新课标2022届高三化学复习专题学案11《电离平衡水解平衡和沉淀的溶解平衡》.ppt

**原因是（用沉淀溶解平衡原理解释） 。万一误服了少量BaCO3，应尽快用大量0.5mol/LNa2SO4溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中Na2SO4溶液浓度的变化，残留在胃液中的Ba2+浓度仅为mol/L。（3）长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率。水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。CaSO4转化为CaCO3的离子对于平衡BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO(aq)，H+不能减小Ba2+或SO的浓度,故平衡不能向溶解方向移动2×10-10CaSO4存在沉淀溶解平衡，加入Na2CO3溶液后，CO与Ca2+结合生成CaCO3沉淀，Ca2+浓度减小，使CaSO4的沉淀溶解平衡向溶解方向移动方程式为 。请分析CaSO4转化为CaCO3的原理： 。CaSO4(s)+CO(aq)CaCO3(s)+SO(aq)解析（1）由于BaCl2与Na2SO4溶液反应生成硫酸钡沉淀，则剩余溶液中c(Ba2+)与c(SO)相同，则c(Ba2+)==1×10-5mol/L。100mL滤液与100mL的Na2SO4溶液混合，混合液中c(SO)=1mol/L，则c(Ba2+)==1×10-10mol/L。（2）BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO（aq），由于Ba2+、SO与H+不反应，平衡不移动。c(Ba2+)==2×10-10mol/L。返回******************************学案电离平衡、水解平衡和沉淀的溶解平衡要点一弱电解质的电离平衡及其影响因素【例1】已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中值增大，可以采取的措施是（ ）A.加少量烧碱溶液 B.升高温度C.加少量冰醋酸 D.加水解析本题主要考查考生对电离平衡移动的理解，侧重考查考生分析问题的能力。BD变式训练1将0.1mol/L醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是 （ ）A.溶液中c(H+)和c(OH-)都减小B.溶液中c(H+)增大C.醋酸电离平衡向左移动D.溶液的pH增大解析醋酸是弱酸，对其进行稀释时，平衡虽向右移动，但c(H+)仍减小，又由于c(H+)·c(OH-)为定值，因此c(OH-)增大，即pH增大。D要点二盐类水解、离子浓度的大小比较【例2】下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是 （ ）A.10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合：c(Cl-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)B.0.1mol/LpH为4的NaHB溶液中：c（HB-）＞c(H2B)＞c(B2-)C.在NaHA溶液中一定有：c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+c(A2-)D.c(NH)相等的（NH4）2SO4溶液、（NH4）2CO3溶液和NH4Cl溶液中：c［(NH4)2SO4］＜c[(NH4)2CO3］＜c(NH4Cl)解析A项中盐酸过量，溶液呈酸性，各离子的浓度为c(Cl-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)，所以A项正确；B项中说明HB-的电离程度大于水解程度，应该c(HB-)＞c(B2-)＞c(H2B)，所以B项错