2)维生素C的相对分子质量为______。

(3)维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比为________(填最简整数比)。

(4)维生素C中有两种元素的质量分数呈整数倍关系，这两种元素是______________(填元素符号)。;(5)维生素C中碳元素的质量分数为_______(精确至0.1%)。

(6)10g维生素C中氧元素的质量是______g(保留两位小数)。

(7)10g维生素C中碳元素的质量与______g甲烷中碳元素的质量相等(保留两位小数)。

(8)10g维生素C恰好完全燃烧需要_____g氧气(保留两位小数)。;溶液配制的相关计算[A卷：6年3考；B卷：2016.24(3)];解：(1)溶液稀释过程中溶质的质量不变，可得需要加水的质量为

－100g＝260g(2)设需要加入6%的稀盐酸的质量为x100g×36%＋x×6%＝(100g＋x)×10%x＝650g

答：(1)需加水的质量为260g。(2)需要加入6%的稀盐酸的质量为650g。;减小溶液的溶质质量分数有：①加水稀释m浓×W浓＝(m浓＋m水)×W稀(m代表质量，W代表溶液的溶质质量分数，后同)②加稀溶液混合(即向原溶液中加入溶质质量分数小于原溶液的溶液)m浓×W浓＋m稀×W稀＝(m浓＋m稀)×W混

;例3要使100g溶质质量分数为5%的硫酸铜溶液溶质的质量分数增大一倍。

(1)若直接加硫酸铜固体，需加入硫酸铜固体的质量为多少？

(2)若蒸发水，需蒸发水的质量为多少？

(3)若加20%的CuSO4溶液进行混合，则需加入溶质质量分数为20%的硫酸铜溶液的质量为多少？;解：(1)设需加入硫酸铜固体的质量为x100g×5%＋x＝(100g＋x)×10%x≈5.6g(2)设蒸发水的质量为y，100g×5%＝(100－y)×10%y＝50g(3)设需加入溶质质量分数为20%的硫酸铜溶液的质量为z100g×5%＋z×20%＝(100g＋z)×10%z＝50g

答：(1)需要加入硫酸铜固体的质量约为5.6g；

(2)需蒸发水的质量为50g；

(3)需加入溶质质量分数为20%的硫酸铜溶液50g。;??大溶液的溶质质量分数有：①加溶质m稀×W稀＋m溶质＝(m稀＋m溶质)×W混②蒸发溶剂m稀×W稀＝(m稀－m水)×W混③加浓溶液混合：加入溶质质量分数大于原溶液的溶液m稀×W稀＋m浓×W浓＝(m稀＋m浓)×W混

;有关化学方程式的计算(A、B卷均6年6考);例5现有14.9g纯碱样品(含Na2CO3和NaCl的混合物)，将其放入干净的烧杯中，加入89.5g水使其完全溶解，向所得溶液中缓慢加入一定溶质质量分数的稀盐酸(反应方程式为：Na2CO3＋2HCl

===2NaCl＋CO2↑＋H2O)。产生气体的质量与加入

稀盐酸的质量关系如图所示。计算所用稀盐酸的溶

质质量分数时，需代入的纯净物为_____，质量为

______。;例6实验室有一瓶未标注浓度的碳酸氢钠溶液，为了测定该碳酸氢钠溶液的溶质质量分数，兴趣小组取该碳酸氢钠溶液30g，逐滴加入质量分数为5%盐酸，当加入盐酸质量为70g时，刚好无气泡放出。计算该碳酸氢钠溶液溶质质量分数时，需带入的纯净物为______，质量为______。;例7欲测定某瓶稀硫酸的溶质质量分数，现取20g该样品于烧杯中，将质量分数为10%的NaOH溶液逐滴加入烧杯中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的不断加入，溶液pH的变化如图所示。计算稀硫酸的溶质质量分数时，需代入的纯净物为_______，质量为_______。

;根据质量差计算纯净物质量例8小明为测定某双氧水的溶质质量分数，取30g该溶液于烧杯中，向其中加入10g二氧化锰，此时烧杯总质量为118.4g，待充分反应后，烧杯总质量为116.1g。计算该双氧水的溶质质量分数时，需带入的纯净物为____，质量为_____________________(写出计算过程和结果)。

;例9某课外活动小组同学取一定量的铜与氧化铜的粉末状固体混合物放入烧杯中，加入50g稀硫酸，恰好完全反应，烧杯中固体质量随