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第
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高三化学总复习《影响化学平衡的因素》专项练习题-附答案
1.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()
A.溴水中有下列平衡:Br2+H2O?HBr+HBrO,当加入少量AgNO3溶液后,溶液的颜色变浅
B.对于反应:2HI(g)?H2(g)+I2(g),缩小容器的容积可使平衡体系的颜色变深
C.反应:CO(g)+NO2(g)?CO2(g)+NO(g)ΔH0,升高温度可使平衡向逆反应方向移动
D.对于合成NH3的反应,为提高NH3的产率,理论上应采取低温措施
2.反应NH4HS(s)?NH3(g)+H2S(g)在某温度下达到平衡,下列各种情况不会使平衡发生移动的是()
A.温度、容积不变时,通入SO2气体
B.移走一部分NH4HS固体
C.容器体积不变,充入HCl气体
D.保持压强不变,充入氮气
3.一定量混合气体在一体积可变的密闭容器中发生反应:xA(g)+yB(g)?zC(g)。该反应达到平衡后,测得A气体的浓度为0.5mol·L-1。在恒温下将密闭容器的体积扩大到原来的2倍,再次达到平衡后,测得A的浓度为0.3mol·L-1,则下列叙述正确的是()
A.平衡向正反应方向移动
B.x+yz
C.C的体积分数降低
D.B的转化率升高
4.化学反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ在不同温度时达到平衡,其平衡常数如下表:
编号
化学方程式
温度
979K
1173K
Ⅰ
Fe(s)+CO2(g)?FeO(s)+CO(g)
1.47
2.15
Ⅱ
CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)
1.62
b
Ⅲ
Fe(s)+H2O(g)?FeO(s)+H2(g)
a
1.68
根据以上信息判断,下列结论正确的是()
A.将铁粉磨细可以使平衡Ⅰ向右移动
B.反应Ⅱ、Ⅲ均为放热反应
C.升高温度,反应Ⅲ平衡向正反应方向移动
D.ab
5.某温度下,0.05mol乙醇和氢溴酸的混合液共20mL,发生反应:C2H5OH+HBr?C2H5Br+H2O,30min时测得生成溴乙烷的产量为0.015mol(溶液体积变化忽略不计),下列说法正确的是()
A.若将反应物乙醇的量加倍,平衡正移,乙醇的平衡转化率增大
B.加入适量水,有利于生成溴乙烷
C.第30min时的反应速率:v(C2H5OH)=0.025mol·L-1·min-1
D.若用NaBr(s)与浓硫酸替换氢溴酸,溴乙烷的产量可能会上升
6.在容积为2L的密闭容器中,进行如下化学反应:2CuCl2(s)?2CuCl(s)+Cl2(g),其化学平衡常数K和温度的关系如表:
T/℃
800
900
1000
1100
1200
K
1.1
1.5
1.75
1.90
2.08
根据信息作出的下列判断正确的是()
A.此反应为放热反应
B.此反应在1050℃达平衡时,1.75K=eq\f(c2?CuCl?·c?Cl2?,c2?CuCl2?)1.90
C.1000℃条件下容器容积由2L变为1L,平衡逆向移动,达平衡时Cl2的浓度保持不变
D.降温和加入CuCl固体都能使平衡发生移动
7.相同温度下,容积相同的甲、乙、丙3个恒容密闭容器中发生可逆反应:
2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)ΔH=-197kJ·mol-1。
实验测得起始、平衡时的有关数据如下表:
容器
起始各物质的物质的量/mol
达到平衡时体系能量的变化
SO2
O2
SO3
Ar
甲
2
1
0
0
放出热量:Q1
乙
1.8
0.9
0.2
0
放出热量:Q2
丙
1.8
0.9
0.2
0.1
放出热量:Q3
下列叙述正确的是()
A.Q1=Q2=Q3=197kJ
B.达到平衡时,丙容器中SO2的体积分数最大
C.甲、乙、丙3个容器中反应的平衡常数相等
D.若在上述条件下反应生成2molSO3(s)的反应热为ΔH1,则ΔH1-197kJ·mol-1
8.如图所示,向A中充入1molX和1molY,向B中充入2molX和2molY,起始VA=VB=aL,在相同温度和有催化剂的条件下,两容器中各自发生下列反应:X(g)+Y(g)?2Z(g)+W(g)ΔH0;达到平衡时,VA=1.2aL,则下列说法不正确的是()
A.反应开始时,B容器中化学反应速率快
B.A容器比B容器中X的转化率大
C.打开K一段时间达平衡时,A的体积为2.4aL(连通管中气体体积不计)
D.打开K达新平衡后,升高B容器温度,A容器体积会增大
9.(2022·海南,8)某温度下,反应CH2===CH2(g)+H2O(g)?CH3CH2OH(g)在密闭容器中达到平衡,下列说法正确的是()
A
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