人教版初中九年级下册化学 第十单元 酸和碱 实验活动7溶液酸碱性的检验同步练习.docVIP

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实验活动7溶液酸碱性的检验

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．下列是人体几种体液的正常pH范围，其中呈酸性的是

A．胰液7.5～8.0 B．胆汁7.1～7.3

C．血浆7.35～7.45 D．胃液0.9～1.5

2．下图是生活中常见洗涤用品的pH,混用会降低去污效果的组合是

A．洁厕灵和消毒液 B．肥皂水和炉具清洁剂

C．消毒液和肥皂水 D．消毒液和炉具清洁剂

3．人体内几种液体的正常pH范围如下，下列说法错误的是

体液

血浆

胃液

胆汁

胰液

pH

7.35～7.45

0.9～1.5

7.1～7.3

7.5～8.0

A．血浆呈碱性 B．胃液和胆汁呈酸性

C．胰液比血浆的碱性强 D．胃酸过多的人应少饮碳酸饮料

4．pH是水质监测的重要指标之一，下列水样酸性最强的是

A．pH=1.3的工业废水 B．pH=4.5的雨水

C．pH=7.0的蒸馏水 D．pH=7.3的矿泉水

5．下列四组溶液，只用紫色石蕊溶液就能鉴别的一组是

A．NaOHKOHHCl B．NaClNaOHHCl

C．H2SO4HClNaOH D．NaClNa2CO3Na2SO4

6．下列常见物质显碱性的是

A．食醋

B．食盐水

C．肥皂水

D．柠檬水

7．实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化。测定结果如图所示，下列说法不正确的是

A．反应过程中有热量放出 B．30s时，溶液中溶质为HCl和NaCl

C．该实验是将稀盐酸滴入稀NaOH溶液 D．从20s到40s，溶液的温度升高，pH增大

8．如图表示稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应时，烧杯中溶液的pH随滴入液体体积的变化曲线及相关的实验操作，下列说法正确的是

A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入盛有稀盐酸的烧杯中

B．当滴入液体体积为5mL时，烧杯内溶液呈酸性

C．当滴入液体体积为7mL时，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应

D．当滴入液体体积为9mL时，烧杯内溶液中的微粒有2种

9．下列有关溶液酸碱性的说法错误的是（）

A．pH＝7的溶液呈中性

B．pH＞7的溶液一定呈碱性

C．pH＜7的雨水一定是酸雨

D．酸溶液的pH越小酸性越强

10．室温下，将氢氧化钠溶液滴加到盛有一定量稀盐酸的容器中，边滴边搅拌，用数字pH仪连接电脑实时测得pH变化曲线如图。下列相关叙述错误的是

A．容器中发生的反应属于中和反应 B．a点溶液能使紫色石蕊溶液变红

C．b点表示HCl与NaOH等质量反应 D．c点溶液中的溶质是NaCl和NaOH

二、判断题

11．pH=3的稀盐酸与pH=4的稀盐酸等体积混合得到pH=7的溶液()

12．常温下，碱性溶液的pH7，现测得碳酸钠溶液的pH7，所以碳酸钠溶液呈碱性()

13．一些果汁的pH分别为：苹果汁（2.9﹣3.3）、橘子汁（3﹣4）、葡葡汁（3.5﹣4.5），胃酸过多的人应少喝上述果汁()

14．用广泛pH试纸测得溶液的pH为3.5。()

15．pH试纸用蒸馏水润湿后测得溶液pH偏小。()

三、填空题

16．将稀盐酸慢慢滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测量烧杯中溶液的温度，温度随加入稀盐酸的质量变化曲线如图所示。

（1）在滴加的过程中，烧杯中溶液的pH逐渐（填”增大“、”减小“或”不变“）。

（2）由图可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是（填”放热“或”吸热“）反应。

（3）图中B点时，溶液中的溶质是（填化学式）。

17．硫酸和盐酸都是实验室常用的酸，它们有许多相似的性质．

（1）水溶液的pH都______7（填“大于”、“小于”或“等于”）

（2）都能除去铁锈．将生锈的铁钉放入稀盐酸中，可看到铁锈逐渐消失，溶液颜色变为_________．

（3）都能与碱发生中和反应．请写出硫酸与氢氧化钠反应的化学方程式_____________________．

18．如图表示的是向盛有l0mL稀的甲溶液（其中滴有少量紫色石蕊试剂）中，加入乙溶液（相同浓度）后，溶液pH的变化曲线．已知甲、乙分别是盐酸溶液和氢氧化钠溶液中的一种．请分析曲线回答问题：

（1）甲是_____溶液；

（2）当加入乙溶液的体积为_____mL时，甲、乙溶液恰好完全反应；

（3）当溶液的pH＝1.4时，溶液中存在的微观粒子有_____（指示剂除外）；

（4）为理解稀盐酸和氢氧化钠两者之间发生反应的微观实质，绘制了如图．请你在右边的圆圈中填入适当的化学用语：_______

19．下图表示的是一些物质在常温下的近似pH，回答下列问题：

（1）厨房清洁剂显______