高一化学氧化还原练习题及答案解析.docx

氧化还原反应方程式的配平一、配平原则

1、化合价升降守恒(即得失电子守恒

2、质量守恒

二、配平步骤:标变价、列变化、求总数、配系数三、几种不同类型的氧化还原方程式的配平技巧1、氧化剂、还原剂中某元素化合价全升全降

技巧:以反应物或生成物作为参照物均可

C6H12O6+KNO3—CO2↑+N2↑+KOH+H2O

2、反应物中某一物质中元素化合价部分变化技巧:一般以生成物作为参照物

Fe+HNO3(浓—Fe(NO3+NO2↑+H2O

3、对于歧化、分解、归中、化合反应技巧:看分不看合

P+KOH+H2O—PH3+KH2PO2KClO3——KCl+O2↑

NH3+NO—N2+H2ONO+O2+H2O—HNO3

4、同一物质中有多种元素化合价发生改变

技巧:整体法配

FeS2+O2—Fe2O3+SO2

Cu2S+HNO3—H2SO4+Cu(NO32+NO↑+H2OP+CuSO4+H2O—Cu3P+H3PO4+H2SO4

KMnO4+H2O2+H2SO4—K2SO4+MnSO4+O2↑+H2OKClO3+HCl—Cl2↑+KCl+H2O

Cl2+NH3—NH4Cl+N2

S+KOH—K2S+K2SO3+H2O

CrI3+Cl2+KOH—K2CrO4+KIO4+KCl+H2O

四、氧化还原反应离子方程式的配平

方法:离子方程式的配平与化学方程式一致,只是检查时应注意质量守恒和电荷守恒!

Cr2O72-+Cl-+H+—Cr3++Cl2↑+H2OMnO4-+I-+H+—Mn2++IO3-+H2OCl-+ClO2-+H+—Cl2↑+H2O

Cr2O72-+Fe2++H+—Cr3++Fe3++H2O

五、缺项配平

方法:缺项的氧化还原方程式配平时,先用化合价升降法配出发生氧化还原的系数,再观察两端,通过比较反应物与生成物,观察增减的原子或离子数,确定未知物并配平(元素守恒和电荷守恒一般为酸、碱、H2O。

KMnO4+KNO2+[]=MnSO4+K2SO4+KNO3+H2OMnO4-+Cl-+[]—Mn2++Cl2↑+H2O

P+KOH+[]=KH2PO4+PH3

MnO4-+NO2-+[]=MnO42-+NO3-+H2OKI+KIO3+[]—I2+K2SO4+H2O

六、综合运用

1、下列离子方程式书写正确的是(

过量的SO2通入NaOH溶液中:SO2+2OH-===SO32-+H2O

Fe(NO33溶液中加入过量的HI溶液:2Fe3++2I-===2Fe2++I2

NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液:2MnO4-+5NO2-+6H+===2Mn2++5NO3-+3H2O

NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH2溶液:2HCO3-+Ba2++2OH-

===BaCO3↓+2H2O+CO32-

2、写出下列变化的离子方程式。(06四川

(1向含有碘离子的溶液中加入MnO2和稀硫酸(2向Na2S溶液中加入Na2O2

3、(06上海(1请将5种物质:N2O、FeSO

4、Fe(NO33、HNO3和Fe2(SO43分别填入下面对应的横线上,组成一个未配平的化学方程式。

+ → + + +H2O

(2反应物中发生氧化反应的物质 ,被还原的元素是 。(3反应中1mol氧化剂 (填“得到”或“失去” mol电子。(4请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列

相应的位置中:[] +[] →

4、生活饮用水水质的标准主要有:色度、浑浊度、pH、细菌总数、嗅和味等。目前城市自来

水处理过程中所使用的主要试剂仍是Cl2(消毒剂和Al2(SO43(沉降剂,但由于种种原因,用这两种物质处理水质,总有缺陷。有资料报道:Na2FeO4(化合物中Fe呈+6价是一种强氧化剂,可作为一种新型净水剂,在反应中被还原为Fe3+,因此使用该物质可代替Cl2和Al2(SO43。

⑴配平工业上制备铁酸钠的化学方程式:Fe2O3+NaNO3+NaOH—Na2FeO4+NaNO2+H2O

⑵当反应物中含有1.4molNa+,且上述反应恰好完全进行时,电子转移总数为N

A。

5、某化学反应的反应物和产物如下:

KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O

⑴该反应的氧化剂是

⑵如果该反应方程式中I2和KIO3的系数都是5

①KMnO4的系数是